山東省青島市平度大田鎮大田中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（

）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無明顯現象，繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Ｆe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。參考答案：D略2.有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為A

B

C

D參考答案：B3.有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學式是A.C5H7N2O5

B.C5H9N2O5

C.C5H11NO5

D.C5H9NO4參考答案：D試題分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式應等于C8H14N2O5的化學式加上水的分子式減去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，則X為C5H9NO4，故答案D。4.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)

△H1

；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)

△H2根據已述反應所得出的結論正確的是（

）

A、△H1=△H2

B、△H1>△H2

C、△H1<△H2

D、金剛石比石墨穩定參考答案：C略5.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（

）。

參考答案：A6.下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態化合物D．其軌道表示式為參考答案：B略7.關于SiO2晶體的敘述中，正確的是()。A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA(NA表示阿伏加德羅常數)B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D．SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質的量濃度的乘積是一個常數D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全參考答案：BD9.下列操作會導致實驗結果偏高的是A．中和熱測定實驗中，用銅制環形攪拌器代替環形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數值B．用托盤天平稱10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量C．配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶讀數，所配溶液的濃度D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數，所配溶液的濃度參考答案：D略10.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:參考答案：B略11.下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

B．只含一種元素的物質,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．依據CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物,可以得出結論:酸性氧化物均為非金屬氧化物參考答案：B略12.白藜蘆醇

廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的H2的最大用量是（

）

A．4mol

B．5mol

C．6mol

D．7mol參考答案：D略13.下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（

）A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態D．催化劑都能加快化學反應速率，提高原料利用率或轉化率參考答案：B略14.

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D.加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產生的氫氣速率快參考答案：A略15.在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/L

C．X為0.1mol/L

D．Z為0.35mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當滴定至溶液由

色變為

色時，即表示到達終點；（2）若滴定到終點時，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當的指示劑；（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點。滴定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質可以跟

molH2發生加成反應。（2）反應①中副產物甲醇發生催化氧化反應的方程式為

。（3）反應②原子利用率100%，則化合物III的名稱是

。化合物IV的結構簡式是

，反應③的反應類型是

。（4）化合物V是化合物II的一種同分異構體，其苯環上的一氯代物有兩種，且能發生水解反應和銀鏡反應，則化合物V的結構簡式為（寫其中一種）

。（5）一定條件下，與DMC1:1發生類似反應①的反應，請寫出反應方程式

。參考答案：（1）4（2分）3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反應（2分）（4）或或（寫任何一個得2分）（5）（3分）18.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：