2022北京坨里中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

參考答案：答案：C解析：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷、氧化性還原性強弱的比較。

4.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1︰2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略5.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點：R＜X＜YC.T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點高低不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，故B錯誤；C.強酸硫酸酸性強于弱酸碳酸，所以T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯誤。故選C。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．H2O2中加入MnO2，當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA

C.

11.2LNO2和N2O4的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

D．25℃、101KPa時，16gO3中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D7.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確：說明酸性：H2SO3強于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O正確：AlO2-與H+均無剩余

參考答案：DA．將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，C錯誤；D.1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O，D正確；答案選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等（例如選項A）。8.200℃時11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略9.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解．解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．故選B．點評：本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題．10.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會影響產(chǎn)物組成的是A．Na與O2

B．NaOH與CO2

C．Na2O2與CO2

D．Na2CO3與HCl

（

）參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-＝Fe3++2H2O+NO↑參考答案：AB中HClO為弱電解質(zhì)，不可拆；C中苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成HCO3-；D中電荷不守恒。13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是 （

）

A

B

參考答案：C略14.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略15.下列表達(dá)式正確的是

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3參考答案：B試題解析:A．HF為弱酸，電離過程吸熱，放出熱量數(shù)值小于57.3kJ；A．錯誤；B．用碳電極電解CuSO4溶液，陽極生成氧氣，陰極有銅生成；離子反應(yīng)方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋；B正確；C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：C錯誤；D．過量的CO2通入NaAlO2溶液生成碳酸氫鈉；D錯誤.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。【實驗準(zhǔn)備】以實驗室常見儀器（藥品）等設(shè)計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。【分析交流】⑴若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

。⑵若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）

。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）

。⑶若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是

。你提出的收集方法是

。⑷上述三個方案中，制得的N2純度最差的是

。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點是

。參考答案：⑴A（1分）⑵E→D→B→C（2分）；2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（方程式?jīng)]配平為1分，2分）。⑶N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分，用氣體密度大小比較回答問題也給分）。以塑料袋直接收集（1分，其他合理答案也給分）。⑷方案3（1分）；CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請回答下列問題：⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是

▲

（填元素符號）。⑵B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是

▲

。⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為

▲

。⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有

▲

。⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如下圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為

▲

；該晶體的化學(xué)式為

▲

。參考答案：⑴O⑵NH3分子間能形成氫鍵⑶sp⑷孤對電子⑸6

MgNi3C（每空2分，共12分）略18.（13分）[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。

ABDE化合價-4-2-3-2電負(fù)性2.52.53.03.5（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式為

。（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）

I3（Co）

（填“＜”或“＞”）。（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點高到低的順序為

（填化學(xué)式）。（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)

式為

。（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子

[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生

成[Co(AD)6]3-。

①HAD分子中A元素的雜化類型為

，請寫出D元素的化合價及判斷依據(jù):