化學實驗

會考(huìkǎo)復習北京(běijīnɡ)35中張秀蓮2006.5精品資料1化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗題在會考(huìkǎo)、高考化學試題中占有特殊的重要地位。精品資料2Ⅰ、近幾年會考(huìkǎo)實驗題分析年份題號及內容分值05夏Ⅰ7、10、9、625Ⅱ6（2）、7（2）8、9、10、11、2105春Ⅰ9、19、24、625Ⅱ6（2）、8、9、10、11、1904夏Ⅰ9、11、19、21、826Ⅱ8、9、10、11、1804春Ⅰ6、10、18、24927Ⅱ6、7、8、91803夏Ⅰ6、10、18、21、241125Ⅱ7、8、91403春Ⅰ10、23、24、

818Ⅱ7、8、910精品資料3化學(huàxué)實驗原理(yuánlǐ)操作計算化學基本理論元素化合物知識實驗細節物質的制備實驗方案的確立計算方法精品資料4★化學實驗復習(fùxí)特點-----會考帶高考★復習(fùxí)的基本策略依據教學大綱，考試說明，教材

加強對化學基礎知識的復習重視提高運用化學知識解決問題的能力基礎性靈活性綜合性精品資料5Ⅱ、會考說明要求(yāoqiú)與題型示例

1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。能識別典型(diǎnxíng)的實驗儀器裝置圖。2.掌握化學實驗的基本操作。

要求題型示例內容、題號、難易程度了解P18.29、（易）理解（掌握）P12.6（易）要求題型示例內容、題號、難易程度了解P20.34、（中）理解（掌握）P18.28、（易）P44.115、（中）P47.119、（中）精品資料63、掌握常見氣體的實驗室制取方法（包括所用試劑、反應原理、發生裝置(zhuāngzhì)和收集方法等）。要求題型示例內容、題號、難易程度了解P40.107（易）理解（掌握）P40.103（易）P41.108（易）P46.117（中）P51.123（中）P52.124（中）P53.125（中）P55.128（難）精品資料74、應用化學知識對常見(chánɡjiàn)的物質進行分離、提純和鑒別。

要求題型示例內容、題號、難易程度了解P25.51（中）理解（掌握）離子鑒定：P34.89（中）P37.98（中）氣體鑒定：P31.79（中)P47.118（中）應用（熟練掌握）離子鑒別：P25.52（中）P54.127（中）P40.104（熟練掌握；易)P40.105（熟練掌握；易）精品資料85、能根據觀察的實驗現象(xiànxiàng)，記錄、分析或處理數據，得出正確結論。要求題型示例內容、題號、難易程度了解P43.111（易）（能量變化）、P44.114（易）-----堿金屬族P48.120（易）（中和滴定1）理解（掌握）P40.106（易）-------鹵族P42.110（易）------堿金屬族P44.113（易）--------氧族P45.116（中）------氮族精品資料96、以上各部分實驗知識和實驗技能(jìnéng)的綜合。要求題型示例內容、題號、難易程度理解（掌握）P45.116（中）P51.123（中）P53.126（難）P55.128（難）P56.129（難）應用（熟練掌握）鑒定或鑒別：P49.121（中）、實驗框圖：P56.130（難）、P57.131（難）P58.132（難）、P59.133（難）、評價：P59.134（難）精品資料10

Ⅲ、化學實驗(shíyàn)復習方法建議及復習內容

專題一化學實驗(shíyàn)基礎知識

常用化學儀器一一陳列給學生‘觀’‘觸’‘思’1.用于加熱的儀器：2.用于測容、計量的儀器：3.用于分離的儀器：4.其它(qítā)儀器：5.常見的組裝儀器：會考要求：了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。精品資料11例如：化學實驗(shíyàn)常用儀器儀器特點用途使用環境容器(róngqì)粗量器反應器用作配制、濃縮、稀釋溶液;用作反應器;水浴加熱等;特殊情況下收集氣體;過濾時的承接容器……….加熱時應該墊石棉網;根據液體體積不不同選用不同規格的燒杯;玻璃或塑料質地精品資料12例如:加熱儀器(yíqì)（學生）儀器名稱用途使用方法、注意事項直接加熱試管c坩堝a蒸發皿燃燒匙墊石棉網加熱燒杯b燒瓶c平底燒瓶圓底燒瓶蒸餾燒瓶錐形瓶b精品資料13例1、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用(xuǎnyòng)的儀器是（）。A.50mL量簡B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管分析與解答：（1996年上海市高考題）量簡是不能準確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00mL溶液，應該用50mL滴定管。又因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C精品資料14集中復習實驗的基本操作和技能，集中歸納(guīnà)總結實驗知識。

