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文檔簡介

考綱導引高考導向1．了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱(焓變)的概念。3．了解熱化學方程式的含義。本節重要知識點有反應熱、中和熱的概念、放熱反應、吸熱反應的概念，熱化學方程式的含義。主要考查放熱反應和吸熱反應的判斷，熱化學方程式的書寫及正誤判斷。預測明年的高考中，反應熱、熱化學方程式等主干知識，密切聯系生產、生活，與當前的科學發展、和諧發展相關的新能源的開發、節能減排、低碳經濟等內容會再次出現。kJ/mol

量熱計

>

<

s

放出或吸收

1

g

aq

物質的量

1mol

隔熱，防止

熱量散失

堿

小

放熱反應和吸熱反應

判斷依據放熱反應吸熱反應反應物總能量與生成物總能量的相對大小E反應物>E生成物E反應物<E生成物與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)判斷依據放熱反應吸熱反應反應過程圖示判斷依據放熱反應吸熱反應反應類型①大多數化合反應②所有的燃燒反應③酸堿中和反應④金屬與酸的反應①大多數分解反應②鹽類的水解反應③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和CO2、

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