2021-2022學年浙江省杭州市市江干職業高中高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

（

）A．2×10-12mol/L

B．1/2（10-9+10-12）mol/L

C．（10-9+10-12）mol/L

D．1/2（10-5+10-2）參考答案：A略2.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離熔沸點不同的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：A略3.設反應A（s）＝D(g)＋E(g)的△H－T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1,要防止反應發生，溫度必須A.高于409K

B.低于136K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K參考答案：A4.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是：參考答案：C略5.下列事實不能用勒·夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3參考答案：B勒·夏特列原理只能解釋與平衡移動有關的問題。氯水中存在平衡Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照能促使平衡向右移動，使H＋]逐漸增大，A項正確；催化劑只能加快反應速率，而與平衡是否移動無關，B項錯；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)＋H2O，NH3(aq)＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4+＋OH－，在濃氨水中加入NaOH固體，增大的OH－]使平衡向左移動，使氣體在水中的溶解度減小，所以利于NH3的揮發，C項正確。6.酒精、乙酸和葡萄糖三種物質的水溶液，只用一種試劑就能將它們區別開來（可加熱），該試劑是

(

)A．金屬鈉

B．石蕊試液

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．NaHCO3溶液

參考答案：C略7.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（

）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔

④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有① B．②③ C．②④ D．①④參考答案：D考點：聚合反應與酯化反應．分析：本題可以采用逆向合成分析法．或者是．解答：解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若為，則兩種原料分別為2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故選：D．點評：本題主要考查有機物結構式的確定、有機反應方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結構為解答該題的關鍵．8.我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判斷不正確的是A．電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網B．正極反應為：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用參考答案：B略9.化學教科書中有大量的數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：A．用溶解度數據判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸點數據推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢D．用原子（或離子）半徑數據推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱參考答案：C略10.磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為磷酸形成的酯，其結構簡式如圖。下列敘述不正確的是A該物質可在一定條件下發生水解反應B該物質與甲酸反應所得的酯的化學式為C8H8O7PC該物質的加成反應和氧化反應都能發生在醛基上D該物質能與金屬鈉反應，能發生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅。參考答案：B略11.氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是

A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO參考答案：B略12.下列實驗現象和結論一致，正確的是A．氯水加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：B略13.對可逆反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略14.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鎂與稀硫酸反應H+

+OH-=H2OB．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O參考答案：D略15.A、B兩種有機化合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是①同分異構體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質量分數相同A、①③

B、①③④

C、①②③④

D、①②④參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。

(1)甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：

(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物是

。

(2)現提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。

同學正確選用試劑實驗現象第一種方法

第二種方法

參考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同學正確選用試劑實驗現象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發生的現象是__________。參考答案：略18.已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為

．（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為

．（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

．（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為

．（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：

（寫化學式）．（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是．

參考答案：（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）Cu2O．考點：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；“等電子原理”的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據構造原理書寫其基態原子外圍電子排布式；（2）根據同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；（3）根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵；（5）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體；（6）利用均攤法確定該化合物的化學式．解答：解：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據構造原理知其基態原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為8mol，故答案為：8mol；（5）一個二氧化碳分子中原子個數為3個，價電子數為16，原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），故答案為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個數=1+8×=2，Cu原子個數=4，銅原子和氧原子個數之比=4：2=2：1，所以其化學式為：Cu2O，故答案為：Cu2O．點評：本題涉及的知識點有晶胞的計算、等電子體、價層電子對互斥理論等知識點，利用均攤法、等電子體概念、價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等；高考題中對于物質結構和性質的考查時，不是單純的涉及一個考點，常常將各個考點融入到一個大型題中，考查知識較全面，要求學生對各個考點熟練掌握，一般來說，有關晶胞的計算較難．19.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

．參考答案：（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1；（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ·mol﹣1．解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1；（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1，故答案為：N2