化學實驗基本操作（大綱要求）會考要求：掌握化學實驗的基本操作。1.藥品的取用c（固體、液體）2.洗滌玻璃儀器c、B：3.連接(liánjiē)儀器裝置c、B：4.檢查裝置氣密性c、B：5.排水、排氣集氣c：6.稱量c（題型示例出現）：精品資料157.焰色反應c、B：8.研磨(yánmó)b、A：9.過濾c、B10※蒸發b11．※配制物質的量濃度的溶液bA12．※使用指示劑c、B：13．※中和滴定a（必修不要求操作）以往會考實驗操作考察中涉及到的操作：試紙使用、精品資料161、藥品(yàopǐn)的取用常用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器

藥匙或紙槽鑷子(nièzi)托盤天平膠頭滴管試劑瓶傾倒量筒或滴定管●幾個重要的操作問題精品資料172、洗滌(xǐdí)玻璃儀器洗滌劑被洗滌物質產生污漬的原因洗滌原理有機溶劑酸洗HCl濃HClHNO3堿洗NaOH精品資料183、常用試劑(shìjì)的保存分類藥品保存方法易燃腐蝕性易氧化見光分解在空氣中反應特殊物質白磷、鉀鈉、液溴、氫氟酸精品資料194、常見事故(shìgù)的處理分類引起事故的原因處理措施火災酒精燈、鉀、鈉、鎂、腐蝕性藥品濃硫酸沾到皮膚、眼睛里濺酸、堿濃堿沾到皮膚苯酚沾到皮膚毒品汞重金屬鹽（如銅、鉛、汞鹽等）常識精品資料20例2、下列事故的處理方法正確的是 A．蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻 B．實驗臺上的鈉著火了，使用泡沫滅火器撲滅 C．苯酚沾到了皮膚上，先用酒精清洗(qīngxǐ)，再用大量清水沖洗 D．濃堿溶液沾到了皮膚上要立即用鹽酸沖洗C精品資料215、試紙(shìzhǐ)的使用試紙試紙顏色作用現象pH試紙紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙淀粉碘化鉀試紙品紅試紙檢驗酸性(suānxìnɡ)物質檢驗堿性物質檢驗溶液的酸堿性檢驗氧化性物質(如:Cl2)檢驗SO2等有漂白性物質精品資料22例3、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規范的操作是。A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較分析與解答：用pH試紙測定溶液的pH值是化學實驗的基本操作，正確規范的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒沾有待測溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色(biànsè)，立即與標準比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤濕，也不能將pH試紙丟放在待測溶液里。本題答案為C精品資料23

例4、下列說法正確的是

A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端

B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

C．測定中和熱時，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液

D．配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢(mànmàn)加入濃硫酸

A精品資料246、配制物質(wùzhì)的量濃度的溶液⑴操作步驟：⑵使用(shǐyòng)儀器：精品資料25例5、（1）、指出在使用下列儀器（已經洗滌(xǐdí)干凈）或用品時的第一步操作：①石蕊試紙（檢驗氣體）：②容量瓶：（2）、某學生用已知質量yg的表面皿，準確稱取wgNaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w＋y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，下面他的正確操作應該是：使。若稱取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）、 ①用蒸餾水濕潤(shīrùn)檢漏繼續向表面皿中加適量NaOH固體，指針指向中央①③⑥精品資料26例6、實驗室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需選用_________容量瓶（填序號）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。（3）濃硫酸與水混合時，正確的操作方法是_________________________________。（4）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體(gùtǐ)或稀釋液體

C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流D5.4A、D將濃硫酸沿燒杯壁慢漫注入(zhùrù)水中，并不斷用玻璃棒攪拌。精品資料27例7、現用物質的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈(xǐjìnɡ)后，還應該進行的操作是_______________________。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：

c(NaOH)=_______________________________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏___________。

