2021-2022學年湖南省張家界市龍潭坪中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q參考答案：A2.下列關于化學鍵的說法不正確的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C．化學鍵存在于分子內部

D．化學鍵存在于分子之間參考答案：D3.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（

）

冶煉原理方法A熱分解發B電解法C熱分解法D熱還原法參考答案：C略4.根據電子排布的特點，Fe在周期表屬于

A．s區

B．p區

C．d區

D．ds區參考答案：C5.為防止下列情況發生，措施錯誤的是

A制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸，應先向燒瓶中加幾片碎瓷片B制氯氣及檢驗氯氣時，尾氣污染空氣，應用水吸收尾氣C加熱KMnO4制的氧氣中帶紫色，應在試管口放一團棉花D用電石制乙炔，產生氣體過快，應逐滴滴入飽和食鹽水參考答案：B6.有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略7.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1Kj

參考答案：C略8.關于硝酸敘述正確的是A．硝酸不穩定，見光或受熱就會分解

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑參考答案：A略9.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經催化加成所得產物名稱為（

）A．4-甲基一2一乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷參考答案：D略10.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C11.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略12.下列單質氧化性最強的是A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A試題分析：氟是最活潑的非金屬元素，則單質氧化性最強的是單質氟，答案選A。13.下列物質一定不是天然高分子的是（

）Ａ．橡膠Ｂ．羊毛Ｃ．聚乙烯Ｄ．纖維素參考答案：C略14.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋)

B.c(HF)

C.

D.參考答案：D略15.蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置．它放電時起原電池的作用，將化學能轉變為電能；而充電時電解池的作用，將電能轉變為化學能貯存起來．某蓄電池充電和放電時發生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關于此蓄電池下列說法中，錯誤的是（）①放電時，NiO2為正極；②充電時，陽極反應式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放電時，電解質溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni（OH）2的反應式為：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據原電池在放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．【解答】解：①由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2中鎳元素化合價+4價變化為+2價，被還原為正極，故①正確；②充電時，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②錯誤；③放電時，陽離子向正極移動，故③正確；④充電時，此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，Ni（OH）2的反應式為：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④錯誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+，只能浸在堿性電解質溶液中，故⑤正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引發反應

b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發

d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入

▲

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

▲

；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

▲

層(填“上”、“下”)；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用

▲

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．氫氧化鈉溶液

b．碘化鈉溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

▲

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

▲

。參考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的顏色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸餾（2分）

（7）減少溴的揮發；（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應在有機化學中稱為脫羧反應：。已知某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，苯環上的基團處于對位位置，且A分子結構中不存在甲基；I為環狀化合物，其環由5個原子組成；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構體；K和L都是醫用高分子材料。各有機物的相互轉化關系如下圖：據此請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：___________________。（2）物質G的同分異構體中：①屬于酚類，同時也屬于酯類的化合物有_______種，請寫出其中一種的結構簡式_____________；②屬于酚類，但不屬于羧酸類或酯類的化合物的結構簡式為___________________（3）寫出反應類型：H→L：________________；J→K：________________。（4）寫出有關反應化學方程式（有機物寫結構簡式）：E→F：__________________________________________；H→I：____________________________________________。參考答案：（1）HOCH2(CH2)2COO――COOH

（2）①3種，

（3）縮聚反應，加聚反應（4）18.(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①

除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;②生成物中，A的電子式為__________________

，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q2＋的未成對電子數是________。參考答案：(1)①O>N>C>K

②K2S電子式（略）;

sp

③1:1(2)3d84s2;

4略19.現有25℃時0.1mol?L﹣1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

（填“增大”“減小”“不變”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：

；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH4+]=amol?L﹣1，則[SO42﹣]=

．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是

．參考答案：（1）減??；（2）NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；(3)0.5amol/l；（4）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；（2）硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；（3）根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度；（4）氨水是弱電解質，所以氨水中氫氧根離子濃度遠遠小于氨水濃度，0.1mol?L﹣1的氨水與pH=1的硫酸等體積混合恰好反應，溶液中的溶質是硫酸銨，銨根離子水解而硫酸根離子不水解，導致溶液呈酸性，據此判斷溶液中各種離子濃度大?。獯穑海?）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中減小；故答案為：減??；（2）硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，離子反應方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH4++H2ONH3．H2O+H+；故答案為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；故答案為：0.5amol/l；（4）pH=1的硫酸溶液，C（H