2021-2022學年安徽省宿州市大陳中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。

正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略2.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；C．不符合反應客觀事實；D．醋酸為弱酸，應保留化學式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選：A．3.下列物質在水中部分電離且屬于電解質的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2參考答案：B略4.下列說法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應B．MgO與Al高溫時能發生鋁熱反應C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，應先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發生離子反應時，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D5.已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。則RO4n－中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D試題分析：根據電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n-為RO42-，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，答案選D。6.東漢成書的《神農本草經》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學反應類型是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應參考答案：C石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應為置換反應，答案選C。7.下列說法正確的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數為9NAB、24g鎂原子的最外層電子數為NAC、在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4LD、在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量2mol參考答案：D略8.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼參考答案：B9.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】為兩種物質反應生成一種物質的反應，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，故A選；B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；C．反應物、生成物中均無單質，不是置換反應，故C不選；D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質的類別、反應的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．10.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol參考答案：D略11.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵；C．構成單質分子的微粒中可能不含化學鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故A正確；B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故B錯誤；C．構成單質分子的微粒中可能不含化學鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學鍵，故C錯誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學鍵和物質的關系，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．12.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和金剛石的氣化 D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據晶體類型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D．13.下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子參考答案：B略14.根據下表中的數據，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是物質NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點/升華）57.6A．以上四種物質中，只有SiCl4是共價化合物B．若上述數據變化規律具有普遍性，則可預測：LiCl的沸點大于BCl3的沸點C．因為AlCl3的沸點低，所以工業上可用電解熔融AlCl3制備AlD．據上述數據，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體參考答案：B15.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數的增加而減弱C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學式）雜質。參考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．含碳原子數最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是_____，其同分異構體的結構簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：（1）A的電子式_______，B的結構簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：______________，反應類型：________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能發生以下轉化：（1）C中含官能團名稱_________；（2）寫出B與D反應的化學方程式____________________________；反應類型：________。（3）寫出反應③的化學方程式：____________________，列舉聚乙烯的一種用途_______。參考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反應

(3)下層無色，上層紫紅色

(4)

取代反應

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應或取代反應

(3)

制塑料解析：I．烷烴中碳原子數目≤3的烷烴不存在同分異構體現象，即CH4、C2H6、C3H8都無同分異構體，從丁烷開始才出現同分異構體，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示異丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，則：A的電子式為，B的結構簡式為：或

；

(2)A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴水褪色發生加成反應，該反應為：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

(3)碘水中加入苯發生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色；

(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程為：，屬于取代反應；

(5)乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B；III．根據圖可知：B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，

(1)C為乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能團為醛基；

(2)B為乙醇，D為乙酸，乙醇和乙酸通過酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)反應③為乙烯的加聚反應，反應方程式為；生成的聚乙烯可用來制塑料。18.從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質中選擇合適的答案填在空格內（用字母填）：（1）分子具有正四面體結構的是_________；（2）跟碳酸氫鈉溶液反應有二氧化碳生成的是___________；（3）能作為