山東省青島市萊西第六中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法存在科學性錯誤的是A．用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑參考答案：B略2.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質量

④b棒的質量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤參考答案：BD略3.下列操作不能用于檢驗NH3的是（）A．氣體使濕潤的酚酞試液變紅

B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點：氨的化學性質．.分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒．解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發性，揮發出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發性、氨氣的化學性質、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現象明顯．4.可逆反應：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（

）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點：化學平衡狀態的判斷．

專題：化學平衡專題．分析：從平衡狀態的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．解答：解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態的各種可能情況，應從平衡狀態的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應方向；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達到平衡狀態．故選A．點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態的本質時正逆反應速率相等5.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B．在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9C．反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動D．反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大參考答案：CA項，反應N2O4(g)2NO2(g)的正反應是吸熱反應，隨溫度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移動，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），正確；B項，根據圖像可知，達到平衡時，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化學平衡常數K1==0.36mol·L－1則2NO2(g)N2O4(g)反應的平衡常數K=l/K1，正確；C項，達到平衡時將反應容器的體積減小一半，此過程相當于增大壓強的過程。當其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質的量減小的方向移動，即平衡向逆方向移動，錯誤；D項，反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，雖平衡逆向移動，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c(NO2)增大，正確。6.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變為b(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D．陽極產生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略7.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是

(

)A．“另一種反應物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明礬溶液中滴加過量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化亞鐵、氯化鋅；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；D．一水合氨為弱電解質，應保留化學式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正確；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯誤；C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯誤；D．明礬溶液中滴加過量的氨水反應離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選：A．9.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略10.室溫下，各離子組一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3參考答案：B略11.下列關于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時，鐵作陰極參考答案：C12.下列有關各實驗的敘述中正確的是

A.①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2B.②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C.③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3參考答案：D點睛：如SO2與品紅作用生成無色不穩定物質，NO能與空氣中的氧氣反應，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡單知識，但卻是解題的關鍵，結合裝置圖，很容易錯選C；還有裝置②，在收集氣體時，是a進b出、還是b進a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發生反應有關。13.下列各項操作中過程中沒有沉淀產生的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：D略14.能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時c(H＋)=mol，一定會發生反應的離子組是

參考答案：A略15.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．分子中的所有原子均達到8電子穩定結構C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有

和

。（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是

。（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是

。（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有

。A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3

D．NaHCO3（5）過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有：

（用字母表示并注明其含義）．產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為：

。參考答案：（1）冷水浴（1分），緩慢滴加H2O2溶液（，使放出的熱量及時散失）（1分）（2）增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（1分）（3）減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）樣品的質量m1g、沉淀的質量m2g（2分）（2分）【知識點】化學實驗計算解析：⑴根據已知：主反應是放熱反應；50°C時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解，因此步驟①的關鍵是控制溫度，即溫度不能太高，因此可采取冷水浴；讓反應速率減小也可控制溫度，所以采取緩慢滴加H2O2溶液；還可攪拌使熱量散失。⑵加入氯化鈉固體即增大Na+濃度，降低了過碳酸鈉的溶解度⑶無水乙醇能和水互溶，且極易揮發，而且無機鹽在醇中的溶解度小，所以選用無水乙醇洗滌可減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥⑷過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，可氧化Na2S，被氧化銅催化分解，因此選AB。⑸需要直接測定的物理量有樣品質量，設為m1，碳酸鋇沉淀的質量，設為m2。設樣品中碳酸鈉的物質的量為amol，過碳酸鈉的物質的量為bmol，則a+2b=m2/197，106a+314b=m1，解答b=，因此過碳酸鈉的質量分數為。【思路點撥】認真審題（流程中的操作、反應物和生成物；題給已知）獲取信息；過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質；計算可采取守恒法解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.羰基化反應是制備不飽和酯的有效途徑，如：反應①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

．（2）化合物Ⅲ的結構簡式為

，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I的化學方程式為

（注明反應條件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環上有兩個取代基且能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結構簡式為

（寫一種即可）．（4）聚合物單體的結構簡式為

．用類似反應①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學方程式為

．

參考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；（3）；（4）；CH3C≡CH+CO+CH3OH；

考點：有機物的合成．分析：（1）根據化合物Ⅱ的結構簡式可寫出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在堿性條件下能發生水解反應生成羧酸鈉和醇；（2）根據化合物Ⅲ與溴加成得，可知化合物Ⅲ為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I為；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環上有兩個取代基且能發生銀鏡反應，說明有醛基，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，說明兩個取代基上的氫原子數之比為1：2，據此寫出Ⅴ的結構簡式；（4）根據聚合物可知，該物質為加聚產物，據此可寫出單體，反應①為炔與CO、甲醇反應生成稀酯，據此寫化學方程式；解答：解：（1）根據化合物Ⅱ的結構簡式可知其分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在堿性條件下能發生水解反應生成羧酸鈉和醇，化學方程式為+NaOH→+CH3OH，故答案為：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）根據化合物Ⅲ與溴加成得，可知化合物Ⅲ為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I為，反應的化學方程式為+NaOH+NaBr+H2O，故答案為：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環上有兩個取代基且能發生銀鏡反應，說明有醛基，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，說明兩個取代基上的氫原子數之比為1：2，符合這樣條件的Ⅴ的結構簡式為，故答案為：；（4）根據聚合物可知，該物質為加聚產物，所以它的單體為，丙炔與合適的原料可以合成該單體的化學方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案為：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；點評：本題考查了有機物的官能團及其性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關鍵，知道有機反應中斷鍵、成鍵方式，并結合題給信息分析解答，題目難度中等．18.(18分)(1)混合動力汽車因具有能量利用率高(95%以上)、節省汽油、發動機噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優良性能,受到越來越多的關注,某種混合動力汽車的動力系統由“1.3L汽油機+5速手動變速器+10kw電機+144v鎳氫電池”組成。①汽油機的燃燒之一是乙醇,1克乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量,寫出乙醇燃燒的熱化學方程式

。②鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染,其采用儲氫金屬作為負極,堿液(主要是KOH)作為電解液,鎳氫電池充電時發生反應：Ni(OH)2===NiO(OH)+H2。其放電時的正極電極反應式為

。③常溫下,濃度同為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,兩者中

pH更大,其原因是：

。(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料,工業上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)