2021-2022學年河南省南陽市張橋鄉第一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點水的電離程度比Q點大C．M、P兩點的數值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；C．根據圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點溶液呈酸性，M點到J點加入的稀鹽酸小于J點到Q點加入的稀鹽酸，所以M點溶液中c（OH﹣）小于Q點溶液中c（H+），故B錯誤；C．根據圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點的數值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯誤；故選BC．【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質成分及其性質、水電離影響因素是解本題關鍵，注意：M和P、N和Q點分別是酸堿中和的同一點，為易錯點．2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統一類物質，下列分類標準正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③可溶于水的物質④電解質⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應，故錯誤；③5種物質都可溶于水，正確；④5種物質都是電解質，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質分類，理解基本概念即可解答。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略4.2019年3月科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發生氧化反應生成I2，電極反應式為2I--2e-=I2，故A錯誤；B．放電時，左側為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；C．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發生自發電，負極區生成Zn2+、正電荷增加，正極區生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；D．充電時，A極反應式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2molK+、2molCl-，離子總數為4NA，故D錯誤；故答案為C。5.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、都屬于硅酸鹽工業產品B．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸參考答案：D略7.下列說法存在科學性錯誤的是A．用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑參考答案：B略8.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表格，下列說法中不正確的是（）時間/s0500100015005.003.522.502.50

A． 500s內N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%C． T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D． 達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1參考答案：C考點： 化學平衡的影響因素．專題： 化學平衡專題．分析：A．依據圖標數據分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度計算分解率；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，計算平衡濃度結合平衡常數概念計算平衡常數，計算轉化率；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數增大；D．將容器的體積壓縮到原來的，各物質的濃度先變為原來的2倍，而加壓平衡左移．解答： 解答：解：A．依據圖標數據分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數K==125，轉化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數增大，故C錯誤；D．T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，各物質的濃度先變為原來的2倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1，故D正確；故選：C．點評： 本題考查化學平衡狀態判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數等，難度中等．9.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同參考答案：C略10.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源參考答案：B略11.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl參考答案：B略12.類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是

化學事實類推結論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略13.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯誤；淀粉水解的最終產物是葡萄糖，蛋白質水解的產物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸能與Na2CO3反應，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。14.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系；有機化學反應的綜合應用．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環境；C．碳纖維為碳的單質；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質，不是有機物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、組成和用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．15.關于膠體，下列說法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個C．膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點】膠體的重要性質．【分析】A．膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程，沒有新物質生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題：(1)第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是____。(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是____。(3)生產過程中Na2CO3的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。(4)生產1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積至少為________m3(標準狀況下)。參考答案：(12分)(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數依次增大。D、W在周期表中的位置如圖。請回答下列問題。（1）①請在下圖中用元素符號標明E的位置。②化合物DY2和DW2的分子空間構型相似，DW2的結構式為

。

D

W

③已知元素W和E的最外層電子數之和與Y和X的最外層電子數之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為（任寫一種）

。④已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c＝26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成化合物的晶體類型為

。（2）有媒體報道：“潔廁靈（含無機酸）和84消毒液（主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉）混和使用會使人中毒”。為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）進行實驗。①

關閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E2生成，該反應的離子方程式

。②

關閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是

。（3）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，XZ3受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式

。若反應生成標準狀況下11.2L氣體單質，則電子轉移的物質的量為

mol。參考答案：(1)①

WCl

1分（3）3NaN3

=4N2+Na3N…2分

…………2分略18.（12分）（Ⅰ）、（1）Na2CO3能使酚酞試液變紅色的原因是（用離子方程式表示）

。

（2）將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質的化學式為

。（Ⅱ）、有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：請你根據上圖推斷：（3）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：

。（4）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式：

。（5）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為：

。

參考答案：（12分）（Ⅰ）、（1）CO32-+H2OHCO3—+OH—（2分）；（5）CuO（2分）（Ⅱ）