一、考情分析對近年的高考試題進行分析，不難發現，無機化合物的制備試題很多都是將化學工藝或化學工業生產及最新科技成果融入其中，來考查考生的綜合能力。這類試題已成為(chéngwéi)高考中一個重要的熱點題型。專題工藝流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)題的分析與解答精品資料工藝流程題的特點一是試題源于生產實際，以解決化學實際問題為線索進行設問，使問題情境真實。二是試題內容豐富，涉及化學基礎知識的方方面面，能考查考生對化學知識的掌握和應用情況，同時考查考生解決化工生產中的相關問題的遷移推理能力。三是試題新穎，閱讀量、思維含量較大，考查考生的資料收集、處理能力。該類試題常涉及的知識點有：(1)氧化還原(huányuán)反應的判斷。(2)化學方程式或離子方程式的書寫。精品資料(3)化學反應速率和化學平衡理論的應用。(4)化學反應中的能量(néngliàng)變化。(5)與化學實驗相結合的實驗操作，如除雜、分離、提純、檢驗等。(6)環境保護與綠色化學。

精品資料二、化工流程題型的結構(jiégòu)及解題順序1．化工流程線路示意圖箭頭：箭頭進入(jìnrù)的是投料(即反應物)、出去的是生成物(包括主產物和副產物)。精品資料2．涉及問題①原料的預處理。（酸溶解表述為“浸出”）。②反應條件的控制(溫度、壓強、催化劑、原料配比、pH、溶劑等)③反應原理(化學平衡、水解平衡、化學反應速率、反應熱、電化學等)。④綠色化學問題(物質循環利用(lìyòng)、廢物的處理、原子利用(lìyòng)率、能量充分利用(lìyòng))⑤化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。精品資料熟悉工藝流程常見(chánɡjiàn)的操作與名詞(1)原料處理階段的常見(chánɡjiàn)考點與常見(chánɡjiàn)名詞：①研磨：增大反應時的接觸面積，加快反應速率。②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。精品資料酸浸：與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。水浸：與水接觸反應或溶解。浸出：固體(gùtǐ)加水(酸)溶解得到離子。③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解。(2)分離提純階段的常見考點：①調pH除雜：a．控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。精品資料b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。例如：若要除去(chúqù)Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH。②加試劑除雜。③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質受熱易分解。精品資料④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、使化學平衡向著題目要求的方向移動。⑤萃取。(3)獲得產品階段的常見考點：①洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。②蒸發加熱時的氣體(qìtǐ)氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣氛中加熱，以防其水解。③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。精品資料3．解題(jiětí)順序精品資料(2011·江蘇高考)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料(yuánliào)制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：牛刀小試(niúdāoxiǎoshì)精品資料(2)酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是__________________、______________________。(3)通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________；該過程產生(chǎnshēng)的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。精品資料精品資料例：工業(gōngyè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：悟一題(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗(jiǎnyàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是_____________________(注明試劑、現象)。精品資料(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_____。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發生氧化反應c．溶液中Cu2＋向陽極(yángjí)移動d．利用陽極(yángjí)泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應為______。精品資料精品資料小結：解題思路在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。其次，再精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。第三，要看清問題，不能答非所問，并注意(zhùyì)語言表達的科學性在答題時應注意(zhùyì)：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。精品資料總之

，要學會看生產流程圖，對于比較陌生且復雜(fùzá)的流程圖，宏觀上把握整個流程，不必要把每個環節的原理都搞清楚，針對問題分析細節。精品資料【即時鞏固】1．(2012·福建高考節選)酸浸法制(fǎzhì)取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3發生反應的化學(huàxué)方程式為________。②步驟(ⅱ)所加試劑起調節pH作用的離子是_____(填離子符號)。③在步驟(ⅲ)發生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為________。通一類精品資料④步驟(ⅳ)除去雜質(zázhì)的化學方程式可表示為3Fe3＋＋NH4+＋2SO42-＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋過濾后母液的pH＝2.0，c(Fe3＋)＝amol·L－1，c(NH4+）＝bmol·L－1，c(SO42-)＝dmol·L－1，該反應的平衡常數K＝________(用含a、b、d的代數式表示)。精品資料精品資料練習2(2012·山東省萊蕪市高三上學期期末檢測)榴石礦石(kuàngshí)可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由榴石礦石(kuàngshí)制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：(1)榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca2＋外，還含有的金屬離子(lízǐ)是________。(2)對溶液Ⅰ進行操作時，控制溶液pH＝9～10(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導致________溶解，產生________沉淀。精品資料(3)寫出向沉淀物A中加入過量(guò〃liàng)氫氧化鈉溶液的離子方程式__________。(4)①某同學在實驗室中用下圖裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中，結果沒有沉淀產生，可能的原因是__________；為了能產生沉淀該同學對圖裝置進行了改進，改進的方法為__________。②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合(hùnhé)體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系________________。精品資料精品資料【即時鞏固】3．(2012·廣東省佛山市普通高中高三教學質量檢測)硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(huàxué)化工產業中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程圖：精品資料(1)實驗室實現“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有________、玻璃棒和燒杯等。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為________、____、過濾和洗滌。(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解(róngjiě)的化學反應方程式為_________。(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_______。(4)實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經完全的試劑是____，現象是_____。(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式_______________。精品資料【答案】(1)漏斗蒸發濃縮冷卻結晶(jiéjīng)(2)Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(3)增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率(4)KSCN溶液溶液不呈血紅色(