2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市橫街中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答．解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大2.（山東省平度一中測試）在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為

（

）

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：答案：B3.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2＋對(duì)人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略5.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（

）A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pHC.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D考查實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，固體不能直接在容量瓶中溶解；B項(xiàng)，用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤濕；C項(xiàng)，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌鉑絲。6.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c(diǎn)：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計(jì)算7.下列說法正確的是(

)A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣B.Mg、Al、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能與NaOH又能與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3參考答案：D略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAC．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.5NA參考答案：CA、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，2.24LH2O物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、鈉全部反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的鈉計(jì)算，0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、碳酸根離子水解，1L0.5mol·L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選C．10.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是：；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：。12.下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B13.下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒參考答案：B考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用；同素異形體；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；B．根據(jù)溶液和膠體的不同來判斷；C．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)；D．根據(jù)BaSO4的溶解度來分析．解答：解：A．石油的分餾屬物理變化，因?yàn)槭偷姆逐s是利用石油中各種成分沸點(diǎn)不同將其分離的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故B正確；C．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．鋇離子對(duì)人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對(duì)人體無害，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化、膠體、同位素等，難度不大，注意硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對(duì)人體無害．14.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4參考答案：A略15.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是A.與HCl加成時(shí)得CH3COCl B.與H2O加成時(shí)得CH3COOHC.與CH3OH加成時(shí)得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時(shí)得CH3COOCOCH3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步調(diào)溶液pH的目的是__________________。⑶由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。參考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；

Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）方案甲；甲中制得產(chǎn)品中一定含有較多的Fe2(SO4)3雜質(zhì)；從原子利用的角度考慮，乙方案最合理。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）HX的電子式是

．（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

．（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

．（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

（選填字母）．a(chǎn)．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸減弱d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．參考答案：（1）放熱；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；（6）ad．解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；（2）HX屬于共價(jià)化合物，H﹣X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是；（3）F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H﹣F鍵的極性最強(qiáng)，H﹣I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．而H原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX；（5）平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱造成的．（6）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c與K的大小無直接聯(lián)系．故答案為：（1）放熱；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；（6）ad．18.（15分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol。寫出由一定量H2(g)和CO(g)反應(yīng)生成1molCH3CH2OH(l)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式的

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

。正極反應(yīng)式為

。（4）將0.2molCO2氣體通人150ml、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為

。參考答案：（14分）（1）②2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)△H＝-343.7kJ·mol－1（2分）（2）b（2分）2.67或8/3（３分）（3）CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋（2分）O2＋4e－＋4H＋＝4H2O（2分）（4）C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(CO32_)﹥C(H+)﹥C(OH-)（2分）

（5）1∶7

（３分）略19.下圖為向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

區(qū)間（若正確，此問不答）（2）AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

2c（Na+）（“＞”、“＜”或“＝”）（4）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值__

___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為__________________________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較H3

H2

H1【答案解析】（1）否

AB

（2）D

（3）=(4)①<，

c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)

②1/30或0.033解析：（1）若Na