山東省棲霞市第二中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列物質既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl【答案】D【解析】試題分析：A、銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應，故A錯誤；B、鐵排在氫的前面可以和鹽酸反應，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，而鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B錯誤；C、鐵排在氫的前面可以和鹽酸反應，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，故C錯誤；D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確；故選D?？键c：考查了氯氣的性質、金屬的性質的相關知識。2．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物【答案】B【解析】試題分析：A、食醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸強，所以可以用復分解反應的規律，用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢，A正確；B、米湯中含有淀粉，遇碘單質會變藍色，而碘鹽中含有的是碘酸鉀(KIO3)，不是碘單質，因此不能用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)，B錯誤；C、油污主要成分是油脂，在堿性條件下會發生水解反應產生可溶性物質，Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中會發生水解反應使溶液顯堿性，因此可以用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污，C正確；D、純毛織物主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而純棉織物的主要成分是纖維素，灼燒有燒棉花的氣味，二者的氣味不同，故可以用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物，D正確，答案選B?？键c：考查化學在生活中的應用的知識。3．下列物質固態時，一定是分子晶體的是A．酸性氧化物B．非金屬單質C．堿性氧化物D．含氧酸【答案】D【解析】試題分析：A．酸性氧化物可能形成的是分子晶體如SO2、也可能形成的是原子晶體如SiO2，錯誤；B．非金屬單質可能形成的是分子晶體如O2；也可能是原子晶體如金剛石，錯誤；C．堿性氧化物形成的是離子晶體，錯誤；D．含氧酸形成的都是分子晶體，正確?？键c：考察不同類別的物質形成的晶體類型的判斷的知識。4．如圖所示的兩個電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的X、Y溶液分別是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3【答案】B【解析】試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu（NO3）2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2（SO4）3，d電極生成氫氣，故C錯誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據轉移電子量相同，生成生成銅的質量小于銀，故D錯誤?？键c：本題考查電解原理。5．如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是①X、Y的氧化物對應的水化物的酸性為Y<X②W的原子序數比Z的大9③W的單質常溫下呈液態，可與鐵粉反應④Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y<ZA．①③B．①②C．②③D．③④【答案】D【解析】試題分析：X是N，Y是P，Z是S，W是Br。①X、Y的氧化物對應的水化物不一定是最高價氧化物對應的水化物，錯誤；②W的原子序數比Z的大19，錯誤；③W的單質常溫下呈液態，可與鐵粉反應生成溴化鐵，正確；④Y的非金屬性比Z弱，氣態氫化物的穩定性Y<Z，正確?？键c：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。6．將30mLL的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】B【解析】設稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，根據稀釋定律：0.03L×L=0.5L×c解得c=L，故選：B．【點評】本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．7．已知1mol白磷變成1mol紅磷放出熱。下列兩個反應：4P（白、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q1，4P（紅、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1與Q2的關系正確的是 A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法比較【答案】B【解析】由題意可知4P(白、固)＝4P(紅、固)＋Q，則Q1=Q2＋Q，因此，答案選B。8．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=D．K1=【答案】C【解析】試題分析：反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K1，則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數為1/K1，故反應HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。考點：本題考查平衡常數的書寫、計算。9．在苯的同系物中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數比苯多B．苯環受側鏈影響，易被氧化C．側鏈受苯環影響，易被氧化D．由于側鏈與苯環的相互影響，使側鏈和苯環均易被氧化【答案】C【解析】試題分析：苯的同系物（如甲苯）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為側鏈受苯環影響，易被氧化。故選C?？键c：考查了有機物的結構和性質的相關知識。10．下列熱化學方程式書寫正確的是A．SO2+O22SO3ΔH=－196．6kJ/molB．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=＋571．6kJ/molD．C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=＋393．5kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：A、沒有標注各物質的聚集狀態，錯誤；B、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫要求，正確；C、氫氣的燃燒為放熱反應，焓變的符號錯誤；D、碳的燃燒為放熱反應，焓變的符號錯誤。