用已知物質的量的濃度的標準(biāozhǔn)鹽酸潤洗2到3次

mol/L高；精品資料287、檢查(jiǎnchá)裝置氣密性：(1)用試管、燒瓶做氣體發生器時，應將導氣管的末端浸入水中，用雙手捂住反應器的外壁或微熱反應器。若有氣泡產生，移開手掌或熱源，過一會兒，有水進入導管形成一段水柱，則證明氣密性良好。(2)用啟普發生器做氣體發生器時，應將導氣管活塞關閉，往啟普發生器球形漏斗中注滿水，靜置一段時間后，觀察到水面不下降，則說明氣密性良好。(3)如氣體實驗的裝置(zhuāngzhì)較多，也可考慮用分段檢查的方法。原理與上述相同。精品資料29一、把制氣的化學反應與制氣裝置(zhuāngzhì)選擇相結合在中學化學實驗中，氣體制取占有特殊重要的地位。制氣種類(zhǒnglèi)多，制氣的化學反應各不相同，制氣裝置各異，氣體制備既是重點，又是難點，也是會考、高考化學實驗命題的熱點。專題二、物質制備重溫常規實驗，做到知其所以然精品資料30物質(wùzhì)制備的基本實驗流程氣體(qìtǐ)發生裝置除雜、干燥裝置

二次反應的主裝置（或集氣裝置）尾氣處理裝置

精品資料311、反應(fǎnyìng)原理氧化還原反應復分解反應有機反應O2

CO2CH2=CH2H2NH3※CH≡CHCl2※SO2精品資料322、氣體(qìtǐ)發生裝置（根據反應物的狀態(zhuàngtài)、反應條件、制得氣體的水溶性等選擇儀器）：如精品資料33反應物狀態反應條件裝置舉例固+固加熱O2NH3固+液加熱Cl2固+液不加熱H2CO2SO2CHCH液+液加熱

CH2=CH22、氣體(qìtǐ)發生裝置精品資料34制取氣體(qìtǐ)裝置的合理選擇2KClO3

====2KCl+3O2↑MnO22H2O2

====2H2O+O2↑MnO22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑例如(lìrú)制氧氣精品資料35除雜與干燥(gānzào)正確的分析氣體中可能含有(hányǒu)的雜質

選擇合理的除雜試劑

明確雜質是否除盡精品資料36

1、凈化原則(yuánzé)2、裝置：①洗氣瓶（液體）②球形干燥管或U形管③兩通燃燒管（需加熱的反應）精品資料373、常見(chánɡjiàn)的除雜試劑類別除雜試劑可除的雜質裝置原理堿性試劑NaOH固體堿石灰固體飽和NaHCO3NaHSO3、NaHS溶液氧化性酸性酸性高錳酸鉀溶液溴水其它灼熱銅網

灼熱氧化銅精品資料384、常用(chánɡyònɡ)的干燥試劑：

類別干燥劑不能干燥的氣體能干燥的氣體原理酸性濃硫酸固P2O5堿性堿石灰中性無水CaCl2精品資料39氣體的收集(shōují)方法：⑴向上(xiàngshàng)排空氣取氣：O2、CO2、Cl2、（HCl、H2S、SO2、NO2）⑵向下排空氣取氣：H2、NH3、（CH4）⑶排水取氣：O2、H2、C2H4、（CH4、C2H2、NO）精品資料40尾氣處理裝置(zhuāngzhì)及試劑⑴極易溶水的尾氣(wěiqì)：NH3（HCl）⑵溶解度不大的尾氣(wěiqì)：Cl2、CO2、（NO2、SO2、H2S）、⑶易燃的尾氣(wěiqì)：H2、C2H4、（C2H2、CH4）、精品資料41題型108、122、123、128107實驗室制備(zhìbèi)氯氣、氨氣、乙烯的裝置圖107124精品資料42例8、某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(fǎnyìng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(fǎnyìng)的裝置。請回答(huídá)下列問題：（1）裝置F中發生反應的離子方程式。（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用（選填以下選項的代號）A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。B__________、D__________、E__________。精品資料43（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合(hùnhé)就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：。答案：（1）（2）A、B、E（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；另取適量該白色固體溶于水后加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（5）可將尾氣通過裝有氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的洗氣瓶后再排空。精品資料44二、其它重要物質(wùzhì)的制備1.氫氧化鋁（注重反應原理(yuánlǐ)）2.氫氧化亞鐵（注重反應原理(yuánlǐ)、裝置）高考3.石油分餾（注重裝置原理(yuánlǐ)）4.乙酸乙酯（注重反應、裝置原理(yuánlǐ)）（會考）乙酸乙酯

1、實驗現象2、飽和碳酸鈉溶液的作用精品資料459．實驗室用右圖所示的裝置(zhuāngzhì)制取乙酸乙酯。在試管甲中加入適量的乙醇、濃硫酸和冰醋酸，加熱3~5min。（1）該裝置(zhuāngzhì)及操作所采用的以下方法中，錯誤的是（）。

