2021-2022學年廣西壯族自治區柳州市地區柳邕高級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應溫度/℃225235225235反應前氣體的物質的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時CH3OH的體積分數/％4.98.836.550.7A．該反應的△H>0

B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數參考答案：C略2.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：C略3.下列圖示與對應敘述相符的是A．圖3反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大

B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化D．圖6表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略4.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C略5.下列物質中，既可利用化合反應制取，也可利用溶液中的復分解反應制取的是（

）

A．Al2S3

B．Mg3N2

C．Fe(OH)3

D．CuS參考答案：答案：C6.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C7.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質量為2.0g D．樣品中Fe元素的質量為1.07g參考答案：B8.下列圖像中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的數字序號填入表中的順序為（

）溶液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水

(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量

①

②

③

④

⑤

A.①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①參考答案：D略9.下列說法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B略10.向物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關系示意圖中正確的是

()

參考答案：A略11.將下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列，正確的是：

A．硫酸、純堿、石灰石

B．醋酸、酒精、醋酸鈉C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉參考答案：C12.在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：

．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下

下列說法不正確的是

（

）

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2參考答案：CA、容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應的平衡常數，故B正確；C、假設甲乙在恒壓的容器中進行，可構成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯誤；D、由于反應物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。13.反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行

B．高溫下自發進行，低溫下非自發進行C．任何溫度下均為非自發進行

D．任何溫度下均為自發進行參考答案：B【Ks5u解析】化學反應自發進行的判據是△H－TΔS<0，所以該反應高溫下能自發進行，選B。14.在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．

D．參考答案：B略15.下列敘述正確的是

（

）A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高，B．分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鑒別這兩種物質C．向品紅溶液中同時通入相同物質的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生。證明原溶液中一定含有SO42-

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去

（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A是重要的合成原料，在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。由A制得某藥物H的轉化關系如下圖所示（由A→G，G→H的反應條件和部分反應物已略去）。請回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量為106，A中所含碳氫氧三種元素的質量比為42:3:8，A的結構簡式為

，檢驗A中含氧官能團的方法是

。（2）關于藥物H的下列說法中正確的是

（填字母）a.H的分子式為C10H15NO

b.該物質核磁共振氫譜圖中有9個峰c.屬于芳香烴

d.能發生加成、消去、氧化反應（3）寫出D→B的化學方程式

。（4）反應①→⑤屬于取代反應的是

（填序號）。（5）B和C生成F的化學方程式為

。（6）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式

。①既能發生消去反應，又能發生酯化反應

②苯環上的一氯取代物只有兩種，分子結構中沒有甲基③能發生銀鏡反應參考答案：（1）；加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成（或加入銀氨溶液水浴加熱生成光亮的銀鏡）（2）abd(3)(4)①②⑤(5)(6)18.臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是_____（填化學式）。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0(3)O3可由臭氧發生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_______（填“A”或“B”），其電極反應式為__________________。②若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為__________。(忽略O3的分解)參考答案：略19.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．(1)請寫出Z在元素周期表中的位置________．(2)在一定條件下，由X單質