2021-2022學年江蘇省揚州市藝蕾中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略2.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉搖勻，發現液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略3.下列裝置、操作及說法正確的是

A．圖1探究NaHCO3的熱穩定性B．圖2證明鐵生銹與空氣有關C．圖3定量測定H2O2的分解速率D．圖4證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯

參考答案：B略4.溶液和膠體具備的共同性質是（

）A．分散質生粒都能透過半透膜

B．用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動

C．都有丁達爾現象

D．都比較穩定參考答案：D略5.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：答案：D6.根據元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCI、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D．若M+與R2-核外電子．層結構相同，則原子序數R>M參考答案：略7.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應的ΔH＜0B．反應進行到5min時，a容器中v(正)=v(逆)C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c參考答案：AC略8.化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C．捕獲工業排放的CO2能降低地球的溫室效應D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：B11.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O參考答案：C10.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，據此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據氣體的性質確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大．11.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1％，500mL該溶液中Cl-的物質的量濃度約等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1參考答案：A12.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略13.下列物質按照單質、化合物、混合物順序排列，其中物質類型排列順序正確的是A．氯水、氯化鉀、膽礬B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體參考答案：BA中氯水為混合物，膽礬是純凈物；C項凈化后的空氣仍然是混合物，氧化鎂是純凈物；D中生銹的鐵釘有鐵和Fe2O3等，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體有錳酸鉀、二氧化錳，二者均為混合物。14.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（B

）

①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水

④適量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：答案:B15.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·LNaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液，則所取樣品中鋁的物質的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.03mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量________（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L－1。N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：________。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為________（選下列儀器的編號）。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）V%=×100%（其他合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（09全國卷Ⅱ30）(15分)

化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩定,很快轉化為。根據以上信息回答下列問題:

(1)A的分子式為

;

(2)反應②的化學方程式是

;

(3)A的結構簡式是

;

(4)反應①的化學方程式是

;

(5)A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：

、

、

、

；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為

。參考答案：

【解析】本題考查有機物的結構推斷和性質，注意結構簡式、同分異構體、化學方程式的書寫。根據題意，A分子中碳的原子數為4個，氫原子的個數為6個，則氧原子的個數為2個，即A的分子式為C4H6O2。由于A可以發生聚合反應，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機物，則為酯的水解，即A中含有酯基。根據不飽和度，沒有其他功能團。由A的水解產物C和D的關系可判斷C與D中的碳原子數相等，均為兩個。則A的結構為CH3COOCH=CH2，因此A在酸性條件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩定，轉化為CH3CHO。A聚合反應后得到的產物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。18.（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學符號表示下列4種微粒：A___：B____：

C_____：D_____（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______

。參考答案：答案：解析：本題考查了考生依據微粒的性質推斷其種類的能力。

19.某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)已知：(a)(b)根據以上信息回答下列問題：（1）A的名稱是_______；C的官能團名稱是________。（2）①的反應條件是______；②的反應類型是_________。（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測錯誤的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發生消去反應C．能發生聚合反應

D．既有酸性又有堿性（4）E與足量