2022年山西省太原市第十六中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略2.最近醫學界通過用放射性15C跟蹤標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學性質不同

B．與16O的中子數相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略3.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略4.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4參考答案：B略5.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略6.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發現，它有力地支持了“穩定島”假說，原子X的中子數為

A．0

B．57

C．118

D．175參考答案：D略7.硫酸銨在強熱時分解的產物是二氧化硫.氮氣.氨氣.水，則該反應化合價變化和未變化的氮原子數之比為A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：B略8.目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略9.某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與

H原子可組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質的量是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B略10.下列反應不屬于氧化還原反應的是A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．3NO2＋H2O

=

2HNO3＋NOC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2OD．Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑+2H2O參考答案：C11.下列敘述中正確的是A．CuSO4·5H2O屬于混合物

B．由一種元素組成的物質一定是單質C．純堿從物質的分類看不屬于堿

D．含氧元素的化合物稱為氧化物參考答案：C略12.亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產物是A.N2

B.N2O3

C.NH3

D.NO2參考答案：AC略13.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生D.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑參考答案：DX為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性，故A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化現象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C．若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D．工業上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為450℃、常壓、使用催化劑，故D正確；故選D。14.下列反應的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據離子方程式的書寫規則判斷離子方程式是否正確。【詳解】A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D。【點睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學式。15.下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在H2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D．Na與水反應時增大水的用量參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發生反應的化學方程式

▲

。（4）寫出F中反應的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結構式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發生反應的離子方程式

；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發生反應的化學方程式為

參考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（5）Cu+2H2SO4（濃硫酸）CuSO4+SO2↑+2H2O

略18.在一定溫度下的2L密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____A．單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態D．反應容器中Y的物質的量分數不再改變的狀態E．密閉容器中壓強不再改變的狀態F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態（2）a、b應滿足的關系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化；（2）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，由X、Y的起始和平衡物質的量求算變化物質的量，得到a、b應滿足的關系；（2）可逆反應可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質的量求算變化物質的量，得到a、b、c應滿足的關系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時間內生成nmolX，同時生成2nmolZ，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態；B、根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以密度不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態；C、沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明達到平衡狀態；D、反應容器中Y的物質的量分數不再改變的狀態，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態；E、該反應是氣體體積不變的反應，壓強始終不變，所以壓強不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態；F、根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，反應前后氣體物質的量不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態；正確的為AD，故答案為：AD；（2）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，X、Y的物質的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，則(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案為：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，X、Y的物質的量的變化量分別為：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，則1.4≤a≤3.2，故答案為：1.4≤a≤3.2。19.（12分）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列問題：（1）③的元素符號是

，⑧的元素名稱是

。①在元素周期表中的位置是

。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；名稱是

；堿性最強的化合物的電子式是：

；屬

化合物（填“離子”或“共價”）。（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）

。（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：