？

溶液是指

物質分散到

物質里，形成均一的、穩定的

，溶液由溶質和

組成，溶質可以是

體，也可以是

體或氣體。

一種或幾種另一種混合物溶劑固液回憶：二、分散系及其分類分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。如食鹽水、蔗糖水、泥水、空氣等。被分散的物質起容納分散質作用的物質分散質：

分散劑：1、定義：（分散系是混合體系，溶液是其中一種分散系）根據分散質或分散劑所處的狀態，它們之間有幾種組合方式？物質的狀態分為﹍﹍、﹍﹍和﹍﹍。?氣態液態固態2、分散系的分類（1）根據分散質與分散劑狀態來分分散質分散劑氣態液態固態固態液態氣態9種分類固實例空氣云、霧煙、灰塵泡沫酒精的水溶液糖水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）合金固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質思考與交流：請試著舉出幾種分散系的實例霧煙指出下列幾種分散系的分散質和分散劑各是什么？碘酒分散質:微小水滴分散劑:空氣分散質:微小塵埃分散劑:空氣分散質:碘分散劑:酒精（2）按分散質微粒直徑大小

分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)（1nm=10－9m）實驗示意圖分散質微粒大小（1）定義：分散質粒子的直徑在1-100nm之間的分散系。（2）本質特征:分散質粒子的直徑在1-100nm之間。常見的膠體：淀粉溶液、豆漿、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、Fe(OH)3膠體等。3.膠體常見的膠體白云有色玻璃豆漿氣溶膠:分散劑是氣體液溶膠:分散劑是液體固溶膠:分散劑是固體往燒杯中加入適量蒸餾水，并加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入4~5

滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl

如何區別外觀相似的膠體和溶液？Fe(OH)3膠體的制備：科學探究

分別用激光筆照射Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行觀察。由于膠體粒子對光線的散射，當光束通過膠體時，從光路的側面可以觀察到一條光亮的“通路”，這就是丁達爾效應。丁達爾效應——鑒別膠體與溶液的一種常用的物理方法。膠體的性質-丁達爾效應樹林中的丁達爾效應探照燈在夜晚形成的光路（半透膜：只能允許某些分子或離子通過的薄膜）一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：氯化鈉淀粉盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中【思考與交流】如何將膠體粒子和溶液粒子分離？滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（）A、分散質粒子的大小B、是不是一種穩定的體系C、會不會產生丁達爾效應D、粒子有沒有帶電荷A隨堂演練2、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）。①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④靜置后會出現黑色沉淀

A.①④B.②③④C.②③D.①③④C？溶液、膠體和濁液三者哪個最穩定，哪個最不穩定穩定性：溶液>膠體>濁液思考與交流：穩定不穩定介穩性膠體具有介穩性的主要原因：1、同種膠體粒子帶同種電荷，而同種電荷會互相排斥，使得膠粒不容易聚集2、布朗運動（膠粒在膠體中作不停的、無規則運動）為什么膠體具有介穩性？是膠粒帶電，膠體不帶電閱讀P28-29《科學視野》，找出原因膠體的電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。Fe(OH)3膠體的電泳實驗及現象:現象結論通電后，接電源正極一端溶液顏色逐漸變淺，接電源負極一端溶液顏色逐漸加深。說明Fe(OH)3膠粒向負極移動，Fe(OH)3膠粒帶正電荷。帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒灰塵、土壤膠粒硅酸膠粒Fe(OH)3膠粒、

Al(OH)3膠粒一般的膠體粒子所帶電性種類如下：不帶電的膠粒：淀粉膠粒靜電除塵加入明礬，水質得到改善

明礬KAl（SO4)2·12H2O膠體的聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出的過程，叫做膠體的聚沉。使膠體聚沉的方法有哪些？？？膠粒聚集變大重力作用沉淀中和電荷或破壞電荷①加入可溶性鹽（即電解質溶液）

(中和膠粒所帶電荷)②加熱和攪拌（破壞膠粒所帶電荷）③加入帶相反電荷膠粒的膠體（中和膠粒所帶電荷）膠粒中和電荷聚集變大重力作用沉淀或破壞電荷你能否舉出生活中膠體聚沉的例子？思考與交流：豆腐腦

豆漿里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；美麗的長江三角洲膠體的聚沉現象

分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑分散質粒子特點外觀穩定性能否透過濾紙能否透過半透膜濁液、膠體、溶液三種分散系的區別：＜1nm1nm~100nm＞100nm