第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）反應熱焓變熱化學方程式練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是()A．酒精的燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應C．鎂和稀硫酸的反應 D．酸和堿的中和反應2．A+B=C+D是化學反應，已知該反應為放熱反應，對該反應的說法正確的是()A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量D．反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量3．下列焓變比較正確的是()A．Na(g)-e-=Na+(g)

ΔH1

K(g)-e-=K+(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e-=Cl-(g)

ΔH1

Br(g)+e-=Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)

ΔH1

NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)

ΔH2

ΔH1＜ΔH24．化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．該反應是放熱反應B．鍵和鍵斷裂能放出的能量C．鍵斷裂需要吸收的能量D．的總能量低于和的總能量5．在25℃、下，氫氣燃燒生成氣態水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，下列有關說法正確的是（）A．O—H鍵的鍵能為930kJ·mol-1B．a=249C．物質所具有的總能量大小關系為：甲>乙>丙D．1molH2O(l)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量6．推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（）A．化學反應伴隨能量變化，則金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化B．活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬C．置換反應有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應D．單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質7．利用下列裝置進行實驗，操作規范且能達到實驗目的的是（）A．利用①除去Cl2中的水蒸氣B．利用②以CCl4萃取碘水中的碘，振蕩時打開活塞C．利用③準確量取一定體積的高錳酸鉀標準溶液D．利用④測定鹽酸與氫氧化鈉中和反應的反應熱8．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究濃度對于反應速率的影響B分離沸點不同的液態混合物C制備溴苯并驗證有HBr產生D測定中和熱A．A B．B C．C D．D9．下列敘述正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為

C．固體與濃硫酸反應放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

10．ΔH的絕對值均正確，下列說法中正確的是()A．熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/moC．C2H5OH的燃燒熱C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/molD．N2+2O2=2NO2ΔH=67.8kJ/mol11．下列熱化學方程式中ΔH的絕對值表示可燃物燃燒熱的是（）A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1二、實驗題12．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(2)隔熱層的作用是___________。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。a．沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入(4)他們記錄的實驗數據如下：實驗用品溶液溫度中和熱t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃(已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.2kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3)①根據實驗結果計算出NaOH溶液與HCl溶液反應的中和熱ΔH=___________kJ·mol-1。②若實驗過程中，內筒未加杯蓋，求得的中和反應反應熱數值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、填空題13．丙烯是工業上合成精細化學品的原料，隨著天然氣和頁巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術受到人們越來越多的關注。(1)主反應I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1副反應Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃燒熱(△H)分別是-285.8kJ·mol-1、-2220kJ·mol-1和-2051kJ·mol-1，則△H=_______kJ·mol-1.主反應I在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)時能自發進行。(2)一定溫度下，向總壓恒定為pkPa的容器中充入一定量C3H8氣體，在催化作用下，發生上述反應制備C3H6。①下列情況表明反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。A．氣體密度不再改變B．體系壓強不再改變C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變D．單位時間內消耗C3H8的物質的量與生成C3H6的物質的量相等②從平衡移動的角度判斷，達到平衡后通入N2的作用是_______。(3)在溫度為T時，向起始壓強為120kPa的恒壓容器中通入4molC3H8和6molN2發生反應，經10min反應達到平衡，C3H8的平衡轉化率與通入氣體中C3H8的物質的量分數的關系如圖所示。該條件下，C3H8的選擇性為80%，則0~10min內生成C3H6的平均速率為_______kPa·min-1；反應I的平衡常數Kp=_______kPa(以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數，保留一位小數)。(4)向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的C3H8、O2、N2的混合氣體，已知某反應條件下只發生如下反應(k、k'為速率常數)：反應I：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反應Ⅳ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為_______，其理由是_______參考答案：1．B【分析】根據圖中的能量變化，可知生成物的總能量高于反應物的總能量，其過程是個吸熱反應過程，據此分析解答。【詳解】A．酒精的燃燒是放熱反應，故A不符題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱反應，故B符合題意；C．鎂和稀硫酸的反應是放熱反應，給C不符合題意；D．酸和堿的中和反應是放熱反應，故D不符合題意；本題答案B。2．D【詳解】反應物的總能量大于生成物的總能量的反應是放熱反應。已知該反應是放熱反應，則反應物A和B的總能量大于產物C和D的總能量。答案選D。3．B【詳解】A．基態的氣態原子失去最外層的1個電子所需能量叫做第一電離能，同一主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，原子序數Na<K，ΔH1>ΔH2>0，A錯誤；B．非金屬元素原子得電子釋放能量，非金屬性越強，得電子形成的陰離子越穩定，釋放出來能量越多，因為非金屬性Cl>Br，所以0<ΔH1<ΔH2，B正確；C．構成離子晶體的陰、陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越牢固，電離斷鍵時吸收能量越多，r(Cl-)<r(Br-)，離子鍵NaCl比NaBr牢固，ΔH1>ΔH2>0，C錯誤；D．物質不同聚集狀態能量通常是氣態>液態>固態，氫氣與氯氣反應放熱，故生成HCl(l)放出熱量更多，0>ΔH1>ΔH2，D錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．由圖示可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A正確；B．化學鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯誤；C．化學鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，D正確；答案選B。5．B【詳解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H鍵，故H-O鍵的鍵能為，A錯誤；B．該反應的反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，故，a=249，B正確；C．斷鍵吸熱，成鍵放熱，甲到乙為斷鍵過程，乙到丙為成鍵過程，故乙的能量最高，C錯誤；D．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．化學反應過程中有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此反應過程中會伴隨能量變化，金屬腐蝕過程是化學變化，因此反應過程中一定伴隨能量變化，故A符合題意；B．在金屬活動性順序表中排在H前邊的活潑金屬與酸反應有氣體產生，但與酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬，如Cu、Ag能夠與稀硝酸反應產生NO氣體，但Cu、Ag不是活潑的金屬元素，故B不符合題意；C．置換反應有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如同素異形體之間的轉化反應中有單質生成，但反應不屬于置換反應，故C不符合題意；D．單質一定是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質可能是單質，也可能是混合物，如某物質中含O2與O3，但該物質含有多種微粒，屬于混合物，不是純凈物，因此不是單質，故D不符合題意；答案A。7．D【詳解】A．圖①不可用于除去Cl2中的水蒸氣，因為濃硫酸是液體，Cl2無法通過，而且U形管不能盛裝液體干燥劑，A錯誤；B．萃取時振蕩操作，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉振蕩，使兩種液體充分接觸，應避免分液漏斗內壓強過大，振蕩后，應打開活塞放氣，但振蕩過程中不能打開活塞，B錯誤；C．高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，應盛放在酸式滴定管中，C錯誤；D．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，并且大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，防止熱量散失，D正確；故選：D。8．B【詳解】A．開始時KMnO4溶液濃度不同，顏色不同，因此不能根據溶液褪色時間長短判斷濃度大小對化學反應速率的影響，A不符合題意；B．分離沸點不同的互溶的液態混合物，可以采用蒸餾方法，為了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下進上出，把溫度計水銀球放在支管口處，用于測定餾分的溫度，能達到相應實驗目，B符合題意；C．反應放出熱量，導致溴揮發，揮發的溴蒸氣也能夠與AgNO3溶液反應，產生淡黃色沉淀，不能據此判斷本與溴發生取代反應產生溴苯和HBr，C不符合題意；D．兩個燒杯上口不在同一平面上，且燒杯上口未蓋上硬紙板，導致熱量大量損失，不能準確測定中和熱，D不符合題意；故合理選項是B。9．D【詳解】A．燃燒熱的定義要求生成穩定狀態產物，故H2O應為液態，A選項錯誤；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，因此不能根據反應放出的熱量計算出該反應的反應熱，B選項錯誤；C．氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會放出熱量，所以此反應放出的熱量大于57.3kJ，C選項錯誤；D．2.00g(即)C2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，則2molC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出2589.6kJ的熱量，D選項正確；答案選D。10．A【詳解】A．熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則單位應為kJ/g，所以CO熱值為10.1kJ/g，該說法正確，A正確；B．醋酸為弱酸，反應過程中會發生醋酸的電離，吸收熱量，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，乙醇燃燒應生成氣態CO2和液態H2O，C錯誤；D．熱化學方程式中應注明反應物和生成物的狀態，D錯誤；綜上所述答案為A。11．C【分析】1mol物質在氧氣中完全燃燒生成穩定的產物時，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態時穩定。【詳解】A．該熱化學方程式表示2molCO燃燒放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B．該熱化學方程式表示1molCH4燃燒生成CO2和氣態水時放出熱量，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C．該熱化學方程式表示1molH2燃燒生成液態水時放出熱量，符合燃燒熱定義，故C正確；D．該熱化學方程式表示2molC8H18燃燒生成CO2和液態水放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故D錯誤；綜上所述，答案為C。12．(1)玻璃攪拌器(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)c(4)

