5/55/55/5第7章可能用到的相對原子質量：H—1C－12O－16Na－23Cl－35.5一、選擇題(每題3分,共30分)1．以下是某些同學在“測定土壤酸堿性〞實驗中的操作,其中錯誤的選項是()圖2－C－12．2019·河南以下化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是()NH4ClKNO3NaNO3Ca3(PO4)23．以下物質久置敞口容器中,質量會減少的是()A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．食鹽D．濃鹽酸4．2019·寧波有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖2－C－2所示,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表,以下判斷錯誤的選項是()A.甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能為11C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地參加乙溶液,最后溶液一定呈綠色5．物質的性質與用途密切相關。以下做法不合理的是()A．工業上用稀鹽酸除鐵銹B．農業上用熟石灰改進酸性土壤C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗6．2019·北京實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和pH的變化,測定結果如圖2－C－3所示。以下說法不正確的選項是()圖2－C－3反響過程中有熱量放出30s時,溶液中溶質為HCl和NaCl該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大7．2019·長沙除去以下物質中含有的少量雜質,所用試劑或方法正確的選項是()選項混合物(括號內為雜質)除雜試劑或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解、過濾、蒸發結晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸DCO2(CO)點燃8.以下離子在水中能大量共存,并形成無色溶液的是()A．SO42－、Fe2＋、Na＋B．NH4＋、OH－、NO3－C．CO32－、K＋、Ca2＋D．C1－、K＋、OH－9．以下各組物質的轉化中,一定條件下均能一步實現的組合是()圖2－C－4A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10．2019·長沙以下各組物質的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()CuSO4NaOHKNO3FeCl3AgNO3NaNO3Na2CO3HClBaCl2CaCl2K2CO3NaCl二、填空題(共36分)11．(4分)2019·徐州酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。(1)堿溶液有許多共同性質,是因為不同的堿溶液中都有________(填離子符號)。(2)常用小蘇打治療胃酸過多,有關反響的化學方程式是________________________________________________________________________。(3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反響后過濾,得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉,可能含有溶質________。假設要驗證這種可能含有的溶質,不宜使用________(填字母)。A．酚酞試液B．pH試紙C．硫酸銨D．氯化鈉12．(8分)閱讀下面的科普短文,依據文章內容,答復以下問題。碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)是一種常用的化學肥料,白色晶體,易溶于水,受潮時在常溫下就能分解,溫度越高分解越快,分解產物為氨氣、二氧化碳和水。因為草木灰的水溶液顯堿性,所以不能和碳酸氫銨混合使用。在密閉的大棚內放置碳酸氫銨和稀鹽酸,兩者反響生成氯化銨、水和二氧化碳,二氧化碳可以促進植物的光合作用,而生成的氯化銨又可以作為氮肥再次使用。(1)植物葉色淡黃,生長不茂盛,________(填“需要〞或“不需要〞)使用碳酸氫銨。(2)碳酸氫銨的物理性質：____________(寫一條即可)。(3)碳酸氫銨能與稀鹽酸發生反響,反響的化學方程式為________________________________________________________________________．(4)以下關于使用碳酸氫銨的說法中,正確的選項是________。A．碳酸氫銨的化學性質不穩定,受潮時易分解B．碳酸氫銨在保存時,應該注意防潮防曬C．碳酸氫銨分解生成的氨氣和二氧化碳都是大氣污染13．(10分)2019·金昌如圖2－C－5所示框圖中的物質均為初中化學常見的物質,其中A是建筑材料的主要成分,B、D屬于金屬氧化物,M是一種常見的酸,N是一種黑色固體,G是金屬單質,它們之間的相互轉化關系如下圖(局部生成物已略去)。圖2－C－5請答復：(1)寫出以下物質的化學式：C____________,M____________。(2)寫出②的根本反響類型：________________________________________________。(3)寫出③的化學方程式：________________________________________________。(4)寫出一條G在生活中的常見用途：________。14．(14分)2019·遵義Na2CO3是一種常見的鹽,從多角度看物質可以提高對物質的認識。(1)Na2CO3俗稱________。(2)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反響的產物,該反響的化學方程式為________________________________________________________。(3)從用途看,Na2CO3可制備某些物質,如Na2CO3＋M→NaOH＋N,寫出該反響的化學方程式：__________________________________________________。(4)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案,分析產生上述性質差異的原因。實驗步驟實現現象實驗結論取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊試液,振蕩①________________________________________________________________________Na＋和Cl－與溶液的酸堿性無關取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少試管中,滴加②________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________三、實驗探究題(共24分)15．