2021-2022學年河北省廊坊市養馬莊中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現的是（

）

A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液

B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液

C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液

D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液參考答案：B略2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C3.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O

參考答案：D略4.下列電離方程式錯誤的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。7.若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.飽和食鹽水

D.飽和Na2CO3溶液參考答案：C略8.已知氫有3種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質量的數值最多有（

）A.3種

B.6種

C.5

種

D.10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類==6種，但和的相對分子質量相同,所以HCl分子的相對分子質量數值可能有5種。故選C。9.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NAB．18gNH4+含有質子數為10NAC．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、氯氣和水的反應為可逆反應；B、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含11mol質子來分析C、求出二氧化氮的物質的量，然后根據3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析；D、標況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．10.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2

B．Cl-C．Fe3+

D．NO3–參考答案：D11.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略12.下列元素中屬于主族元素的是(

)A.銅

B.鐵

C.鋁

D.氖參考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。13.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧參考答案：C①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快；故選C。14.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B略15.電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是

A.原電池工作時，負極附近溶液的pH值增大

B.鋅為正極，Ag2O為負極

C.原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小

D.鋅為負極，Ag2O為正極參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量____________gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉入______________________中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。（1）將上述步驟的空白處填空；（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①

容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度

；②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度

；③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，所配得溶液的濃度

。參考答案：(1)

5.9；膠頭滴管;

100容量瓶;(2)①③⑤②④（3）無影響；偏低；無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把A、C導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

(28)

發生氧化反應；（2）在②中，金屬片

(29)

作負極；（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片

(30)

上有氣泡產生；（4）上述四種金屬的活動性順序是

(31)

。參考答案：(28)B

，(29)

C

，(30)D

，(31)B>A>C>D

。18.對于反應2SO2+O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

②

降低溫度

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：略19.（8分）（1）某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應溫度可高達2700℃，該反應中，