A.試管乙中盛有飽和碳酸鈉溶液

B.先加濃硫酸，再加乙醇和冰醋酸

C.試管乙中盛有氫氧化鈉溶液（2）乙試管中的導管不伸入液面的原因是___________________。[掌握；中]BC防止(fángzhǐ)倒吸精品資料46專題三、混合物的分離(fēnlí)、提純會考要求：應用化學知識(zhīshi)對常見的物質進行分離、提純和鑒別。1、混合物的分離、提純（1）一般原則：精品資料47

（1）、用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗(sǔnhào)或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。精品資料48（2）常見(chánɡjiàn)的分離裝置精品資料49方法適用范圍舉例主要玻璃儀器注意過濾c蒸發b蒸餾分餾結晶萃取分液（3）一般(yībān)方法：精品資料50方法適用范圍舉例主要玻璃儀器注意升華鹽析滲析精品資料51對于無機物溶液常用下列化學方法進行(jìnxíng)分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量(guò〃liàng)的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。精品資料52（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3固體(gùtǐ)中含有少量NaHCO3雜質，可將固體(gùtǐ)加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。精品資料53（5）利用物質的兩性除去雜質例如在Fe2O3里混有少量(shǎoliàng)的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。精品資料54專題四、物質(wùzhì)的鑒別和鑒定⑴鑒定與鑒別區別(qūbié)⑵物質鑒別的常用方法：⑶鑒別的原則：“最簡、最少、最明顯”⑷小結：●常見氣體的一般檢驗方法●常見陽離子的一般檢驗方法（NH4+、Na+、K+、Fe3+）●常見陰離子的一般檢驗方法（熟練掌握Cl-、SO42-、Br-、CO32-的檢驗）●有機物檢驗：精品資料55

●常見氣體的一般檢驗(jiǎnyàn)方法（學生）氣體檢驗方法和現象注意事項化學方程式H2O2CO2Cl2SO2NH3NONO2CH4CH2=CH2CH≡CH精品資料56●常見陽離子的一般檢驗(jiǎnyàn)方法

（熟練掌握NH4+的檢驗(jiǎnyàn)—說明）離子檢驗試劑實驗現象化學方程式H+※Fe3+※Fe2+Na+K+NH4+精品資料57●常見(chánɡjiàn)陽離子的一般檢驗方法Ba2+Ag+※Cu2+※Mg2+Al3+※Fe3+※Fe2+精品資料58●常見陰離子的一般檢驗(jiǎnyàn)方法

（熟練掌握Cl-、SO42-的檢驗(jiǎnyàn)—說明）離子檢驗試劑實驗現象化學方程式OH-SO42-CO32-Cl-精品資料59●常見(chánɡjiàn)陰離子的一般檢驗方法

（熟練掌握Cl-、SO42-的檢驗）※Br-※I-※AlO2-※CO32-SO32-精品資料60例10、某溶液里可能(kěnéng)含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-中的數種，取該溶液進行如下實驗：精品資料61（）（2）加入BaCl2溶液有白色沉淀(chéndiàn)生成（）（1）使pH試紙(shìzhǐ)呈現紅色（）有，無（3）加入Cu和濃H2SO4有無色氣體生成，該無色氣體在空氣中變為紅棕色（）有，無（4）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液過量，使部分沉淀溶解有和pH＝1，無精品資料62根據以上(yǐshàng)實驗可得出的結論是：（1）溶液中存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中不存在Ba2+、Fe2+、I--、HCO3--；（3）尚不能確定(quèdìng)的離子有Na+、Cl-。精品資料63

●有機物檢驗(jiǎnyàn)

常用試劑反應類型或其它現象被檢物質高錳酸鉀氧化還原褪色C=C、C≡CH2S、SO2等還原性物質苯的同系物（苯除外）

溴水加成，Br2褪色碳碳雙鍵、三鍵氧化還原Br2無機還原性離子OH-，如NaOH等堿HBr褪色氣泡活潑金屬，如Zn、Mg復分解Br-↓淡黃Ag+萃取（操作）分層與水不互溶的有機溶劑精品資料64☆用一種(yīzhǒnɡ)試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同(bùtónɡ)的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。⑸題型精品資料65☆不用其他試劑來鑒別一組物質不用其他試劑來鑒別一組物質,一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。②采用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合(zōnghé)分析鑒別。

