2021-2022學年山西省臨汾市翼城縣唐興中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．CaO可用作工業廢氣的脫硫劑B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料參考答案：B試題分析：A．CaO是堿性氧化物，能與SO2反應，可用作工業廢氣的脫硫劑，A正確；B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是硅，B錯誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，C正確；D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料，D正確，答案選B。2.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是

（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略3.下列敘述正確的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無變化

B．氨具有還原性

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

C．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2－+H2OD．向1Llmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物質的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++Br2參考答案：D試題分析：A、因為加入過量Ba(OH)2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯誤；B、SO42－完全沉淀，說明NaHSO4少量，離子反應方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯誤；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，說明HA－完全電離，因此離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O，故錯誤；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根據量的關系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反應，因此反應的離子反應方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正確。6.知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。右圖是最簡單的Cu—Zn原電池，下列有關說法中不正確的是（）

A．銅片做正極、鋅片做負極

B．鋅片上有氫氣生成

C．銅片上的反應是：

D．離子交換膜可用陽離子交換膜，也可用陰離子變換膜

參考答案：答案;B7.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100—200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（）

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：答案：C8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態D.達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略9.下列有關說法正確的是A．煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體B．根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質C．能與堿反應生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物D．溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾現象參考答案：B略10.下列敘述正確的是（）A．石墨烯是一種比鋼鐵更強韌的新型材料B．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量C．道爾頓提出了原子論、門捷列夫提出了分子論D．無論是風力發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能參考答案：A【分析】A．石墨烯比鋼鐵更強韌；B．大量使用農藥化肥會對環境造成不良影響；C．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表；D．潮汐發電是將潮汐能轉化為電能．【解答】解：A．石墨烯比鋼鐵更強韌，是新型材料，故A正確；B．大量使用農藥化肥會對環境造成不良影響，污染土壤，故B錯誤；C．阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說，門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯誤；D．風力發電是將風能轉化為電能，潮汐發電是將潮汐能轉化為電能，故D錯誤．故選A．11.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖7。下列有關敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發生顯色反應C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子參考答案：B略12.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數增大C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略13.下列使用化肥、農藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會造成土壤板結

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經硫酸處理后才能施用參考答案：B

解析:A中鉀肥易溶于水，多雨時易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結構使土壤板結；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細胞及害蟲體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護作用，如果和硫酸混合后施用，會生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca（H2PO4)2，屬水溶性速效磷肥，應直接使用。14.某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發到無水時,可得的固體

（

）A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.無法計算參考答案：略15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節至pH在4左右。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）制備無水乙醇的實驗原理：由于乙醇95.6％、水4.4％組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(78.17℃)，這個沸點低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(78.3℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應容器中，把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5％的乙醇，通常稱為無水乙醇．如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95％)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水份。實驗步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95％乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計算回收率。請回答；

（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?____________________________

（2）為了防止回流系統外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?___________________________________________

（3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經過濾，進行本實驗制取乙醇是否可行，為什么?__________________________

（4）一般用干燥劑干燥有機物時，在蒸餾前應先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?__________________________________

（5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達99.5％?________________________________________________參考答案：(1)本實驗要求無水操作，要求嚴密防止大氣中的濕氣進入本體系。(2)不可行。如果塞緊，回流系統就成了封閉系統。封閉系統受熱后，將會發生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結合的水再釋出，達不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。(4)氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。(5)冷凝管內管管壁等儀器的表面，，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對多一些，純度達不到99.5％，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環上有兩個處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構簡式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應時，消耗三者物質的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發生如下變化：①A→F的反應類型為

。②寫出有關反應的化學方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應：

；此A對應的B生成C的反應：

。參考答案：（16分，方程式每個3分，其余每空2分）（1）羥基

羧基（2）（3）4：2：1（4）消去反應略18.（14分）根據下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3?H2O

⑧H2O

請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示

，其溶液中離子濃度大小順序為

；（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=

；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=

；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-

△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m

n（填“<”、“>”或“=”）。（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：_