化學能與電能(diànnéng)精品資料實驗(shíyàn)1將銅片放入稀硫酸將鋅片放入稀硫酸CuZnH2SO4在鋅片表面有氣泡銅片(tónɡpiàn)表面沒有氣泡實驗探究請你先預測下列實驗的現象，再動手實驗，觀察現象。實驗2用導線將鋅片、銅片連接起來在導線中間接入一個電流表CuZnH2SO4銅片表面也出現氣泡電流計指針偏轉A精品資料

離子方程式思考問題尋找答案你對問題3的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面(biǎomiàn)有氣泡產生，銅表面(biǎomiàn)無明顯現象1.反應中，哪種物質失電子(diànzǐ)，哪種物質得電子(diànzǐ)？2.Zn是通過什么途徑將電子(diànzǐ)轉移給溶液中H+的？3.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子(diànzǐ)？演示探究實驗現象用導線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑精品資料

離子方程式思考問題尋找答案組內交流列出想法演示(yǎnshì)探究實驗現象Cu起傳導電子(diànzǐ)的作用。可用電流表測電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？精品資料

解釋實驗現象思考問題尋找答案組內交流列出想法演示(yǎnshì)探究實驗現象化學能直接轉化(zhuǎnhuà)為電能1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發生偏轉。電子由Zn導線銅片H+定向移動產生電流，故電流表的指針發生偏轉AZnCu稀H2SO4精品資料Cu一.化學能直接轉化(zhuǎnhuà)為電能1.原電池的概念(gàiniàn)將化學能轉化為電能的裝置精品資料Cu電極材料電極反應式發生的反應原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應方程式Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑負極(fùjí)正極(zhèngjí)還原反應氧化反應精品資料你是如何判定(pàndìng)裝置的正、負極？思考(sīkǎo)與交流正極負極電子流入的極不活潑電極發生還原反應電子流出的極較活潑電極發生氧化反應精品資料一、化學能轉化(zhuǎnhuà)為電能1.原電池（4）原理(yuánlǐ)：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內電路：陽離子→正極陰離子→負極負極→正極e-這樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產生電流精品資料原電池原理(yuánlǐ)⊕_e-↑e-→e-↓精品資料發生失電子(diànzǐ)的氧化反應發生得電子(diànzǐ)的還原反應電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。原電池原理精品資料說說原電池是由幾部分(bùfen)構成AZnCuH2SO4*************************************************************************************試著說說原電池的構成(gòuchéng)條件是什么？*************************************************************************************精品資料CH2SO4（不可以(kěyǐ)）（不可以(kěyǐ)）（可以）（不可以）精品資料原電池的構成(gòuchéng)條件:1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）做電極；2、電極須插入電解質溶液中；3、電極用導線相連形成閉合(bìhé)回路。4、自發進行的氧化還原反應負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)精品資料AAAAAAZnCuFeC(石墨(shímò))ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨(shímò))稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√習題一：原電池的判斷精品資料精品資料火力發電原理(yuánlǐ)及過程思考：火力發電的過程能量是怎樣(zěnyàng)轉化的？化學能（燃料）燃燒熱能蒸汽機械能（渦輪機）發電機電能精品資料【思考(sīkǎo)與交流】火力發電有什么缺點1.煤炭(méitàn)是非可再生資源，會造成能源危機2.煤炭燃燒會產生污染性氣體3.經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低

原電池與火力發電的本質是否相同？在能量轉化上有何異同？精品資料小結(xiǎojié)間接(jiànjiē)：直接：化學能燃燒熱能蒸汽機械能發動機電能裝置原電池概念構成條件工作原理化學能與電能精品資料病例分析精品資料精品資料精品資料你能為她開一個(yīɡè)藥方嗎？精品資料原電池設計(shèjì)思路：1、能自發進行的氧化還原反應；2、通常有兩個活潑性不同的電極；3、需要電解質溶液；4、還原劑在負極失電子，發生氧化反應，氧化劑在正極得電子,發生還原反應。精品資料1、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是(bùshi)，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式。不能構成(gòuchéng)原電池不能構成原電池精品資料2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑不能構成(gòuchéng)原電池精品資料2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑精品資料正極：負極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4精品資料正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn

+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn

+CuSO4＝Cu+ZnSO4精品資料負極：正極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑精品資料2、把a、b、c、d四種金屬(jīnshǔ)片浸泡在稀H2SO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時a為負極；c、d相連時，c為負極，a、c相連時，a為正極，b、d相連時，b為負極，則這四種金屬(jīnshǔ)的活動性順序為（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞dD精品資料3、A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱的順序為（）①、將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡放出，B逐漸(zhújiàn)溶解②、將C浸入A的鹽溶液中，無金屬析出A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>CD精品資料4、某原電池的離子反應是：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu該電池的正確組成是（）A、Cu為正極，Zn為負極，HCl為電解質溶液(róngyè)B、Zn為正極，Cu為負極，CuSO4為電解質溶液(róngyè)C、Cu為正極，Zn為負極，CuSO4為電解質溶液(róngyè)D、Cu為正極，Zn為負極，ZnCl2為電解質溶液(róngyè)寫出電極反應方程式：C精品資料寫出下列(xiàliè)電極反應式：精品資料試設計一個原電池，使之發生總的反應(fǎnyìng)方程式為2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2，畫出裝置圖，并寫出電極反應(fǎnyìng)式及電池總反應(fǎnyìng)的離子方程式。（提示：可用石墨作電極）科學(kēxué)探究：精品資料科學探究：根據你已具備的電化學知識(zhīshi)，自制一些簡易的化學電池。精品資料精品資料一些(yīxiē)實際生活中常用的電池鋅—錳干電池精品資料

汽車用鉛蓄電池精品資料鋰離子充電電池精品資料氫氧燃料電池精品資料正極：2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3＋H2O負極：Zn-2e-＝Zn2+電池(diànchí)總反應式：Zn＋2MnO2+2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3+2NH3＋H2O普通(pǔtōng)鋅—錳干電池鋅—錳干電池精品資料堿性(jiǎnxìnɡ)鋅—錳干電池正極：2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3＋2OH-負極：Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2電池(diànchí)總反應式：Zn＋2MnO2+H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3精品資料負極(fùjí)：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O鉛蓄電池的總反應式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電鉛蓄電池電極(diànjí)反應：精品資料總反應(fǎnyìng)：2H2+O2＝2H2O氫氧燃料電池負極：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-精品資料鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負極為(jíwéi)金屬鎘(Cd)，正極為(jíwéi)NiO(OH)，電解液為KOH溶液。正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-負極：Cd＋2OH-－2e-＝Cd(OH)2總反應式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2放電

充電精品資料鎳—氫可充電電池：它是NiO(OH)作為(zuòwéi)正極，以能夠自由吸收、釋放H2的儲氫金屬合金為負極，電解液為KOH溶液。正極：NiO(OH)＋H2O＋e-＝Ni(OH)2＋OH-負極：1/2H2＋OH-－e-＝H2O總反應式：1/2H2＋

NiO(OH)