2021-2022學年浙江省麗水市縉云縣新建中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強參考答案：C略2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．a為負極、b為正極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略3.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.純金屬的性能一般優于合金C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D.單質硅是良好的半導體材料。參考答案：D略5.對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42－既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7 D.1mol硫酸銅可以氧化mol硫參考答案：C本題考查了氧化還原反應的知識。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應中，Cu元素的化合價由+2降低為+1，部分S元素的化合價由-1降低到-2，得到電子總數為21，顯然部分S元素的化合價由-1升高到+6價，則Cu2S只是還原產物，5molFeS2參加反應轉移電子數為21mol，部分為氧化產物，FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，FeS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應中的氧化劑，故A錯。因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分為氧化產物，故B錯。由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7，故C正確。。6.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D7.參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略8.將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現象是

A、液體呈無色

B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C、液體呈紫紅色

D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色參考答案：D略9.如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4參考答案：D略10.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為

A．1∶4B．1∶3C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略11.下列說法中正確的是（

）A.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C.放熱反應在常溫下一定很容易發生D.反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應參考答案：D分析：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等；B．化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；C．反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現為熱能，如可燃物的燃燒，既轉化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，B錯誤。C．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，C錯誤；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。12.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項：產物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項，Na2O2與H2O反應產生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項正確。13.金屬鈉的摩爾質量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略14.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應，產物用水吸收參考答案：B略15.下列物質溶于水，其電離方程式正確的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。請你參與并完成對有關問題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(實驗設計)(實驗探究)(1)裝置乙的作用是

。(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有

、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為

。(3)若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是

(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是

。(4)若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L(標準狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為

(填化學式)，原NaOH溶液的物質的量濃度為

。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；(2)過濾(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

試題分析：(1)在裝置甲中發生反應制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發性，所以在CO2氣體中含有雜質HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發生反應：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當該反應恰好完全時，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當該反應恰好完全時，n(HCO3－)達到最大值，后會發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質的量始終保持不變，用a表示；n(Cl－)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3－;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉化為Na2CO3，根據C守恒可得質量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉化為NaHCO3，其質量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現在得到的固體質量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是x、y，則根據C守恒可得x+y=0.1；根據質量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是

，電路中每通過0.4mole—，負極質量減少

g；工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e—的微粒，正極的電極反應式是

。（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀，

無色溶液中存在Zn2+離子②

無色溶液中存在NH4+離子（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用。實驗裝置如右圖所示。將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）。序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體

實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為

；實驗二中反應的離子方程式為

；在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意

。

參考答案：（12分）（1）Zn—2e—==Zn2+（1分）

13.0g（1分）

2NH4++2e—==2NH3↑+H2↑（2分）（2）①白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的氣體（1分）②將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口（1分）

紅色石蕊試紙變藍

（1分）（3）MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子（1分）

1∶1（1分）

H2O2+2H++MnO2==Mn2++2H2O+O2↑（2分）上下移動B管，使A、B兩管中液面相平（1分）略18.按要求進行計算，直接寫出計算結果：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質量為

g．（2）10.8gR2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為

．（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為

．（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為

mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．參考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依據n==計算解答；（2）依據n==，結合1個R2O5中含有5個O解答；（3）依據n=計算解答；（4）混合液中Na+物質的量濃度C=來計算．【解答】解：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質量為：×71g/mol=7.1g；故答案為：7.1；（2）設元素R的相對原子質量為a，則10.8gR2O5中氧原子的數目為：×5×6.02×1023