2021-2022學年福建省漳州市雙語實驗學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（

）①金屬性最強的是銫

②氧化性最強的是鋰原子③在自然界中均以化合態形式存在

④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸

⑥密度按Li―Cs順序呈依次遞增趨勢⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤參考答案：A試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故①正確；②鋰原子不具有氧化性，故②錯誤；③堿金屬性質活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態形式存在，故③正確；④鋰只有氧化鋰一種氧化物，不存在過氧化物，故④錯誤；⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故⑤正確；⑥堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢，故⑥錯誤；⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs+＞K+，故⑦正確；⑧鋰密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用，應用石蠟密封保存，故⑧錯誤；故選A。2.常溫下，將aLpH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關系正確的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D．金屬鋁、鐵、銅都有很強的抗氧化、抗腐蝕性能參考答案：B4.25℃時若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，則下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．0．1mol／LNaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-參考答案：B試題解析：

A、H+與NaAlO2溶液反應，在溶液中不能大量共存，故A不合題意；

B、各離子均為無色，且相互之間不反應，可大量共存，故B符合題意；

C、使酚酞變紅色的溶液顯堿性，有大量的OH-，而HCO3-可以與OH-反應，故C不合題意；

D、MnO4-在酸性條件下有強氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，故D不合題意。6.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略7.下列說法正確的是A．氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現不同的化合價，這兩種的化合物相互反應后，得到了該元素的單質，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略8.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是

（

）

A．X與Y能形成兩種常見的氣態化合物

B．原子半徑的大小順序：

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略9.在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol·L-1，溶質質量分數為w%，則下列表示式中正確的是

（

）A、

B、

C、

D、參考答案：B略10.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生下列結論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略11.．A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略12.下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是（

）

A．氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃

B．純堿有與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

C．BaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略13.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C14.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略15.下列有關化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種，為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現象，可推知___不存在。(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發現下層液體呈紫紅色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產生，可推知

__________存在；并有沉淀產生，繼續滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，沉淀溶解時發生反應的離子方程式為________。(4)根據以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是____，還不能確定的陽離子是

___________，檢驗該陽離子的實驗名稱為____。參考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反應【詳解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現象，則說明沉淀不溶解，不含有碳酸鋇，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發現下層液體呈紫紅色，則在酸性條件下有碘單質生成，原溶液中含有碘離子，因碘離子與鐵離子不能共存，則不含有鐵離子，應該含有在酸性條件下才體現強氧化性的硝酸根離子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產生，該氣體為氨氣，可推知NH4+存在；并有沉淀產生，繼續滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，可知沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，沉淀溶解時發生反應為氫氧化鋁溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根據以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，還不能確定的陽離子是K＋，檢驗該陽離子的實驗名稱為焰色反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉

B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁

D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩定性參考答案：BC略18.芐佐卡因是一種醫用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經下列反應制得：請回答下列問題：(1)寫出A、B、C的結構簡式：A_____________________________________、B________________、C__________________。(2)寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體的結構簡式(E、F、G除外)：________________________________________________________________________。①化合物是1,4-二取代苯，其中苯環上的一個取代基是硝基；②分子中含有結構的基團。注：E、F、G結構如下：

(3)E、F、G中有一化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式：________________________________________________________________________。參考答案：略19.（10分）某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：①在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；②將反應液轉移到大試管中；③按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol·L－1鹽酸標準液滴定；⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作。數據記錄如下：實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）110.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45210.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.55310.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50410.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸1.50

回答下列問題：（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為_____________________。（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導管的作用是_________________________________________________。（3）設計4號空白對照實驗