2021-2022學年陜西省西安市雨金中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A略2.下列圖示裝置的實驗中，操作正確且能達到實驗目的是（）A．如圖：用食鹽水制食鹽晶體B．

如圖：分離碘酒中的碘和酒精C．如圖：稀釋濃硫酸D．

如圖：驗證氨水的堿性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．NaCl為可溶性固體，蒸發可分離；B．碘和酒精不分層；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D．圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性．【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，蒸發可分離，則圖中蒸發裝置可制食鹽晶體，故A正確；B．碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯誤；D．圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關，故D錯誤；故選A．3.下列說法中正確的是

A．區別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略4.下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．與KSCN作用會生成紅色物質可用于檢驗參考答案：C略5.由乙烯推測丙烯的結構或性質，正確的是（

）A．分子中三個碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產物

D．能發生加聚反應參考答案：D略6.核磁共振氫譜是根據不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷參考答案：C【詳解】A．CH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C7.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉參考答案：B略8.已知在反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全斷開1molH—H鍵需吸收熱量436kJ，完全斷開1molO=O鍵需吸收熱量496kJ，形成水蒸氣中1molH—O鍵時可放出熱量463kJ參加反應，則當1molH2完全燃燒時該反應的能量變化為（

）A．放出熱量234.5kJ

B．吸收熱量234.5kJC．放出熱量242kJ

D．吸收熱量242kJ參考答案：C反應熱等于反應物中鍵能之和和生成物中鍵能之和的差值，根據方程式和鍵能數據可知該反應的反應熱＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放熱反應，則1molH2完全燃燒時該反應的能量變化為放出熱量242kJ，答案選C。9.對下列實驗現象的描述錯誤的是

A．將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色C．SO2通入品紅溶液一段時間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無色→紅色

D．Cu加到稀HNO3中微熱，生成的氣體顏色變化：無色→紅棕色參考答案：B10.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的離子個數比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為

（

）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1參考答案：D略11.在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是

A．氫氟酸

B．飽和碳酸鈉溶液

c．濃硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A12.化學電池的反應本質上屬于（）A．氧化還原反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】化學電池是通過自發的氧化還原反應產生電子移動從而產生電流．【解答】解：化學電池是通過自發的氧化還原反應產生電子移動從而產生電流，所以化學電池的反應本質上屬于氧化還原反應，故選：A．13.反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（

）

A．該反應為吸熱反應B．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量C．反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量參考答案：D略14.下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B不選；C．C→CO2中，C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故C選；D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價變化，則不發生氧化還原反應，故D不選；故選C．15.已知某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2和O2。測得NO2和O2同溫同壓體積比為4：1，則該鹽分解時金屬的化合價A．升高

B．降低

C．不變

D．不能確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(KMnO4能吸收SO2)(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是

接

,

接

，

接

。(2)試管B,C中各有什么現象，才能表示已檢驗出二氧化碳?B中

，C中

。(3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

說明理由：

(4)試管E的作用是

(5)寫出A中反應的化學方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)類比思維是化學研究中常用的思維方法，它能幫助研究人員從一個問題出發來巧妙地解決一類本質相似的問題。已知：在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：

。試回答下列問題：①寫出與反應的化學方程式：

。②寫出與反應的化學方程式：

。參考答案：

18.Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目________________。(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。Ⅱ.某反應體系有反應物和生成物共7種物質：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________________。參考答案：Ⅰ.(1)

(2)0.06

(3)

Ⅱ.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸銅能拆成離子形式，據此寫出該反應離子方程；該反應中銅把電子轉移給了硝酸根中氮原子，共轉移6e-，用單線橋表示電子轉移的防向和數目；

(2)根據反應關系6e----2NO，進行計算；(3)由C→CO2可以知道，反應中C為還原劑，CO2為氧化產物，則K2CrO4為氧化劑，對應產物Cr2(SO4)3為還原產物；結合氧化還原反應得失電子守恒及原子個數守恒書寫方程式。【詳解】(1)反應方程式為:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；該反應中銅元素化合價升高，共失電子6e-，根據電子得失守恒規律，硝酸根離子中氮原子得到6e-，單線橋法表示該反應電子得失的方向和數目如下：；綜上所述，本題答案是：。(2)根據反應關系可知，6e----2NO，448mLNO的物質的量為0.02mol，則該過程中轉移的電子0.06mol；綜上所述，本題答案是：0.06。(3)根據反應可知，8molHNO3參加反應，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為2/8=1/4；綜上所述，本題答案是：1/4。Ⅱ根據題意：C→CO2，反應中C為還原劑，CO2為氧化產物，則K2CrO4為氧化劑，對應產物Cr2(SO4)3為還原產物；C→CO2化合價升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價共降6，根據得失電子守恒，C系數為3，CO2系數為3，Cr2(SO4)3系數為2，則K2CrO4系數為4，根據原子個數守恒，K2SO4系數為4，H2SO4系數為10，H2O的系數為10，具體為：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；綜上所述，本題答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。【點睛】對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應，8molHNO3參與反應，其中作為氧化劑的硝酸有2mol，被還原為2molNO；反應生成了硝酸銅，起到酸的作用的硝酸有6mol。19.丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料。請回答：

(1)丙烯醇的分子式為________