精品資料66專題五、化學(huàxué)綜合實驗會考要求：1.能根據(gēnjù)觀察的實驗現象，記錄、分析或處理數據，得出正確結論。2.以上各部分實驗知識和實驗技能的綜合。一、綜合實驗的題型：⑴實驗裝置的連接、實驗操作順序的確定（實驗設計與儀器連接）（高考）精品資料67①氣體類：儀器連接順序：發生裝置→檢驗裝置→除雜、干燥裝置→收集裝置或主反應裝置→尾氣處理裝置（如檢驗制乙烯產物中含CO2、SO2）制氣步驟：組裝儀器→檢驗氣密性→裝藥品→制氣→凈化→收集或反應→尾氣處理→撤裝置②混合物的分離提純、鑒定、鑒別及純度(chúndù)的測定：混合物→鑒定→凈化（分離---除雜、干燥）→檢驗→設計反應→驗證（鑒定）→（尾氣）實驗框圖（會考、高考）：精品資料68③分析連接后的實驗裝置(zhuāngzhì)圖（會考、高考）：⑵化學實驗方案的評價與誤差分析（高考層次）⑶新情景實驗簡答（高考層次）⑷學科間綜合題（高考層次）精品資料69■注重對解決問題的過程與方法(fāngfǎ)的研究：1、混合物含量(hánliàng)的測定例1、Na2O2(Na2O)的純度測定精品資料70Na2O2(Na2O)思路(sīlù)分析：利用某種物質(wùzhì)的特性利用兩種物質的共性差異Na2O2O2Na2O22NaOHNa2O2NaOH78g80g80g62g精品資料71■物質制備的基本(jīběn)實驗流程氣體(qìtǐ)發生裝置除雜、干燥裝置

二次反應的主裝置（或集氣裝置）尾氣處理裝置

精品資料72例2（2000高考(ɡāokǎo)）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華，下圖是兩個學生設汁的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示。試回答：(1)B中反應的化學方程式：___________。(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是_____。(3)D中反應的化學方程式為：_____。(4)裝置(I)的主要缺點是?(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是?1、物質(wùzhì)制備設計型精品資料73實驗的評價(píngjià)：產物的收集與尾氣的處理FeCl3的性質(xìngzhì)：（1）易升華（2）易潮解信息精品資料74精品資料75分析：此實驗是眾多制備FeCl3方案中的一種，利用Fe和新制備的Cl2直接進行反應，但要獲得FeCl3需要排除一系列的干擾因素。主要(zhǔyào)體現：(1)裝置中的潮濕空氣不利于產品存在，空氣中O2和原料Fe發生反應不利于產品的制備，也使產品中混有雜質，要用制備的Cl2將裝置中空氣排除。(2)FeCl3易潮解，必須使其處于干燥的環境，反應發生前必須用濃硫酸干燥氣體原料，生成之后防止空氣中或尾氣處理裝置的水氣進入收集裝置，在收集裝置和尾氣處理裝置之間連接干燥裝置。(3)FeCl3易升華，要創造易于收集產品的裝置，為避免細導管被堵塞，直接用粗導管接入集氣瓶。(4)剩余Cl2會污染環境，必須進行尾氣處理。通過排除所遇到的干擾，便組裝一套比較合理FeCl3制備裝置，見下圖：精品資料76題目設計的各問，回答起來就很簡單了。答案：(1)或16HC1十2KMnO4＝2KCl十2MnCl2十8H2O+5Cl2↑(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體(qìtǐ)充滿裝置，再開始加熱D。(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(4)導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染。(5)產品易潮解。在瓶E和F之間連接裝置有干燥劑的裝置。精品資料77■物質制備的基本(jīběn)實驗流程氣體(qìtǐ)發生裝置除雜、干燥裝置

二次反應的主裝置（或集氣裝置）尾氣處理裝置(檢驗氣體的存在并除雜)(連續地檢驗某種氣體的性質)2、定性檢驗設計型精品資料78（1）使用了具有揮發性的試劑。如鹽酸制備(zhìbèi)氣體時，通常含有HCl雜質等（2）所用反應物中含有雜質。如使用(shǐyòng)電石制C2H2時，因電石中含有硫、磷化合物，而使制得的C2H2中?；煊蠬2S和PH3等。（3）副反應的發生。反應過程中伴有副反應的進行，如C2H5OH和濃H2SO4混合共熱制乙烯時，乙烯中混有SO2、CO2等雜質氣體。精品資料79（a）（b）（c）（d）檢驗(jiǎnyàn)C2H2氣體中含有H2S，并驗證乙炔的性質