考點：考查熱化學方程式正誤判斷。11．若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數是A．m×50×18×6．02×1023B．C．D．【答案】B【解析】試題分析：50滴水正好是mmL，則1滴水的體積是，因此1滴水的質量是，物質的量是，因此1滴水所含的分子數是，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質的量的有關計算【名師點晴】在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22．4L/mol。12．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破損【答案】D【解析】試題分析：SiO2可用于制備光導纖維是因為傳輸光的能力強，選項A不正確；SO2可使溴水褪色是SO2有還原性，選項B不正確；I－或S2－只有在酸性溶液里和NO3—因氧化還原反應不能共存，選項C不正確；將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色，應該是半透膜破損的緣故，選項D正確?？键c：用化學理論解釋化學現象的正誤判斷13．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應中轉移6mol電子C．該反應中有兩種物質作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數之比為2：1【答案】D【解析】A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉移電子為1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正確；C．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數目之比為1：2，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物質的量濃度之比為A．1：1：1B．1：3：1C．2：1：4D．1：1：4【答案】D【解析】稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入鐵后會依次發生氧化還原反應，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量1mol；再加入1mol鐵發生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe（NO3）3為1mol，Cu（NO3）2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，物質的量濃度之比為1：1：4；故選D．【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質應用，主要考查氧化還原反應的順序反應規律及計算應用．15．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下面結論正確的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2【答案】B【解析】試題分析：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能發生的反應有：氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘無任何變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，不溶物一定含有銅，可能含有鐵。答案選B。考點：金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質16．根據物質的組成和性質可對物質進行分類。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質，按物質類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質的化學式）：①②③NH4NO3④CO2⑤Na2O2（2）⑤中陽離子與陰離子的個數比為，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為（用化學方程式表示）。【答案】（1）①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3（寫出任意兩個得2分）②KOH、NaOH（2分）（2）2:1（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4分，每個方程式2分）【解析】試題分析：（1）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3②KOH、NaOH（2）⑤中陽離子與陰離子的個數比為2:1，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑考點：物質的分類，過氧化鈉的性質17．（16分）高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業。（1）工業上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產髙錳酸鉀分為兩個步驟：①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應的化學方程式是。②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在(填“陰極區”或“陽極區”）得到高錳酸鉀。陰極反應的電極反應式是。（2）某研究小組用工業生產高錳酸鉀產生的廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業級碳酸錳（MnCO3)，其流程如下：③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是。④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是。⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是。⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液C中＜（已知：Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(CaCO3)=5×10-9)?！