2021-2022學年遼寧省鞍山市第二十二高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3），關于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C2.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶液積常數(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有關說法錯誤的是()。A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C略3.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略4.要使蛋白質從溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是（

）

A．乙醇

B．福爾馬林

C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略5.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略6.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是A．①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁參考答案：C略7.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．

【專題】高考化學專題；離子反應專題．【分析】A．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應生成氯化錳、氯氣和水；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；C．反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應；D．酸性條件下反應產物中不會生成氫氧根離子．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C錯誤；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應產物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．8.下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．Ⅵ族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略9.近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛生部已開始加緊調查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是（

）

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，說明H2O2對人體無害

B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應時表現H2O2的還原性

D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同參考答案：A略10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略11.向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度下列說法正確的是A．有晶體析出，原溶液質量不變

B．有晶體析出，原溶劑質量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：A略12.NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個

C．等物質的量的N2和CO的質量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數的應用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數目不能計算，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA個，故B正確；C．等物質的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質量，但是沒有告訴物質的量，無法計算二者的質量，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子數目增多，所以溶液中含有陰離子的總數大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質的量。13.在探究氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是實驗序號實驗現象實驗結論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會發生反應：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會產生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生,是因為在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發生上述反應產生氣泡，正確。14.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法不正確的是（）元素XYZW相關信息有兩種常見的單質，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數是電子層數的二倍A．Y的單質燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素中，X有兩種常見的單質，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數大于Al，處于第三周期，且最外層電子數是電子層數的二倍，最外層電子數為6，故W為S元素，據此解答．【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見的單質，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數大于Al，處于第三周期，且最外層電子數是電子層數的二倍，最外層電子數為6，故W為S元素．A．Y為Na，單質燃燒火焰呈黃色，故A正確；B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發生反應，故D正確，故選：C．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．15.下列各變化中屬于原電池反應的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析：A、鋁和空氣中的氧氣發生的是化學腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發生的化學反應，不是原電池反應；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層是發生的化學腐蝕，不是原電池反應，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發生的化學反應，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關，故D不符合；故選B．點評： 本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氮溶液和數滴濃氨水有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)+2

+2H2O==Ag+

+

2NH3

+

H2O

b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是______________

(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是_____________

②產生Ag2O的原因是___________________

。(3)該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現象:向AgNO3溶液中加入____________，出現黑色沉淀;水浴加熱，未出現銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗.現象:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是__________________________

驗結果證實假設成立，依據的現象是_________________________

用稀HNO3,清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是__________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：（1）簡述原料氣N2、H2的

。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：

A．濃硫酸

B．氯化鈣

C．氯化鎂

D．生石灰（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑時生成不同產物（如圖所示）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1＝1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2O

K2＝1×1067（900℃）

溫度較低時以生成

為主，溫度高于900℃時，

NO產率下降的原因

。

吸收塔中需要補充空氣的原因

。（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應生成CO2和N2，請寫出有關反應化學方程式：

，

。參考答案：（1）N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應（2）A（3）N2

生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降；

提高氨氣的轉化率，進一步與NO反應生成硝酸（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O略18.(12分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(部分產物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式：

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：