11硫酸高三一輪濉溪二中王彬1.了解硫酸的主要性質及應用。2.了解硫酸在工、農業生產中的重要性。3命題熱點

硫的化合物及其轉化，屬于高頻考點，一是圍繞SO2和濃H2SO4的特性，聯系工業生產和環境保護的相關知識以實驗為載體進行探究；二是與氧化還原反應、化學平衡等知識相結合設計綜合性的問題。推斷和計算是考查的熱點，2014年應重點關注。4一、稀H2SO4性質

1.H+

（酸）的性質稀硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的方程式為H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，能與

、

、

、

、A

.等物質發生反應。指示劑金屬堿性氧化物堿鹽基礎知識回顧

2.SO42-的檢驗對于未知溶液，檢驗的正確操作是：取待測液加

取清液再加有白色沉淀即可確定是否存在SO42-

Ag++Cl-==AgCl↓可排除Ag+的干擾SO32-+2H+==SO2↑+H2O可排除SO32-的干擾CO32-+2H+==CO2↑+H2O可排除CO32-的干擾注意：檢驗SO42-時要避免Ag+、CO32-、SiO32-

、

SO32-等離子的干擾。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（有無SO42-）6二、濃H2SO4的性質

1、物理性質

濃H2SO4是具有不揮發性、高沸點的二元強酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度比水大（98%濃H2SO4密度為18.4g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放熱現象。

【？】濃H2SO4稀釋濃H2SO4稀釋時，將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌散熱。

2、濃硫酸具有的特性：①吸水性濃硫酸能吸附物質中存在的水分。H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4·nH2O

濃硫酸CuSO4.5H2O===CuSO4+5H2O利用此性質可用濃硫酸作干燥劑，干燥一些不與硫酸反應的氣體，通常用洗氣裝置。如常用濃硫酸干燥的氣體有？

7O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等8如圖所示為濃硫酸干燥氯氣的實驗裝置。注意：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如

；還原性氣體，如

等。Cl2Cl2(H2O)NH3H2S、HI9②脫水性：

指濃硫酸將有機物里的氫、氧原子按2∶1的個數比例脫去，生成水的性質。如：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O濃硫酸170℃C12H22O1112C+11H2O濃硫酸③強氧化性常溫下，Fe、Al遇濃硫酸會發生鈍化現象。但熱的濃硫酸能氧化大多數金屬（除金、鉑外）、非金屬單質及一些還原性化合物。例如：11③強氧化性常溫下，Fe、Al遇濃硫酸會發生鈍化現象。但熱的濃硫酸能氧化大多數金屬（除金、鉑外）、非金屬單質及一些還原性化合物。例如：在這些氧化還原反應中，濃硫酸的還原產物一般為SO2。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△

限時搶答

1、濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸水性

【解析】選A。濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中先顯示了吸水性和脫水性，放出大量的熱，繼而發生了濃硫酸與碳單質的反應，表現了濃硫酸的強氧化性，整個過程中不會顯示酸性。14限時搶答

2、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量(

)

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90molA限時搶答

3、將一定量的鋅放入100mL

18.4mol·L-1濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成22.4L(標準狀況下)氣體X。將反應后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液的pH=1，則下列判斷中正確的是()A.氣體X為SO2B.氣體X為H2C.氣體X為SO2和H2的混合物D.氣體X成分不能確定C濃硫酸和稀硫酸性質的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素還原產物與Cu反應與Zn反應與Fe、Al反應氧化性的強弱情況脫水性

吸水性

濃硫酸和稀硫酸性質的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價S電離出來的H+還原產物一般是SO2H2與Cu反應加熱時能氧化Cu不反應與Zn反應生成SO2生成H2與Fe、Al反應常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續氧化均發生置換反應氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱脫水性

有無吸水性

有無三、硫酸的工業制備

接觸法制H2SO4是目前工業上采用的主要方法，包含三個步驟：(1)硫黃（或含硫礦石如FeS2)在沸騰爐中燃燒，化學方程式為:(2)SO2的催化氧化：S+O2=SO2加熱（或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）高溫2SO2+O22SO3催化劑△

.

。.

。.

.(3)SO3的吸收：

。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工業生產原理：含硫礦物硫用空氣使燃燒SO2O2、催化劑△SO3H2OH2SO4工業裝置：沸騰爐→接觸室→吸收塔

四、幾種重要的硫酸鹽結晶水合物俗稱色態主要用途硫酸鈣生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、石膏繃帶、調節水泥凝固時間2CaSO4·H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫用“鋇餐”硫酸銅膽礬、藍礬藍色晶體制農藥玻爾多液硫酸鋁鉀明礬無色晶體凈水劑四、幾種重要的硫酸鹽結晶水合物俗稱色態主要用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、石膏繃帶、調節水泥凝固時間2CaSO4·H2O熟石膏白色固體硫酸鋇BaSO4重晶石白色固體白色顏料、醫用“鋇餐”硫酸銅CuSO4·5H2O膽礬、藍礬藍色晶體制農藥玻爾多液硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體凈水劑課堂總結硫酸稀硫酸的性質—H+SO42-的檢驗濃硫酸的三個特性濃硫酸的物理性質硫酸工業制法

2012年3月13日，一艘運載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關說法正確的是(

)

A．濃硫酸易揮發，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存

B．抽出的濃硫酸有很強的氧化性,不能直接保存在鐵制容器

C．在打撈時，如果盛裝濃硫酸的艙室內進水,可能會發生爆炸

D．硫酸工業尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應C應用與分析24

工業上常用鐵質容器盛放冷的濃硫酸。為研究鐵質材料與熱的濃硫酸反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用______(填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為____。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________________(用化學方程式表示)(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于____(選序號）a．A之前b．A－B間c．B－C間d．C－D間(6)如果氣體Y中含有H2

，預計實驗現象應是_______________________________________________(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質量的方法？做出判斷并說明理由？_______________________________________________。解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應。(2)①檢驗Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根據Fe2＋具有還原性這一特點選擇氧化劑，只有d項酸性KMnO4溶液，可將Fe2＋氧化，同時自身被還原為Mn2＋，可通過溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2＋是否存在②混合氣體的物質的量為0.336L/(22.4L·mol－1)＝0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO