2021-2022學年遼寧省鐵嶺市開原第五高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態ⅡC．該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態ⅡD．同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時濃度不相等參考答案：C解析：由題給圖像可以看出，由平衡態Ⅰ到平衡態Ⅱ的轉化過程中，逆反應速率未改變，正反應速率突然增大，可知是增大反應物的濃度，B項正確，C項不正確；由于平衡向正反應方向移動，可知兩平衡態下同一種反應物的濃度不相等，D項正確；反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，A項正確。2.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：略略11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中甲烷的體積分數可能為

A．20％

B．60％

C．70％

D．80％參考答案：A略4.關于材料的說法錯誤的是（

）A．普通玻璃屬于硅酸鹽材料

B．塑料屬于合成材料C．羊毛的主要成分是纖維素

D．不銹鋼屬于一種鐵合金參考答案：C略5.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略6.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為A．1mol·L－1

B．1.5mol·－1C．2mol·L－1

D．2.5mol·L－1參考答案：B7.“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環境，下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾，變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等（Hg2+等），會污染地下水與土壤，必須回收處理C、為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物D、開發新能源，逐步減少使用化石燃料參考答案：C略8..高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝C(CO)·C(H2O)

,恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是：

C(CO2)·C(H2)A.該反應化學方程式為CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)B.恒溫恒容下，通過一定物質的濃度改變而增大壓強，H2濃度一定減小。C.升高溫度，逆反應速率減小。D.該反應的焓變為正值。參考答案：D略9.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是

A．摩爾質量g/mol

B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略10.在接觸法制硫酸的三個反應中①

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③SO3+H2O=H2SO4其中對反應物純度有嚴格要求的是A.①

B.②

C.③

D.①②③參考答案：B略11.某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）＜K（B）C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高D．保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數不變，平衡不移動參考答案：C考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．版權所有專題：化學平衡專題．分析：A、可逆反應反應物不能完全轉化，結合熱化學方程式的含義解答；B、平衡常數只受溫度影響，與壓強無關；C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；D、平衡常數只與溫度有關，但保持壓強不變，通入惰性氣體，容器體積變大，體系分壓減小，平衡向逆方向移動．解答：解：A、熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）以3mol氫氣（g）反應生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；B、平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，增大壓強平衡常數不變，故平衡常數k（A）=k（B），故B錯誤；C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，H2的轉化率提高，故C正確；D、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，但保持壓強不變，通入惰性氣體，容器體積變大，體系分壓減小，平衡向逆方向移動，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，難度中等，注意可逆反應表示的熱化學方程式的意義．12.對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH<0，達到化學平衡后，改變條件，下列敘述不正確的是()A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動D．其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動參考答案：C解析：由于該反應體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質的濃度，平衡不移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；對于任何反應而言，改變溫度均改變平衡狀態，故D項正確。13.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A．能與Na2CO3溶液反應生成CO2B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會被氧化D．兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：BC略14.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱參考答案：C15.下列分散系不能發生丁達爾現象的(

)

A.豆漿

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.煙、云、霧參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是

。（2）寫出A試管中發生反應的化學方程式

（3）B試管中所裝液體應為

，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的

（填“上”或“下”）層，分離出該產品所需的主要儀器是

（4）該裝置用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①

②

參考答案：(1)乙醇乙酸濃H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：⑴寫出基態鉻原子的外圍軌道表示式_______________________________，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CO2分子的空間構型是______________。參考答案：（24分，每空各3分）（1）

↑↑↑↑↑↑

K、Cu

4；（2）非極性；（3）①②

直線形3d

4s略18.（10分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2SO2＋O22SO3

當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：(1)若a=0，b=0，則c=___________，