山東省青島市萊西吳家中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。瘦肉精讓豬肉的單位經濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結晶粉末，其結構簡式為：關于瘦肉精下列說法正確的是A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．該有機物核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰C．該有機物不能發生氧化反應

D．該有機物所含官能團有羥基、氯原子、苯環參考答案：略2.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略3.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內的是A.

B.C.

D.參考答案：A略4.參考答案：A略5.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略6.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是（

）

ABCD正極ZnCuZnC負極CuZnAgZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D略7.已知：△G=△H－T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變。當△G＜０時反應能自發進行，△G＞０時反應不能自發進行。據此下列敘述中正確的是A．熵變大于零的反應肯定能自發進行B．焓變小于零的反應肯定能自發進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發進行參考答案：D略8.下列關于電負性的敘述中不正確的是

A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值C．元素電負性越小，元素非金屬性越強

D．元素電負性越大，元素非金屬性越強參考答案：C9.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是A

Na、K、Rb

B

F、Cl、Br

C

Mg2+、Al2+、Zn2+

D

Cl-、Br-、I-

參考答案：AD10.2001年9月1日將執行國家食品衛生標準規定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含主結構）共有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：B11.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

參考答案：D略12.(雙選)灰錫(以粉末狀存在)和白錫(韌性很好)是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ·mol-1

下列說法正確的是A．△H1<△H2B．灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應C．錫制器皿應置于低于13.2℃的環境中，否則會自行毀壞D．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化，是可逆反應參考答案：AB13.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據以上規律判斷，上列結論正確的是A.反應Ⅰ：△H<0，P2>P1B.反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2<T1D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：A略14.合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：略15.食品安全與人體健康密切相關。下列做法不會損壞人體健康的是A．用甲醛水溶液浸泡水產品

B．用含碳酸氫鈉的發酵粉焙制糕點C．用霉變花生制成壓榨花生油

D．用含NaNO2的工業用鹽腌制食品參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發生反應的化學方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實驗中，裝置C中產生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

觀點3：

；

基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是

，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當的試劑進一步確認反應中生成的新物質（假定在反應中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）(1)下列敘述中，正確的是

（填寫序號）。│

①CH3—CH—CH—CH3的化學名稱是2—乙基丁烷②有機物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶液有沉淀產生，則該有機物為鹵代烴

③能聚合成高分子化合物的單體中都含有碳碳雙鍵

④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鑒別（2）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：①把Cl2通入含鐵的苯中

（

）②把濃H2SO4、濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT

(

)③由丙烯制備聚丙烯

（

）④甲苯在催化劑存在條件下加熱與H2反應

（

）參考答案：（10分）(1)

④

（2分）（2）（每空1分）略18.（10分）

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________

A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38；Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全。設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）參考答案：（1）

B

；

C、D。

（2）

4、

3.3或3+lg2

、

可行

。略19.（共8分）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器

中，X、Y、Z，三種物質的物質的