化學必修一專題(zhuāntí)復習第一章從實驗學化學精品資料精品資料精品資料精品資料精品資料精品資料精品資料【例1】(2009·廣東B卷(理基)·24)下列除去雜質的方法正確(zhèngquè)的是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4；加過量鹽酸后，過濾后洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO；加適量稀硝酸后，過濾、洗滌【答案(dáàn)】C精品資料【例2】分離(fēnlí)物質應從物質狀態和相關物理性質、化學性質角度出發，盡量用物理方法進行分離(fēnlí)：(1)固體和固體的分離(fēnlí)方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固體和液體的分離(fēnlí)方法_____________________。(3)液體(yètǐ)和液體(yètǐ)的分離方法：①_______________________________；②___________________________________________；③_________________________________。(4)氣體和氣體的分離方法：__________________。溶解、過濾(可溶與不可溶于水的物質混合)蒸發、結晶(利用溶解度隨溫度變化的差異)升華。如NaCl與I2的混合物過濾法蒸餾(根據沸點的差異)萃取(根據溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的差異)分液(互不相溶的液體)

洗氣法精品資料精品資料精品資料【例4】設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列(xiàliè)說法正確的是()A．22.4LCl2中含有nA個Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na＋C．1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數為2nA【答案(dáàn)】D精品資料精品資料①配制一定物質的量濃度的溶液遵循的原則：首先，選擇溶解物質的儀器；其次，盡可能將溶質轉移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時凹液面不超過(chāoguò)瓶頸上的刻度線。②配制一定物質的量濃度的溶液所用的儀器：某容量的容量瓶、托盤天平(或量筒)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。③配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算→稱量→溶解(稀釋)→轉移→洗滌→定容→搖勻待用(或裝瓶貼標簽)。精品資料【例8】(安徽渦陽四中2009－2010年高一月考，23)某同學按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請回答(huídá)有關問題。實驗步驟有關問題①計算所需KCl的質量需要稱量KCl的質量為________克②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：________________________。③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_________________________7.5托盤(tuōpán)天平攪拌(或適當加熱）精品資料實驗步驟有關問題④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：_____________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1～2厘米處應如何操作：______________________轉移過程中用玻棒進行(jìnxíng)引流當加水至離刻度(kèdù)線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度(kèdù)線相切精品資料(1)上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_______。(2)在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉移至容量瓶，則配制(pèizhì)溶液濃度________(填寫偏高、偏低、不影響)。(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需______________容量瓶是否(shìfǒu)漏水偏低重新配制精品資料(4)配制KCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置(dàozhì)容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容(5)取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是________。C0.02mol/L精品資料化學必修(bìxiū)一專題復習第二章化學物質及其變化精品資料精品資料精品資料精品資料1．以組成為標準對物質進行(jìnxíng)分類精品資料2．以分散質粒子(lìzǐ)大小為標準對分散系進行分類精品資料1.量不同，離子反應不同(1)生成的產物(chǎnwù)可與過量的物質繼續反應的離子反應。這類離子反應，只需注意題給條件，判斷產物(chǎnwù)是否與過量物質繼續反應，準確確定產物(chǎnwù)形式即可。如NaOH與AlCl3溶液(少量或過量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加鹽酸(少量或過量)，有關離子方程式都有所區別。精品資料(2)較特殊且與量有關的離子反應。這類反應要求量與其他因素統籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液(róngyè)與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定；明礬與足量Ba(OH)2溶液(róngyè)反應；不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4與足量Ba(OH)2反應，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質；新制氯水與少量FeBr2溶液(róngyè)反應，不可忽視Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。精品資料2．混合順序不同，離子反應不同如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、氨水(ānshuǐ)與AgNO3等。這些情況歸根到底還是與量的多少有關。3．書寫“十不忽視”反應條件(如加熱、不加熱)：溶液濃度(濃、稀)；物質聚集狀態(氣、液、固)；電荷守恒；方程式中化學計量數的正確化簡；電解質的強弱；電解質的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液與Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促進等。精品資料【例5】下列反應的離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈣溶液(róngyè)與稀鹽酸的反應Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸銅溶液(róngyè)跟氫氧化鋇溶液(róngyè)反應精品資料E．氯化鐵溶液(róngyè)中加入過量鐵粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．單質鐵與稀鹽酸反應2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2G．向稀氨水中加入稀鹽酸答案(dáàn)：GHI精品資料1.電子守恒律：氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數等于失電子總數；或者說氧化還原反應中，有物質元素化合價升高必有物質元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。應用：求某一反應中被氧化與被還原的原子數之比，或氧化劑與還原劑分子數之比及氧化產物與還原產物分子數之比；進行(jìnxíng)氧化還原反應的有關計算。精品資料2.強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原(huányuán)性的還原(huányuán)劑反應，生成弱還原(huányuán)性的還原(huányuán)產物和弱氧化性的氧化產物。應用：在適宜條件下，用氧化性較弱的物質制備(zhìbèi)氧化性較強的物質，或用還原性較強的物質制備(zhìbèi)還原性較弱的物質；亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。精品資料3．價態律：元素處于最高價，只有(zhǐyǒu)氧化性；元素處于最低價，只有(zhǐyǒu)還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。精品資料4．轉化律：氧化還原反應中，以元素相鄰(xiānɡlín)價態間的轉化最容易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰(xiānɡlín)價態間不發生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應能否發生。如濃H2SO4與SO2不會發生反應；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反應中，中＋5價氯不會轉化為KCl中－1價氯；反應H2SO4(濃)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，濃H2SO4對應的還原產物是SO2，H2S對應的氧化產物是S。精品資料5．先后律：一般說來，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑(或氧化劑)時，若加入氧化劑(或還原劑)，則它首先(shǒuxiān)與溶液中最強的還原劑(或氧化劑)反應。應用：分析判斷氧化還原反應發生的先后順序。如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先(shǒuxiān)被氧化的是I－。精品資料【例7】今有三個氧化(yǎnghuà)還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化(yǎnghuà)除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是 ()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案(dáàn)】C精品資料【解析】根據①可得氧化(yǎnghuà)性FeCl3>I2。