-57.12

偏小

偏小【解析】(1)根據量熱計的構造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環形的玻璃攪拌器。(2)隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失，是中和熱測定實驗成敗的關鍵。(3)倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的損失，不能分幾次倒入，也不能緩慢倒入，否則會導致熱量散發，影響測定結果，故答案為c。(4)①根據實驗數據，兩次實驗的(t2-t1)的值分別為3.3和3.5，兩個數值相差不大，則兩次溫度差的平均值為3.4，平均值帶入公式。②實驗過程中，內筒未加杯蓋，會有一部分熱量散失，反應前后溫差數值就會偏小，則求得的中和熱數值就會偏小，故答案為偏小。③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，有部分熱量被消耗，導致反應前后溫差變小，則求得的中和熱數值會偏小，故答案為偏小。13．(1)

+116.5kJ·mol-1

高溫(2)

C

反應氣體的分壓減小，故平衡向氣體增大的方向移動，有利于生成C3H6；(3)

2..32

11.0(4)

先增大后減小

反應開始時主要發生反應I，c(C3H6)逐漸增大，隨著反應進行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)減小，體系中主要發生反應Ⅳ，c(C3H6)逐漸減小；【分析】根據燃燒熱的定義及蓋斯定律計算未知反應的焓變，利用平衡標志的特點進行判斷物理量能否作為平衡的標志；利用圖像信息及三段式方法進行計算速率及平衡常數；利用平衡移動判斷速率的變化；（1）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ·mol-1；③C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ·mol-1，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

△H1根據蓋斯定律②-①-③得總反應式，故△H1=-2220+285.8+2051=+116.5kJ·mol-1，根據自發反應的判斷依據△H-T×△S，該反應是個熵增的反應，故當溫度越高時反應自發；故答案為：+116.5kJ·mo