專題復習實驗題學習目標1、理解科學探究的學習方法，掌握控制變量法的應用2、認識中和反應及其實質，了解中和反應在實際生活中的應用3、掌握測定空氣中氧氣含量的方法4、培養科學、嚴謹的態度此題內容靈活，創設的實驗情景真實、有趣。意在讓學生感受化學的神奇，提高學生對化學的興趣作此類題時，一定要將全部內容讀完后，即將命題的整體意圖明了后，再從頭做題。邊讀題邊填空的做法不可取，易導致所填內容似是而非。

一、控制變量法設計實驗方案比較鋅和鐵的金屬活動性將鋅和鐵分別放入稀鹽酸中，鋅表面產生氣泡的速度比鐵快討論：金屬與酸反應速率的影響因素還有那些？將兩塊大小相同的鋅片和鐵片分別放入溶質質量分數相同、體積相同的稀鹽酸中，看產生氣泡的快慢活動與探究控制變量法當事物受到多個因素影響時，每一次只改變其中的某一個因素，而控制其他的幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響，分別加以研究，最后在綜合解決，這種方法叫控制變量法。它是科學探究中的重要思想方法，廣泛地運用在各種科學探索和實驗研究之中。鞏固練習中考在線（11年河北中考）在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為

。小明發現，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質質量分數不同；③還可能是

。【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、

的石塊，加入質量相同、

的稀鹽酸進行實驗。（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是

。【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）

等。石塊大小不同（或石塊質量不同、鹽酸質量不同）溶質質量分數相同不同地點溶質質量分數不同溫度、溶液的溶質質量分數、溶液質量、壓強CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中考在線假如要進行實驗D，檢驗CO2是否充滿試管的操作方法是與氧氣和水同時接觸H2OCO2AF將燃著的木條伸到試管口，看木條是否熄滅（11年陜西）同學們在課本中通過“活動與探究”了解了鐵生銹所需要滿足的條件為。小剛同學經過觀察發現長期露置于空氣中的銅表面也會被銹蝕。經查閱資料知道，銹蝕物的主要成分為Cu2(OH)2CO3。他根據質量守恒定律，推測了可能與金屬銅發生反應生成銅銹的物質。推測I:銹蝕物中的H來自空氣中的（填化學式，下同），而C來自空氣中的，因此這兩種物質肯定參加了反應。推測II:銹蝕物中的O有多種來源，因此不能確定空氣中的O2是否參加了反應。小剛同學為了驗證空氣中的O2是否參加了反應，設計了如下一系列實驗，你認為其中必須要做的實驗是（填實驗編號）。植物油中考在線B(11年天津)圖甲和圖乙所示實驗均可用來探究可燃物燃燒的條件。小瑩同學用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能說明燃燒與氧氣有關的組合是（）A.B.C.D.12342144中考在線溶質的性質溶劑的性質溫度溶劑的量（11年蘇州）學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、水相互混合做了幾個小實驗。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，而碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說明物質的溶解能力與

和有關（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件有關。小松在設計實驗方案驗證（2）中假設時，在選擇了溶質和溶劑種類的前提下，你認為在實驗中還需要控制的變量有。溶解能力====溶解速度歸納總結初中化學中控制變量法的應用影響化學反應速率的因素金屬生銹的條件物質燃燒的條件影響固體物質溶解能力的因素控制變量法解決化學問題的思路：一：明確探究問題二：尋找影響因素三：控制其他因素四：改變研究因素二、酸堿中和反應PHPHPHPH7ABCD什么情況下才會出現A、B、C、D各圖中PH變化？活動與探究知識梳理酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試液變藍酸能使無色酚酞試液不變色，堿能使無色酚酞試液變紅酸堿指示劑石蕊試液酚酞試液⑴溶液的酸堿度常用PH值表示酸性逐漸增強堿性逐漸增強

0714⑵測定方法

用潔凈的玻璃棒蘸取被測液，滴到PH試紙上，及時與標準比色卡比較，得出溶液的PH值溶液的酸堿度鞏固練習在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。加入“水”繼續加入“水”變紅了又無色了

老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，“無色的水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題。（1）“空杯子”內涂抹的物質可能是＿＿＿＿＿＿＿溶液。（2）此過程中發生的化學反應方程式可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？＿＿＿＿（填能或不能），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O不能酚酞溶液在中性和酸性中均呈現無色中考在線請你和全組同學一起分析以下問題。

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程如上圖所示，從粒子的角度具體分析該反應能發生的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）當燒杯中的酚酞由紅色變為無色時，溶液中的溶質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。SO42-H+H+OH-Na+Na+OH-SO42-Na+Na+H2OH2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2SO4或Na2SO4和Na2SO4中考在線三、測定空氣中氧氣含量的實驗知識梳理實驗原理

完全消耗一定量的空氣中的氧氣，導致集氣瓶的壓強變小，恢復原狀態后減少的體積即為氧氣的體積。所選藥品只能與空氣中的氧氣反應，不能和其他氣體成分反應，且反應不能生成新的氣體

教材實驗裝置及注意事項：保證實驗成功的關鍵是：①裝置不漏氣，只有裝置氣密性良好才能使得反應后裝置內的壓強顯著減小，水才能進入到廣口瓶中。②紅磷足量才能將氧氣消耗完，測量結果才準確。③火焰熄滅后待裝置冷卻后再打開彈簧夾，否則由于熱脹冷縮緣故會使測量結果不準確。④紅磷不能使用硫磺、木炭來代替，因為硫磺、木炭燃燒后生成的二氧化硫、二氧化碳為氣體，不能使裝置內氣體壓強顯著減小，如果使用硫磺或木炭則必須在水中加入氫氧化鈉。

用來測定空氣成分的方法很多，右圖所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是：第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。請回答下列問題：（1）集氣瓶中剩余的氣體主要是

。（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是

、、。沒等到冷卻就打開彈簧夾中考在線紅磷的量不足裝置漏氣氮氣（或N2）（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認為改進后的優點是：

。水紅磷················太陽光裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果準確。做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如右圖。下列有關說法正確的是（）A．選用紅磷是因為反應可以耗盡O2，生成固態的P2O5B．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭C．燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高Ｄ．本實驗可以證明空氣含有Ｎ2、O2、CO2和稀有氣體A中考在線如圖所示，在一個具有刻度和可以左右滑動的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管內密封有空氣，右端的管口跟空氣連通．將玻璃容器固定在盛有80℃熱水（恒溫）的燒杯上，進行實驗．試回答：（1）實驗過程中可觀察到的現象是

。

（2）由此實驗可以得出的結論是

。{答：（1）白磷燃燒，產生白煙；活塞先向右移動再向左移動，最終停在刻度4處．（（2）燃燒的條件之一是可燃物達到著火點；氧氣體積約占空氣體積的1/5。}中考在線用凸透鏡將太陽光聚焦到白磷，使白磷燃燒，燃燒完畢，待冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水倒吸進入瓶內。改進實驗一：改進實驗二：閉合電源開關，電阻絲發熱，溫度達到40℃時白磷燃燒，產生大量白煙。裝置冷卻后，由于左側中氧氣被消耗，氣體壓強減小，左側的水會上升，且上升到1刻度處。先關閉彈簧夾，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞。由于白磷的著火點低，白磷燃燒，產生大量的白煙。燃燒完畢，待冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水倒