2021-2022學年湖南省衡陽市明帥文武雙修學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料

B耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C制農藥的材料

D半導體材料參考答案：D試題分析：位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既表現(xiàn)金屬的性質也表現(xiàn)非金屬的性質，容易找到半導體材料，答案選D。3.元素X和Y在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn－1npn+1，則X的原子序數(shù)是

A．8

B．9

C．10

D．16參考答案：B4.是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是A.原子核中含有92個中子

B.原子核外有143個電子C.與互為同位素

D.與是兩種不同的元素參考答案：C略5.下列圖示的裝置不能形成原電池的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】A．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鐵和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以構成原電池，故A錯誤；B．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋅和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以構成原電池，故B錯誤；C．該裝置銅和銀與稀硫酸都不反應，不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故C正確；D．該裝置中有兩個活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋁和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以構成原電池，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確原電池的組成結構是解題關鍵，原電池的構成條件為：①活潑性不同的兩個電極；②電極材料平行的插入電解質溶液；③形成閉合回路；④能自發(fā)進行氧化還原反應。

6.最外層有2個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合，以下有關描述錯誤的是

()

A．X與Y可形成XY2型離子化合物

B．在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大C．在形成化合物XY2時，X元素被氧化而Y元素被還原D．生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水參考答案：B略7.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據(jù)位構性關系分析；B.次氯酸不是最高價含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據(jù)過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，即位置決定結構，結構決定性質，A正確；B.次氯酸不是最高價含氧酸，不能依據(jù)硫酸的酸性比次氯酸的酸性強得出硫的非金屬性比氯強，事實上氯元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，C正確；D.過渡元素均是金屬元素，因此人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。8.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應是置換反應B.上述反應是放熱反應C.上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質與硫酸銅固體反應有紅色物質生成，該紅色物質是Cu單質，所以該反應是置換反應，正確；B、反應中有耀眼的火花產生，說明反應放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應生成Cu，正確，答案選C。9.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，試管中剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（

）

A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B略10.下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力參考答案：C解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，故C項錯。11.下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是A.Na和O2

B.NaOH和AlCl3

C.NaHCO3和HCl

D.NaAlO2和HCl參考答案：C略12.據(jù)最新報道：我國限塑3年，少用240億個塑料袋。下列有關說法錯誤的是A．限塑的主要意義是減少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通過加成反應聚合而成參考答案：C略13.下列說法正確的是

A．摩爾是物質的質量單位

B．氫氣的摩爾質量是2g

C．1molH3O+的質量是19g

D．氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略14.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略15.下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某同學進行了“四氯化碳萃取溴水中的溴單質”實驗。請您回答下面問題：（1）該同學可以利用何種現(xiàn)象或方法迅速簡捷地判斷出分液漏斗中，哪一層液體是“水層”哪一層是“四氯化碳層”？答：____________________________________________________________________。（2）在進行萃取后的分液操作時，要取出分液漏斗中上層液體和下層液體，該如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）該同學應該根據(jù)怎樣的結果來判斷實驗中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。參考答案：（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸餾水，體積增大的層為水層_____。

（2）答：_控制活塞從漏斗下口分出下層溶液，從漏斗上口分出上層溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水樣品，添加少量硝酸銀溶液，若無沉淀產生則萃取完全_。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.可用于分離或提純物質的方法有A．過濾B．升華

C．加熱分解

D．洗氣法

E.蒸餾

F.結晶

G.萃取

H.分液下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用________。(2)從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用________。(3)除去O2中少量的水蒸氣，用________。(4)從溴水中提取溴，用________。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。(7)分離水和汽油的混合物，用________。(8)分離乙醇與水的混合物，用________。參考答案：(1)A

(2)F

(3)D

(4)G(5)B

(6)C

(7)H

(8)E略18.（6分）A、B、C、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是單質、一種是堿、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A。(1)各物質的化學式為：A

B

C D

(2)實現(xiàn)下列變化的化學方程式為：C?A____________________________________________________B?A

參考答案：(1)A、NaOH

B、Na

C、Na2CO3

D、NaCl(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓

2Na+2H2O=2NaOH＋H２↑------每空1分共5分19.我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2濃度降低了30％之多。請你從全球環(huán)境保