2021-2022學年重慶云陽縣江口中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1997·全國卷)兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略2.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的數目有

①淀粉和纖維素的化學式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子③氨水、冰醋酸、水都是電解質

④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物⑤干餾、裂化、鹽析都是化學變化

⑥植物油、直餾汽油、環己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質A．1

B．2

C．3

D．4

參考答案：A略3.據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是：(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略4.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C略5.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：A略6.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略7.若以和分別表示濃度為和氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A．B．C．D．參考答案：C8.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是A．往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH－＝CO2↑+H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2＋+2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．將少量氨氣通入硫酸溶液：NH3+H＋＝NH4＋D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO==BaSO4↓+H2O參考答案：C10.下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液問的相互反應，就可以將它們區別開

的是

A．硝酸鉀

硫酸鈉氯化鈣氯化鋇

B．硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉

C．鹽酸硫酸鈉碳酸鈉硝酸鈉

D．硫酸氫鈉氯化鎂氫氧化鋇硫酸參考答案：B略11.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB．充電時，Li既發生氧化反應又發生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動參考答案：D【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，正確；C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。

12.不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質的量濃度也相等的是A.Na＋、K＋、MnO4－、NO3－

B.ClO－、I－、NH4＋、Ba2＋C.Na＋、AlO2－、K＋、HCO3－

D.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－參考答案：A四種離子之間不反應，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時電荷守恒，A項正確；ClO－、I－發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；AlO2－和HCO3－發生反應，C項錯誤；四種離子的濃度均相等時，陽離子所帶電荷總數與陰離子所帶電荷總數不相等，D項錯誤。13.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略14.下列有關離子方程式書寫正確的A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na2FeO4

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：參考答案：D15.下列說法正確的是（）A．圖（a）中，隨著電解的進行，溶液中H+的濃度越來越小B．圖（b）中，Mg電極作電池的負極C．圖（c）中，發生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+D．圖（d）中，K分別與M、N連接時，Fe電極均受到保護參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．圖a中，實際上為電解水；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發生反應，鋁發生氧化反應，原電池負極發生氧化反應；C．圖c中，負極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，據此寫出電池反應式；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負極，Fe作陰極被保護，K分別與N連接，形成原電池，Fe為正極被保護．解答：解：A．圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發生反應，鋁發生氧化反應，原電池負極發生氧化反應，鋁作負極，故B錯誤，C．圖c中，負極上失電子，發生氧化反應，正極上得電子，發生還原反應，Cd為負極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發生的反應為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯誤；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負極，Fe作陰極被保護，K與N連接，形成原電池，Fe為正極被保護，故D正確；故選D．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1．192g/cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為____mol/L。（2）該同學取100mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na+)=____mol/L。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2

____L（標準狀況）而變質。（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是

（填編號）。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D．需要稱量的NaClO固體質量為143g（5）最近發生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用的安全事故，請解釋發生事故的原因是

參考答案：（1）4．0；（2）0．04；（3）89．6；（4）C；（5）二者混合會發生化學反應生成有毒的Cl2氯氣，使人中毒。試題分析：（1）根據c=，則c（NaClO）==4．0mol/L，故答案為：4.0；（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L，故答案為：0.04；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4．0mol?L-1=4．0mol，根據反應CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質的量為n（NaClO）=4．0mol，即標準狀況下V（CO2）=4．0mol×22．4L?mol-1=89．6L，故答案為：89．6；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；D、應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0．5L×4．0mol?L-1×74．5g?mol-1=149g，故D錯誤，故選C；（5）因為84消毒液的主要成分是NaClO次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是HCl鹽酸，兩者在一起使用，會發生化學反應生成有毒的Cl2，故答案為：二者混合會發生化學反應生成有毒的Cl2，使人中毒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。(1)臭氧幾乎可與除銪、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：已知：，則常溫下反應：的=_______。(2)臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間隨溫度和溶液pH變化如下表所示：①升高溫度，O3的分解速率_______(填“增大”或“減小”）。②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_______(填微粒符號)。(3)科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______。(4)空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為_______參考答案：略18.(16分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是

；B→C的反應類型是

。（2）H中含有的官能團名稱是

；F的名稱(系統命名)是

。（3）E→F的化學方程式是

。（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是

。（5）下列說法正確的是

。a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．D和F中均含有2個π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2Od．H能發生加成、取代反應參考答案：考點：有機化學基礎知識、有機推斷、同分異構體書寫、有機物性質。19.5·12大地震后在災區使用了