(10分)2019·廣西填寫實驗報告。[實驗目的]探究銅、鋁、銀的金屬活動性順序。[實驗過程]實驗內容實驗現象解釋或化學方程式(1)將一根用砂紙打磨干凈的鋁線浸入硫酸銅溶液中鋁線外表有________色物質生成,溶液顏色變淺用砂紙打磨鋁線的目的是__________________________________________________________________(2)將一根用砂紙打磨干凈的銅線浸入________溶液中銅線外表有銀白色物質生成,溶液由無色變成藍色化學方程式為____________________________________________[實驗結論]銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱為________________________。16．(14分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反響〞,將學生分成假設干小組開展探究活動,請你和他們一起完成以下實驗探究。[演示實驗]將一定量稀鹽酸參加盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反響的化學方程式是________________________________________________________________________。[查閱資料]CaCl2溶液顯中性。[提出問題]實驗中未觀察到明顯現象,局部同學產生了疑問：反響后溶液中溶質的成分是什么？[猜測與假設]針對疑問,甲組同學猜測如下：猜測Ⅰ：只有CaCl2；猜測Ⅱ：有________________；猜測Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜測Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜測提出疑問,認為猜測Ⅳ不合理,其理由是________________________________________________________________________。[實驗探究]為了驗證其余猜測,各小組進行了以下三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現象____________________________________產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2[得出結論]通過探究,全班同學一致確定猜測Ⅲ是正確的。[評價反思](1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因：____________________________________________。(2)在分析反響后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮________________________________________________________________________。四、計算題(共10分)17．某興趣小組的同學為測定小蘇打(碳酸氫鈉)樣品(只含有氯化鈉一種雜質)的純度,取樣品9.3g逐滴參加稀鹽酸,生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖2－C－6所示。試計算：(1)樣品中碳酸氫鈉的質量分數。(2)恰好完全反響時,所得溶液中溶質的質量分數。(計算結果均精確到0.1%)圖2－C－6教師詳解詳析1．B2.A3.D4.D5.D6.C7.B8．D9．B[解析]碳酸不能一步轉化成碳；加熱條件下,銅和氧氣反響生成氧化銅,氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水,硫酸銅和鐵反響生成硫酸亞鐵和銅；高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鐵和稀硫酸反響生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈉反響生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；由以上分析可知,②③④中的反響一定條件下均能一步實現。10．D[解析]CuSO4溶液是藍色的,能與CuSO4溶液反響產生藍色沉淀的是NaOH溶液,無明顯變化的是KNO3溶液；FeCl3溶液是黃色的,能與FeCl3溶液反響產生白色沉淀的是AgNO3溶液,無明顯變化的是NaNO3溶液；組內三種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液,與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸,產生白色沉淀的為氯化鋇；組內三種物質的溶液兩兩混合時,CaCl2溶液與Na2CO3溶液反響能產生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現象。11．(1)OH－(2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)氫氧化鈉D[解析](3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反響后過濾,得到無色溶液,說明硫酸銅已經完全反響,該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉,可能含有溶質氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅,因此可以用酚酞試液檢驗；氫氧化鈉溶液的pH大于7,可以用pH試紙測定；氫氧化鈉能和硫酸銨反響生成有刺激性氣味的氣體氨氣,可以用硫酸銨檢驗。12．(1)需要(2)易溶于水(合理即可)(3)NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑(4)AB13．(1)CO2H2SO4(2)化合反響(3)CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2(4)作導線(合理即可)[解析]A是建筑材料的主要成分,高溫下能分解生成無色氣體C,故A是碳酸鈣,C是二氧化碳,D是氧化鈣；氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,所以E是氫氧化鈣；J是藍色沉淀,所以J是氫氧化銅沉淀；根據質量守恒定量,可知H是氯化銅；F和氯化鋇反響生成氯化銅和白色沉淀,所以F是硫酸銅,I是硫酸鋇沉淀；M是一種常見的酸,與金屬氧化物B反響生成硫酸銅,故B是氧化銅,M是硫酸；氧化銅與黑色固體N反響生成金屬單質G,故N是碳,G是銅。14．(1)純堿(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)