敬鸢浮浚?5分）（1）①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（3分）②陽極區（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（3分）（2H++2e-=H2↑也給3分）（2）③將高價的錳元素還原成Mn2+（2分）④過濾（1分）⑤K+、Na+、NH4+（2分）⑥500（2分）【解析】試題分析：（1）①軟錳礦中的二氧化錳與KOH、氧氣反應生成錳酸鉀和水，化學方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；②以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液得到高錳酸鉀，則Mn元素的化合價升高，錳酸鉀發生氧化反應，陽極發生氧化反應，所以在陽極區得到高錳酸鉀；陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；（2）③根據流程圖可知軋鋼廢酸中Fe2+做還原劑，將高價的錳元素還原成Mn2+；④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ均是將不溶于液體的固體與液體分離，所以該操作為過濾；⑤根據流程圖可知，加入的氫氧化鈉中的鈉離子、碳酸氫銨中的銨根離子極錳泥中的鉀離子最終都在溶液C中，所以溶液C中的陽離子還有K+、Na+、NH4+；⑥若固體C中不含CaCO3，說明碳酸鈣未沉淀，錳離子沉淀完全，則c(Mn2+)=10-5mol/L，根據Ksp(MnCO3)=1×10-11，得c(CO32-)=1×10-11/10-5=10-6mol/L，鈣離子未沉淀時，c(CO32-)c（Ca2+）<Ksp(CaCO3)=5×10-9，所以c（Ca2+）<5×10-3mol/L，所以c（Ca2+）/c(Mn2+)<(5×10-3mol/L)/10-5mol/L=500?？键c：考查對工藝流程的分析，基本操作的判斷，沉淀溶度積的計算18．現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：，燒瓶中的實驗現象為。（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為、、。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是。（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。①則證明SO2有氧化性的實驗現象是，反應方程式為：。②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為，其實驗現象為，反應原理為?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；1分銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成2分（2）B：Na2CO3溶液或NaHCO3溶液C：KMnO4溶液D：Na2SiO3溶液；C中KMnO4溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現白色沉淀。各1分，共4分（3）①H2S溶液中有淺黃色混濁出現2H2S+SO2=3S↓+2H2O各1分共2分②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現象是有白色沉定生成。各1分共2分根據所加入試劑寫出方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl2分△【解析】△試題分析：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；燒瓶中的實驗現象為銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成（2）因為酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3，若選擇儀器A、B、C、D，A中產生二氧化硫氣體，需和碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，在通入硅酸鈉溶液之前應把二氧化硫除去以免給實驗帶來干擾。所以B、C、D依次放Na2CO3溶液或NaHCO3溶液、KMnO4溶液（或品紅溶液）、Na2SiO3溶液，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是C中KMnO4溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現白色沉淀。（3）①則證明SO2有氧化性的實驗是將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中，有淡黃色渾濁產生，對應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在該反應中二氧化硫作氧化劑，顯示氧化性，②若將二氧化硫直接通入氯化鋇溶液中無現象，需將二氧化硫進一步氧化，氧化劑可選氯氣、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、鐵鹽溶液等，對應的現象是有白色沉淀產生，反應原理是：根據所加入試劑寫出離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl考點：以銅和濃硫酸的反應為載體，考查學生實驗設計能力和實驗現象的觀察能力以及分析問題和解決問題的能力19．已知：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。為探究如何盡可能多地使NO2被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗。（1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。①根據反應原理他們選用了相同的裝置(填“圖1”或“圖2”)分別制取NO2和O2。②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式。③過氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是_________________________________________________________________。④收集NO2可采用的方法是。（2）活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。①為了盡可能多地使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優點是

。②利用圖4吸收氣體時，其操作和現象為

。③NO2、O2、H2O反應的產物為硝酸，反應中NO2和O2物質的量之比a∶b=；標準狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a∶b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質的量濃度為mol·L-1(保留兩位有效數字)?！敬鸢浮浚?）①圖2②Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O③催化作用④瓶口向上排空氣法（2）①有利于控制氧氣氣流的速度(控制氧氣的量)②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉③4∶10．