2021-2022學年湖南省益陽市資陽區(qū)過鹿坪鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolCD．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）參考答案：C略2.下列離子方程式中正確的是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯氣通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：A3.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大參考答案：C略4.14．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成

參考答案：略5.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B6.下列敘述正確的是

A．為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略7.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略8.下列說法不正確的是（

）

A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質(zhì)的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略9.參考答案：C略10.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A

pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B

pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C

Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D

pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)參考答案：答案：AD11.下列敘述錯誤的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI參考答案：B12.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（

）A．利用該反應可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：答案：C

解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O21mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個數(shù)小于NA。

14.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

(

)A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。(2)B裝置的名稱是___________；E裝置的作用_________

___________。(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分一。請寫出反應的化學方程式：________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2分）

(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫

（各1分）(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

（2分）

(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配平下列離子方程式，并回答問題：（2）已知有3.21gFe（OH）3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n＝_______，F(xiàn)eO中鐵的化合價為_____________________。（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）______________。A.Cl2

B.SO2

C.H2S

D.O2參考答案：由離子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH-=2FeO4n-＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2molFe（OH）3共失去2（5－n）mol電子，所以有：:＝2mol:2（5－n）mol

n＝2，在FeO中的Fe化合價為＋6。（3）由鐵及其化合物性質(zhì)知：＋6價的鐵價態(tài)只能降低，故FeO可與SO2、H2S反應。略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最小（下列涉及A、B、C、D、E請用元素符號填充）。（1）D、E元素電負性大小關系為

。（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為

、

。（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為

。（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為

，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為

，一個晶胞中C離子數(shù)目為

個。參考答案：1）Cl＞S（2分）

（2）三角錐型、V型（各1分）（3）C≡O（2分）

（4）SP2

5:1（各2分）

（5）6

4（各2分）19.(8分)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)；

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。參考答案：答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、Ne、A