2021-2022學年廣東省珠海市新環中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

水污染主要來自

①天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸

②工業生產中“三廢”的排入

③含磷洗滌劑排入水體

④城市生活污水的大量排放

⑤農業生產中農藥、化肥的不合理施用

A.②③

B.①②③④

C.③④

D.②③④參考答案：D2.現有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數據如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高B．甲單質可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．ⅠA族從上到下金屬單質的熔點降低；B．電解熔融NaCl來冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；D．電子層數越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．甲為Na，丙為Li，則ⅠA族從上到下金屬單質的熔點降低，故A錯誤；B．Na的化學性質很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答本題的關鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．3.衛生部發出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數比為1∶1C．CaO2與水反應時，每產生1molO2轉移電子4molD．CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2參考答案：C略4.下列敘述正確的是①CO2的大量排放會加劇溫室效應②正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.①②③④⑤

B.②③⑤

C.①③⑤

D.①②④⑤參考答案：C略5.2011年3月11日，日本本州島仙臺港發生9.0級地震，地震引發海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒參考答案：C略6.下列實驗現象預測正確的是（

）

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色不變C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略7.要將轉化為應選用的試劑是()A．鹽酸

B．硫酸

C．燒堿

D．二氧化碳和水參考答案：D略8.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

物

質雜

質所

選

試

劑方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案：

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鎂的水解：

B．鐵溶于稀硝酸：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑C．將NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：2Al3++3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

參考答案：C10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D

解析：在有機分子結構中，與苯環、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。11.在反應X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9參考答案：A12.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略13.在室溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是

()A．溶液中可發生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產物參考答案：B略14.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．聚丙烯的鏈節是—CH2—CH2—CH2—B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D．最后收集的氣體可做燃料參考答案：A略15.以下分離提純操作能達到相應目的是（）選項操作目的A電解精煉將粗銅轉化為精銅B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質參考答案：A解析：A．粗銅轉化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，故B錯誤；C．乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應加碳酸鈉后、分液，故C錯誤；D．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）濾渣的主要成分是

（寫化學式）。（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為

。選擇的試劑最合適的是

（填序號）。

a．氨水

b．稀硫酸

c．氫氧化鈉

d．碳酸銅（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是

。（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：①沉淀只有CuCO3：

；②沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：

。（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為

（填序號，寫一組即可）。參考答案：（1）Fe(OH)3；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名稱亦可）；（4）①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑；（5）①③④（或①③⑤、①④⑤）(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：物質熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為

。（2）B中所裝試劑是

，F中堿石灰的作用有兩種，分別是_____

、

。（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為

。（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為_______。參考答案：知識點:化學實驗離子方程式計算解析：⑴實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2會生成POCl3，因此通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。（4）依據物質的沸點數值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據化學方程式可知H3PO3物質的量和PCl3的物質的量相同則PCl3

~

H3PO3

~

I2碘的物質的量為(10.00mL×

0.1000mol·L－1－×8.40mL×0.1000mol·L－1)×10－3所以PCl3的質量分數為＝79.75%。思路點撥:根據物質的性質判斷操作目的、裝置的作用、發生的反應；注意250mL溶液取25.00mL做實驗，所以最后求PCl3的質量要乘以10。18.【化學一選修2:化學與技術】（15分）碘酸鉀是一種白色結晶,無奧無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發生反應的化學方程式為(未配平）試回答下列問題：(1)步驟①反應器發生的反應中，生成兩種還原產物所得電子數目相同，生成.1molCl2轉移電子總數為_____________.(2)步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是__________而不用氫碘酸,其原因可能是__________(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的展因為__________；檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是__________(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節溶液的pH,反應的化學方程式為__________(5)參照下表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體,你建議釣方法是.__________(6)KIO3可用電解的方法制得,原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為，則陽極的電極反應式為：_____________________________________.參考答案：略19.氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：根據以上信息回答下列問題：（1）寫出生產過程中X__________

Y__________（填化學式）。（2）寫出產生CuCl的化學方程式________________________。（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由

。（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是

。（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：析出CuCl晶體最佳pH為_____，當pH較大時CuCl產率變低原因是_____。（6）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0．25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解。②用0．10mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：則樣品中CuCl的純度為

（結果保留三位有效數字）。參考答案：答案：（1）Fe、稀鹽酸

（2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=