→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）例3精品資料80C2H5OH+2H2SO4==2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O試劑氣體CH2=CH2SO2CO2澄清石灰水—++品紅試液—+—溴水++—酸性高錳酸鉀溶液++—精品資料81檢驗各種氣體(qìtǐ)成分的順序：檢驗乙烯性質(xìngzhì)的實驗順序：澄清石灰水稀品紅試液濃品紅試液稀品紅試液氣體檢驗并除去SO2檢驗CO2驗證乙烯的性質溴水酸性高錳酸鉀溶液或濃NaOH溶液溴水酸性高錳酸鉀溶液除去可能存在的SO2和CO2驗證乙烯的性質尾氣氣體精品資料82例4、濃H2SO4與木炭在加熱條件下反應(fǎnyìng)的化學方程式為

C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

某同學設計了如下實驗檢驗反應(fǎnyìng)產物。△請回答(huídá)：（1）A中的實驗現象是______________，證明產物中有__________；（2）B中的實驗現象是______________，證明產物中有__________；（3）C的作用是____________________；（4）D中澄清石灰水變渾濁，證明產物中有__________。]精品資料83下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變為②、①、③，則可以(kěyǐ)檢出的物質是__________；不能檢出的物質是________________。(2)如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以(kěyǐ)檢出的物質是________；不能檢出的物質是_______________。

例5（2002上海）精品資料84(3)如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以(kěyǐ)檢出的物質是________；不能檢出的物質是________。精品資料85濃硫酸與木炭粉在加熱條件下，產生氣體有H2O、CO2、SO2，利用(lìyòng)各自典型性質檢驗它們的存在時會相互干擾、相互影響，H2O必須最先檢驗，否則在檢驗CO2、SO2時氣體會接觸到水，從而無法確定水的來源；不能先檢驗CO2，因為SO2遇澄清石灰水也有相似的現象，先渾濁后澄清，無法判斷是否有CO2；利用(lìyòng)CO2和SO2性質的差異性，應用品紅先檢驗SO2是否存在，在利用(lìyòng)KMnO4(H+)溶液將它除去，試題(shìtí)分析精品資料86并用品紅檢驗是否除干凈，避免干擾CO2的檢驗。題目中所給檢驗順序(①、②、③排列)是唯一的，如果變換順序肯定有不能檢驗出來(chūlái)的物質。知道實驗的設計原理(排除干擾的過程、實驗現象的檢驗)回答此實驗題就水到渠成。此實驗的設計是在發現干擾和排除干擾，并協調排除干擾先后順序的過程中得以完成和實現試題(shìtí)分析精品資料87(1)SO2，CO2；H2O(2)H2O；SO2，CO2

(3)SO2，CO2；H2O試題答案精品資料88精品資料89例6、如圖是某研究性學習小組(xiǎozǔ)同學設計的實驗室制取氯氣的裝置示意圖。他們查資料得知：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大。試回答：（1）A是氯氣發生裝置，其中分液漏斗中的液體是_，

燒瓶中發生反應的化學方程式為。（2）氯氣有毒，尾氣不能向空氣中隨意排放，D中應盛放_________溶液。（3）收集氯氣完畢，關閉開關K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時B裝置中的現象是__________，B裝置的作用是____________________。；精品資料90例7、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發生的化學反應方程式為___________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是_______________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體(qìtǐ)。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體(qìtǐ)產生，此時B中現象是。B中應放置的液體是(填字母)________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液2006.1.24(東城)精品資料91某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶(shāopíng)中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶(shāopíng)中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶(shāopíng)中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液2006.1.24(東城)精品資料92精品資料93例8、在開展研究性學習活動(huódòng)中，某研究小組的同學設計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水蒸氣反應的氣體產物。（1）請指出能正確得出實驗結論的裝置(填“A”、“B”或“C”)；(2)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式；(3)怎樣用簡單方法檢驗(jiǎnyàn)收集到的氣體，簡述檢驗(jiǎnyàn)操作的方法和觀象AFe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高溫試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的氣體是氫氣。ABC精品資料94

緊扣教材精品資料95[i]例9、（2005北京高考28）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是。（2）裝置E中的現象是。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述(jiǎnshù)檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

。

精品資料96

[i]（1）3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色(hóngsè)

（4）①將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加熱濃縮。冷卻結晶，過濾高溫(gāowēn)精品資料97普通(pǔtōng)鐵粉和水蒸氣反應例10、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊(zhuàngjī)或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實