2021-2022學年河南省周口市沈丘縣中英文學校高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略2.下列說法正確的是A、因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2

C、SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時作用于濕潤的有色布條，漂白效果更好參考答案：B3.工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網發生氮氧化反應，若有標準狀況下yL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.有關下圖裝置的敘述不正確的是（

）

A．圖①鋁片發生的電極反應式是：Al＋4OH－―→[Al（OH）4]－＋3e－

B．圖②b電極的電極反應式為：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－

C．圖③溶液中發生了變化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O―→PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－參考答案：B略5.化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會加速對橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效D.C919大型客機使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料參考答案：A6.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B、5min內平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動

D、當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態參考答案：D略7.在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制取（蒸發皿、玻璃棒、甘油）參考答案：C本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結晶水含量的測定所需要的實驗用品是:托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。8.合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。9.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現遺漏，寫的時候可以按如下分類來寫異構體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構）共9種。10.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是(

)A．電池工作時,鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：C略11.下列反應不屬于吸熱反應的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應參考答案：答案：A12.下列圖示與對應敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D．圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略13.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2︰1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：B略14.．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月。該電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關說法不正確的是?????????????????(

)A．充電時陰極發生還原反應B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧氣并完全反應后，有0.5mol電子轉移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略15.下表為短周期元素①~⑧的部分性質。元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

下列說法正確的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B．元素⑦的氣態氫化物穩定性比元素④的氣態氫化物穩定性強

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過程中發生反應的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質量分數15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求寫出三條）。（5）“調節溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是___________

______。（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學方程式為_________________參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結構，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）鹽酸

230

量筒（4）加熱或提高反應溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應時間（任答3條）90-100℃

（5）pH計（或精密pH試紙）

水浴加熱

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修5：有機化學基礎】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題．（1）G的名稱為

．（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：

；C轉化為D：

．（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

．（4）符合下列條件的G的同分異構體數目為種：①苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡．其中核磁共振氫譜有四種不同化學環境的氫的所有物質的結構簡式為

．參考答案：（1）乙酸苯甲酯；（2）水解反應或取代反應；加成反應；（3）；（4）6；．

【考點】有機物的推斷．【分析】C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A，A發生水解反應生成B，B與F反應生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，據此解答．【解答】解：C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A，A發生水解反應生成B，B與F反應生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，（1）G為，名稱為乙酸苯甲酯，故答案為：乙酸苯甲酯；（2）A轉化為B是鹵代烴的水解反應，也屬于取代反應，C轉化為D是乙烯與是發生加成反應生成乙醇，故答案為：水解反應或取代反應；加成反應；（3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：，故答案為：；（4）符合下列條件的的同分異構體：能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡，含有﹣CHO，苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同，還含有2個﹣CH3，另外取代基為﹣OOCH，2個﹣CH3相鄰，﹣OOCH有2種位置，2個﹣CH3處于間位，﹣OOCH有3種位置，2個﹣CH3處于對位，﹣OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環境的所有物質的結構簡式為：，故答案為：6；．【點評】本題考查有機物推斷，涉及烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化等，難度不大，是對常見有機物知識的簡單運用，（4）中注意運用“定二移一法”書寫同分異構體．18.常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為

（填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）