2021-2022學年江蘇省淮安市漣西中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的裝置不能構成原電池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D參考答案：C略2.2013年7月23日人民網報道,河南省柘城縣科技創新“創”出金剛石產業新天地。1mol石墨在一定條件下完全轉化為金剛石,其能量變化如圖所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列說法正確的是（

）A．1mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩定性強于石墨的D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量參考答案：A由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，則A、根據以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，C錯誤；D、根據以上分析可知1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molCO2的能量，D錯誤，答案選A。【點睛】本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩定性及鍵能的關系，注意物質的穩定性與能量的關系。選項D是易錯點，反應放熱只能證明反應物總能量高于生成物總能量，但兩者物質之間的能量不能比較。3.下列敘述中正確是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火參考答案：D4.下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水

B．鋅片放人稀硫酸中C．KMnO4加熱分解制O2

D．加熱條件下H2還原CuO參考答案：B5.下列元素的單質最易跟氫氣化合生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C略6.下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④參考答案：D解析：放熱反應和吸熱反應都是化學反應。放熱反應為⑤，吸熱反應為②④，液態水汽化是吸熱過程，濃H2SO4稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。7.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略8.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略9.下列不屬于離子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2參考答案：C試題分析：離子化合物是由陰陽離子構成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價化合物．解：A、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以過氧化鈉是離子化合物，故A錯誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以是共價化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯誤；故選C．10.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A．

CuCl2

B．FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽酸不反應，錯誤；B.鐵和氯氣反應生成三氯化鐵，錯誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，錯誤；選C。11.以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是①過濾

②加鹽酸

③濃縮結晶

④加入熟石灰

⑤電解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④參考答案：B略12.可逆反應達到平衡的重要特征是A.反應停止了

B.正逆反應的速率均為零C.正逆反應都還在繼續進行

D.正逆反應的速率相等參考答案：D13.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡參考答案：A解析升溫，正逆反應速率均增大，A項錯；催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B項對；平衡狀態的標志之一是“定”——反應速率保持不變，C項對；單位時間內消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質的量相等，再根據反應速率之比等于化學計量數之比，實質反映了同一物質的v正＝v逆，說明反應達平衡，D項對。14.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10參考答案：B略15.“分類”是一種思想方法，在化學發展中起到了重要的作用．下列說法正確的是A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.醋酸、純堿、明礬和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和化合物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D【詳解】A．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；B．根據分散質粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故是鹽，而不是堿，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，也可能為金屬氧化物，如Mn2O7等，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了物質的分類，掌握酸、堿、鹽和氧化物等概念是解答關鍵，注意概念間的聯系與區別，選項D是解答的易錯點，注意舉例排除法的靈活應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質量約為33克，用托盤天平準確稱量其質量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表甲欄是要提純的物質，括號內是混有的雜質，請在乙欄內填寫應使用的試劑，在丙欄內填寫應使用的操作方法，以完成有關物質的提純。甲乙丙乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

參考答案：甲乙丙乙烷（乙烯）溴水洗氣，收集剩余氣體溴苯（溴）稀NaOH溶液混合、振蕩、分液、留下層液18.（6分）按要求書寫下列化學方程式：（1）制取TNT炸藥：

（2）苯甲醛的銀鏡反應：

（3）合成酚醛樹脂：

參考答案：略略19.（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A： D： R：

。（2）按要求寫下列反應方程式：H并在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：

；B和R反應生成N的離子方程式：

；D與鹽酸反應的離子方程式：

。（3）檢驗氣體C的方法：

。參考答案：（14分）（1）A：N