山東省青島市經濟技術開發區第三中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B2.如右圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水

擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是

①CO、O2

②Cl2、NH3

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．

②③

D．③④

參考答案：C略3.（2000·天津、江西卷）13.在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應方向移動了

B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數增加了

D.a>b參考答案：AC略4.橙花醛是一種香料，結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發生加成反應B.橙花醛可以發生銀鏡反應C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發生加成反應D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B5.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是

（

）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl

D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO444

參考答案：略6.某有機物的結構簡式如圖所示。1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol參考答案：C略7.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．27mL4℃的水中所含分子數約為1.5NA個

B．電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉移電子數一定是0.2NA個

C．標準狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數目為8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+數為NA個參考答案：A略8.”焓”是指

A與內能有關的物理量

B反應熱的變化

C化學鍵所具有的能量

D物質的一種化學性質參考答案：A略9.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機反應中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養物質，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略10.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個NO3-B.8gCH4中含有10NA個電子C.常溫常壓下，22.4LO3中含有3NA個氧原子D.28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D11.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3參考答案：C略12.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發生反應參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是：A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標況下），充分反應：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋==H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態氫化物的穩定性：Z<WD．工業上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC15.下列關于環境、能源和材料的敘述中，不正確的是（

）A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源短缺問題D．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。⑴提出問題：Fe3+、Br2,誰的氧化性更強。⑵猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

所致。⑶設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

選用試劑實驗現象方案1

方案2

⑷結論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為

⑸實驗后的思考①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為

。參考答案：（2）（4分）①Br2

②

Fe3+

（3）（6分）

選用試劑實驗現象方案1

bCCl4層呈無色方案2

d溶液變血紅色(4)（2分）

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）①Fe2+（1分）

②

1mol/L（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）呋喃是一種有氯仿氣味的液體，用于有機合成，結構簡式為

，它的蒸氣或者具有結構的有機物的蒸氣遇到用鹽酸浸濕的松木的二片時發生顯綠色的反應，叫做松片反應。（1）呋喃的分子式是：

，它氯代物有

種。（2）寫出與

互為同分異構體且具有松片反應的兩種有機物的結構簡式

________________，________________（3）呋喃甲醛又叫做糠醛，結構簡式為

，它用于塑料、清漆、醫藥和香煙香料。糠醛在NaOH溶液作用下發生自身氧化還原反應得到兩種均含呋喃結構的有機物，它們的結構簡式為_____________和______________。（4）糠醛與苯酚在一定條件下發生反應，生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________，反應類型是：

反應。參考答案：略略18.（l）當前頻繁出現的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖1所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式

（2）目前科學家也在嘗試用Cu+做催化劉，將汽車尾氣中NO2轉化為無毒的N2，其原理如圖2所示：①該過程中，還原劑是

（填物質名稱）．②若某輛汽車的NO排放為0.09g/km．則該車行駛100km．完成上述轉化理論上需消耗乙烯的質量為

g．（3）為探究本地區霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學研究性小組進行了實驗探究．[查閱資料]霧霾顆粒樣品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一種常見陽離子Mn+．現進行如下實臉請回答下列問題：①根據上述實驗，霧霾浸取液中一定含有的離子是

，肯定沒有的離子是

．②若氣體D遇空氣會空成紅棕色，則沉淀A中一定含有

（填化學式）．參考答案：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①乙烯；②2.8g；（3）①HCO3﹣、NH4+；Br?；②BaSO3．

【考點】常見的生活環境的污染及治理；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【分析】（1）依據圖1轉化關系可知反應物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮氣和二氧化碳，結合原子個數守恒、得失電子守恒書寫方程式；（2）①依據反應過程中C2H4→CO2，中元素化合價變化解答；②依據得失電子守恒計算：一氧化氮轉化為氮氣得到的電子總數=乙烯失去電子總數；（3）①霧霾浸取液中加入濃NaOH后產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，說明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反應生成C032﹣，與Ba2+反應生成BaCO3沉淀．溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，說明溶液中一定無Br﹣，據此解答；②一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，據此解答．【解答】解：（1）凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2；故答案為：2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①依據圖2可知：反應過程中C2H4→CO2，碳元素化合價從﹣2價升高到+4價，發生氧化反應，所以乙烯做還原劑，故答案為：乙烯；②根據圖示，該過程發生的反應為6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O．該反應中還原劑是乙烯．NO排放量為0.09g/km，則該車行駛100km，排放的NO為9g，即0.3mol，消耗的乙烯為0.1mol，質量為2.8g，故答案為：2.8g；（3）①霧霾浸取液中加入濃NaOH后產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，說明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反應生成C032﹣，與Ba2+反應生成BaCO3沉淀．溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，說明溶液中一定無Br﹣，故答案為；①HCO3﹣、NH4+；Br?；②氣體D遇空氣會變成紅棕色，說明D為NO，沉淀A中一定有BaSO3，能與稀硝酸發生氧化還原反應生成NO，故答案為：BaSO3．【點評】本題考查了環境的污染與防治、常見離子的檢驗方法，準確把握題干信息、明確常見離子檢驗方法是解題關鍵，題目難度較大．19.（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。

②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。

請回答：（1）AD2中具有的化學鍵的類型是

。（2）高溫時，6gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75kJ，其反