2021-2022學年江蘇省鎮江市丹徒區冷遹中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略2.．對下列物質：①H2SO4、②CO2、③液態NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類正確的是

（

）A．能導電的：③、⑦、⑨、⑩

B．電解質：①、③、④、⑦、⑩

C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．強電解質：①、③、④參考答案：D略3.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：CD4.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A．同體積、不同質量的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同壓強、同體積的N2O和CO2

D．同質量、不同密度的N2和CO參考答案：D略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略6.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態的炷子的分布分數隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知]。下列說法正確的是 A．曲線①代表的粒子是 B．pH=5時，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C7.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失電子發生氧化反應，電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，故D正確；故選C．8.下列有關描述及對應的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸鈉水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－參考答案：C略9.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)（）A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同參考答案：答案：A10.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉移4NA，則產生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略11.下列現象或事實解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應B．鋁熱反應提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析參考答案：C略12.（2001·廣東、河南卷）23.二氟里烷是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構簡式（）A.有4種

B.有3種

C.有2種

D.只有1種參考答案：D略13.能證明氯化氫是共價化合物的現象是（

）A.氯化氫極易溶于水

B．液態氯化氫不能導電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無色氣體且有味參考答案：答案：B14.

參考答案：BC15.根據元素周期表和元素周期律判斷，下列關于短周期主族元素的說法一定正確的是A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高化合價：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質的氧化性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強參考答案：BA.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素原子的最外層電子數是X<Y，但是最高化合價的關系就不一定了，因為若Y為F元素，F的最高價為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據同主族兩非金屬元素氫化物的穩定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據氫化物的沸點高低無法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質的氧化性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，但低價態的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.操作步驟及現在如下：①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因⑶裝置D的作用是⑷寫出生成O2的可能的反應方程式⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式綜合上述實驗，請分析實驗室

（填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是

參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧氣（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（答出任何一點即可）②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢

（答出任何一點即可，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.②苯環上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有－C－O－結構的基團

參考答案：18.在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______________(填字母、下同)。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)當三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是________________。(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________________，反應所需時間的長短關系是______________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。參考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b

略19.（8分）水是人類生存和發展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。（1）下列項目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是評價水質需要檢測的項目，其中生化需氧量主要是檢測水體中

（填“哪類物質”）消耗氧氣的量。（2）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含純堿的廢水加石灰水反應化學法（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

（填字母編號，可多選）。A.偏鋁酸鈉

B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁

D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質的過程是

（填字母編號）。

A．只是物理過程

B.只是化學過程

C.是物理和化學過程（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1。現用氯氧化法處理，發生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步