5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5湖南省攸縣二中2019屆高三化學10月月考試題〔無答案〕考前須知：1．答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后,請將答題卡上交,試卷自己保存好。5.考試時間90分鐘,分值100分,考試結束后,請只將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35．5Cu∶64K∶39Mg∶24Fe∶56Ca∶40Ba∶137Cr∶52第一卷選擇題〔共48分〕一、選擇題〔共16小題,每小題只有一個正確答案,每題3分,共48分〕1．我國科技創新成果斐然,以下成果中以制備非金屬單質為主要目的的是〔〕2．以下有關物質的分類或歸類正確的選項是〔〕①混合物：氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯②化合物：CaCl2、燒堿、硬脂酸、氯仿③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、鹽酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．①⑤3．以下說法正確的選項是〔〕A．95℃純水的pH＜7,說明加熱可導致水呈酸性B．中和100mLpH＝1的醋酸溶液和100mLpH＝1的鹽酸所消耗的NaOH的物質的量相等C．NaHSO4和NaHSO3都屬于酸式鹽,二者能夠發生反響生成SO2D．同溫同壓下,H2(g)＋C2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同4．用NA表示阿伏加德羅常數,以下表達正確的選項是〔〕A．常溫下,1L0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-和HCO3-離子數之和等于0.1NAB．常溫常壓下,28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為3NAC．標況下33.6L氯氣通入足量水中發生反響,轉移電子數為1.5NAD．常溫下,1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中參加醋酸至溶液為中性,那么溶液含醋酸根離子0.1NA5．以下離子方程式書寫正確的選項是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反響：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反響：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液參加過量NaOH溶液加熱：NH＋OH－===NH3?H2O6．以下關于有機物的說法不正確的選項是()A．1mol油脂在酸性條件下充分水解,可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油B．苯乙烯所有原子可處于同一平面C．由轉變為：可與足量NaOH溶液共熱后,再通入足量二氧化碳D．蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的7．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如下圖。淀粉遇單質碘變藍,以下說法中正確的選項是〔〕A．向含I--的溶液中通入C12,所得溶液參加淀粉溶液一定變藍B．途徑II中假設生成lmolI2,消耗lmolNaHSO3C．氧化性的強弱順序為C12>I2>IO3-D．一定條件下,I-與IO3-可能生成I28．以下圖示的實驗能到達實驗目的的是〔〕A．如圖①所示實驗裝置可用于實驗室制取蒸餾水B．如圖②所示實驗裝置可用于收集NO2氣體C．如圖③所示實驗裝置可用于從NaI和I2的固體混合物中回收I2D．如圖④所示實驗裝置可用于除去SO2中的HC19．在給定的四種溶液中,一定能大量共存的微粒組是()A．常溫下,由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C．溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D．常溫下,pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－10．被譽為“礦石熊貓〞的香花石,由我國地質學家首次發現,它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數與次外層電子數相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數之和是W的2倍。以下說法錯誤的選項是()A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態氫化物的穩定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同11．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3∶2∶1時,三種溶液中Cl－的物質的量之比為()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶4∶3D．3∶2∶112．將過量H2O2溶液參加含(NH4)2CrO4的氨水中,加熱后冷卻,生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4],其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,測得M中有2個過氧鍵。以下表達正確的選項是()A．M中Cr的化合價為+3B．參與反響的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液,沒有明顯現象D．轉移0.2mol電子時,生成M的質量為16.7g13．C和CuO在一定溫度下反響,產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。假設將2.00gC與16.0gCuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,反響一段時間后共收集到1.12L(標準狀況)氣體,生成沉淀的質量為5.00g。以下說法不正確的選項是〔〕A．反響后的固體混合物中含有碳B．反響后的固體混合物總質量為14.4gC．反響后的固體混合物中Cu的質量為12.8gD．反響后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol14．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。以下說法中正確的選項是〔〕A.銅電極應與X相連接B.H+經過質子交換膜由右向左移動C.當N電極消耗0.25mol氣體時,那么鐵電極增重16gD.M電極反響式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+15．高爐煉鐵過程中發生的主要反響為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時,平衡常數為4.0；在1300℃時,平衡常數為3.5。以下說法中,正確的選項是〔〕A.平衡常數的表達式為：K=B.在1000℃時,10L的密閉容器中,參加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min到達平衡,υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C.一段時間以后,鐵的量不再變化,不能說明該反響到達平衡D.如右圖表示不同溫度下,CO的轉化率與時間關系圖像室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時,c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)第二卷非選擇題〔共52分〕二、非選擇題〔共4小題,共52分〕17．(11分)以下是某無色水樣成分的檢驗,該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的假設干種離子,該小組同學取100mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如以下圖所示:〔1〕水樣中一定含有的陰離子是____________,其物質的量濃度之比為______。〔2〕寫出BC段曲線所表示反響的離子方程式：_________________________________________〔3〕由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為____________。〔4〕試根據實驗結果推測K+是否存在?________(填“是〞或“否〞)；(1分〕假設存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是_______(假設K+不存在,那么不必答復)。18.〔16分〕鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(局部操作和條件略)：(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為_______________________________________。(2)反響①中發生了兩個主要反響,其中一個主要反響的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反響的化學方程式為_______________________________________________________________________。(3)寫出反響②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。(4)pH<5時,發生反響有______________________________________〔寫離子方程式〕,Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。下表是相關物質的溶解度數據：物質溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①參加KCl固體后經一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是參加KCl固體、蒸發濃縮、________________、_____________、洗滌、枯燥得到晶體。(5)某種酒精測試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被復原為三價鉻離子,該反響的氧化劑與復原劑的物質的量比為_________________。(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生成環境有極大的危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時,在陰極區有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31)。電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5mol/L,那么溶液中c(Fe3+)為________________mol/L。19．(11分)常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反響生成HClO。【制備產品】將氯氣和空氣(不參與反響)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為____→____→____→C→______。(2分〕(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是______________________________；(1分〕裝置C的作用是____________________________________。(1分〕(3)反響過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_______________________。(1分〕(4)制備Cl2O的化學方程式為________________________________________________。(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點分別是_________________________________________________________。【測定濃度】(6)次氯酸可被FeSO4等物質復原。用以下實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100mL,再從其中取出10.00mL于錐形瓶中,并參加10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液,充分反響后,用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