2021-2022學年山西省呂梁市交城第一中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

(

)選項離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生[DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略2.下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中，不正確的是(

)

A．根據物質的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，比較三種單質的金屬性C．根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發生反應D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現象，了解氯化氫的某些物理性質參考答案：C略3.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數目約為0.2×6.02×1023個B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略4.在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知T℃時AgCl的Ksp=2×10-10，下列說法不正確的是A．在T℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是含AgBr的不飽和溶液D．在T℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數K≈408參考答案：B略5.利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C6.實驗室現有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當反應恰好完全時，下列敘述正確的是

A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變為無色

B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變為紅色

C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變為橙色

D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變為紅色參考答案：C略7.現有M、X、A、E4種元素的單質，能發生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略8.已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物．LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：信息給予題；氧化還原反應專題．分析：在離子化合物LiH中，Li+與H﹣以離子鍵結合而成，該物質溶于水生成H2，可以想到H﹣與水中的H+之間發生氧化還原反應，除生成H2外，另一產物應是LiOH，所以對該反應的分析可根據下列幾點：①屬于氧化還原反應；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．解答：解：A、LiH跟水反應的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；B、在離子化合物LiH中，Li+與H﹣以離子鍵結合而成，H﹣與水中的H+之間發生氧化還原反應而被氧化，故B錯誤；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質的性質．9.近年來，人們發現了由60個碳原子組成的C60，被稱為足球烯，因為它的結構和足球一樣，是由20個正六邊形和12個正五邊形組成的球面結構。對它的性質敘述中錯誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導電參考答案：AD略10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：AB中Na2O2＋SO2＝Na2SO4，轉移電子數目為2NA；C中Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；D中Na2O2中陽離子電子數為10，陰離子電子數為18。11.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產生。則對原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略12.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：BD略13.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，正確的是:參考答案：B略14.下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略15.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．①若從左瑞分別通入SO2和Cl2，裝置A的溶液中觀察到兩組實驗的現象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2并加熱，D中的現象是

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2并加熱時，打開K，通入適量O2的化學反應方程式為

．②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為

．③E中盛有

溶液．（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，則可以看到白色沉淀產生．A．氨水

B．稀鹽酸C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液．參考答案：（1）①相同；Cu粉紅熱，并產生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱，并生成產生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發生了氧化還原反應：碘單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；（2）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產生，說明不發生反應：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應，故B錯誤；C、稀硝酸溶液具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應，故D錯誤；故答案為：AC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·寧夏卷）(選考題)31B.[化學—選修物質結構與性質]已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是

；（2）B和C的分子式分別是

和

；C分子的立體結構呈

形，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是

，該反應的化學方程式為

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV極性（3）H2O22H2O22H2O+O2↑（4）CH4O（答CH3OH也可）由題意知A是Ar，電子排布式是1s22s22p63s23p6。B、C有兩種元素的原子組成，且原子數目分別為2，3，則B為HCl，C為H2S。又因D18個電子，4個原子組成，稀溶液中加入少量MnO2有氣體生成，則D為H2O2，2H2O22H2O+O2↑。1molE在氧氣中燃燒只生成1molCO2和2molH2O，說明E分子中含有1個C原子、4個氫原子，由18個電子還必須有1個O原子，故E分子式為CH4O。18.(9分)材料科學是近年來化學研究的熱點之一。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性，它是以中學化學中的常見物質為原料來生產的，如圖虛線框外為其生產過程；線框內的其他轉化是為探究C的組成而設，G、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、M、K均含A元素，C物質遇水強烈水解，能生成一種白色膠狀物質F和E的酸霧，其余物質均為中學化學常見物質。請回答下列問題：

(1)指出K可能所屬的晶體類型

；(2)寫出化學式：單質B

，化合物F

；(3)寫出下列反應的離子反應方程式：⑤

，

⑥

；(4)寫出反應④的化學反應方程式

。參考答案：⑴原子晶體

⑵Cl2

H2SiO3或H4SiO4

⑶SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-

略19.（2005·廣東卷）7.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發生如下反應：但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是A.純Ni（s）和N