036【解析】試題分析：（1）①實驗室用銅和濃硝酸制取二氧化氮，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，它們都是采用固體和液體混合不加熱來制取氣體，故選圖2；②銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、水和二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；③二氧化錳能加快雙氧水的分解，且二氧化錳的質量和化學性質都不變，所以作催化劑；④二氧化氮易和水反應，所以不能用排水集氣法收集，二氧化氮的密度大于空氣的密度，可以采用瓶口向上排空氣法收集；（2）①可以根據氣泡來判斷氧氣的流速，從而控制氧氣的量；②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，燒瓶內氣體和水反應導致氣體壓強減小，外界大氣壓不變，然后打開止水夾，水會進入燒瓶，所以可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉；③二氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，反應方程式為4NO2+O2+2H2O====4HNO3，通過方程式知，二氧化氮和氧氣的物質的量之比是4∶1；設燒瓶的體積為VL，混合氣體NO2和O2比例為a∶b，通過題意知，二氧化氮和氧氣完全被吸收，說明二氧化氮和氧氣恰好反應，物質的量之比為4∶1，根據氮原子守恒知，n(HNO3)=n(NO2)=mol=mol，氣體完全被吸收，所以溶液的體積等于燒瓶的體積V，硝酸的物質的量濃度c(HNO3)=mol÷VL===0．036mol·L-1?？键c：氮氧化物的產生及轉化20．Ⅰ．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，區別溶液和膠體的方法是丁達爾效應E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體Ⅱ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。（2）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。②堿石灰的作用是。（3）有同學認為：NH3與CuO反應的紅色產物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）。探究實驗中取小許紅色物質于試管中，加入，若溶液中出現，則說明含有Cu2O?！敬鸢浮浚?1分）Ⅰ．A、D、E（共3分，對1個給1分，錯1個倒扣1分，不出現負分）Ⅱ．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定。（2分）（3）稀H2SO4、藍色（各1分，共2分）【解析】試題分析：Ⅰ．A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，混合物分成兩層，可通過分液方法分離，正確；B．因為碘易溶于酒精，但酒精也能溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，錯誤；C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，氫氧化鈉可以與瓷器中的二氧化硅反應，所以不能將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化，錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，膠體有丁達爾效應，而溶液沒有，所以可以區別溶液和膠體的方法是丁達爾效應，正確；E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。正確。所以選A、D、E。Ⅱ．（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨反應制取氨氣，同時還生成氯化鈣和水，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）①從反應現象看，氧化銅變紅，說明生成銅，無水硫酸銅變藍，說明反應生成水，同時產生了無污染的氣體，從元素的角度分析，應該為氮氣，所以方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。②堿石灰可以吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定。（3）利用氧化亞銅可以與酸反應生成銅和銅離子，而銅與稀硫酸不反應，所以可以選用稀H2SO4進行檢驗，若出現藍色，則說明原固體中含有氧化亞銅?？键c：物質的分離和提純，氨氣的制取和性質21．接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品。某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%（體積分數）。（1）計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2（2）計算標準狀況下10m3原料氣的質量（3）若SO2的轉化率為99．2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數。（4）若接觸室導出的氣體中含6．72％（體積分數）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用98．3%的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為20％的SO3）。計算吸收1000m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質量【答案】（1）31．25（2分）（2）13．82Kg（4分）（3）7．19%（4分）（4）665Kg（6分）【解析】試題分析：（1）原料氣中SO2的體積分數為7%，故10m3原料氣中的SO2的體積為10m3×7%=0．7m3=700L（2）原料氣中O2的體積分數為11%，故10m3原料氣中的O2的體積為10m3×11%=1．1m3=1100L，故標準狀況下氧氣的物質的量為原料氣中N2的體積分數為82%，故10m3原料氣中的N2的體積為10m3×82%=8．2m3=8200L31．25mol×64g/mol+49．11mol×32g/mol+366．07mol×28g/mol=13821．48≈13．82kg，答：標準狀況下10m3原料氣的質量為13．82kg（3）SO2的轉化率為99．2%，則參加反應的二氧化硫的體積為10m3×7%×99．2%=0．6944m2SO2+O2=2SO3

體積減少△V2210．6944m3

0．6944m3故反應后氣體的體積為10m3-0．3472m3=9．故接觸室導出的氣體中SO3的體積為0．6944m3，體積分數為答：接觸室導出的氣體中SO3的體積分數為7．19%；（4）假設需要濃硫酸的質量為mg，則濃硫酸中硫酸的質量為mg×98g%=0．98mg，物質的量為濃硫酸中水的質量為mg-0．98mg=0．02mg，物質的量為故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物質的量為發煙硫酸中硫酸的物質的量為0．01mmol+1000m3出口氣體中三氧化硫的體積為1000m3×6．72%=67．2m3=67200L，SO3的物質的量為被水吸收后剩余的三氧化硫的物質的量為3000mol-故,解得m=664615g=664．6kg，答：吸收1000m3出口氣體所需要的98%的硫酸的質量為664．6kg考點：本題考查混合物的有關計算、根據方程式的有關計算，過程復雜、計算量很大，為易錯題目，難度較大．22．(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略）：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。（3）E→F的化學方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征