課題：第二章第三節化學反應速率和限度(一)授課班級課時教學目的知識與技能了解化學反應的快慢理解和掌握化學反應速率的概念及表示方法掌握影響化學反應速率的條件過程與方法通過學生動手實驗，培養學生觀察和描述現象的能力，并根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力情感態度價值觀1、通過實驗，激發學生的求知欲和學習興趣；2、2、通過問題討論、培養學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優秀品質。重點化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素難點影響化學反應速率的因素知識結構與板書設計第二章第三節化學反應的速率和限度一、化學反應的速率(reactionrate)1、定義：單位時間內反應物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/L·smol/L·min3、表達式：v(A)==△c(A)表示物質A濃度的變化△t表示時間4、有關化學速率的注意事項：5、化學反應速率的計算(1)同一反應中各物質的速率之比等于方程式中各物質的計量數之比(2)對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有教學過程教學步驟、內容教學方法【導課】多媒體播放影片【講解】北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來浮雕已開始受損，一些細小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據統計，世界上的古建筑在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，有的已面目全非。這真是一場大的災難。造成這場災難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近十幾年腐蝕卻變快了呢？這就會涉及化學反應的速率的問題。【引入】通過前面的學習，同學們已經認識了化學反應中物質變化和能量變化的實質。在利用化學反應制取所需物質時，我們希望在較短時間生產出更多的產品，今天我們就從化學反應的快慢和限度的角度來研究這個問題。我們先研究第一個問題：化學反應的快慢。【板書】第二章第三節化學反應的速率和限度【投影展示】快慢不同的化學變化圖片，如生成煙花的反應、青銅大鐘的腐蝕、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氫氧化鐵的制備等。【問題引入】這些反應的發生所經歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化……圖1圖2圖3圖4圖5圖6圖7圖8【結論】有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。【分組討論】化學反應有快有慢，我們可以通過觀察反應的一些現象來判斷反應的快慢。例如：硫酸銅溶液中加入鐵絲（圖4），你能通過觀察什么現象來判斷反應進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學反應的快慢呢？在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。【副板書】觀察反應快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。【過渡】物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率。這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么呢？【回答】運動速率：單位時間內物體移動的距離，單位m/S【講解】化學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。【提問】那我們又應該如何表示化學反應的快慢呢？【過渡】總的來說，不同的物質在反應時有快慢之分。在化學反應中用化學反應的速率來表現反應的快慢。【板書】一、化學反應的速率(reactionrate)1、定義：單位時間內反應物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/L·smol/L·min3、表達式：v(A)==+-△c(A)表示物質A濃度的變化，△t表示時間【隨堂練習1】例1在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變為0.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？【隨堂練習2】在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從L變成L，在這5s內B的化學反應速率為____________【講解】同學們完成的都很好，但是在具體的運用和理解化學反應速率時，還應注意下面幾個問題【板書】4、有關化學速率的注意事項：【投影小結】(1)化學反應速率是平均速率，只有正值沒有負值，只有大小沒有方向。(2)在一定溫度下，固體和純液體物質，單位體積里的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數。因此，它們的化學反應速率也被視為常數。(3)對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示反應速率，其數值可能不同，但這些不同的數值表示的都是同一個反應速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。【過渡】下面讓我們具體來看一下化學反應速率計算當中的幾個典型例題【板書】5、化學反應速率的計算例2、合成NH3的反應為N2+3H22NH3。現在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反應5分鐘后，容器中的N2的物質的量減少為1mol。試求：(1)5分鐘后，容器中H2和NH3的物質的量。(2)5分鐘內三者的反應速率各是多少？(3)三者速率是否相等【講解】有關化學反應速率的計算，有著其特有的運算模式，即三段法。在與化學反應方程式各對應物質下標明三個量：(1)初始狀態各物質的量(濃度)(2)改變量(3)終止狀態各物質的量(濃度)其中改變量與化學計量數成正比來解決。【副板書】(1)N2+3H22NH3反應前2mol5mol0mol變化1mol3mol2mol反應后1mol2mol2mol(2)v(N2)==mol/L·minv(H2)==mol/L·minv(NH3)==mol/L·minv(N2):v(H2)：v(NH3)==1：3：2【講解】由第3問我們可以得出結論【板書】(1)同一反應中各物質的速率之比等于方程式中各物質的計量數之比【講解】我們可以利用這條規律，據系數比求其他物質的速率，也可以據速率比求系數比【隨堂練習】1、反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了,則此反應的平均速率()A、ν(NH3)=B、ν(O2)=C、ν(NO)=D、ν(H2O)=2、在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應的化學方程式為：_________________【講解】對于同一個反應，我們可以用不同的數值來表示同一個反應的速率，這就出現了比較化學反應速率快慢的題型【隨堂練習】例3、在四個不同的容器中，在不同條件下進行反應：N2+3H22NH3據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A、ν（H2）＝B、ν（N2)=C、ν(NH3)=D、ν（H2)＝【講解】比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用同種物質作標準，然后利用化學反應速率比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。求出不同情況下，用標準物表示的化學反應速率。除此之外，也可先求出不同物質的表示的速率，用各物質表示的速率除以化學方程式中各自的化學計量數，然后比較大小，其比值大者反應速率大。這種方法叫做比較比值法。【板書】(2)對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有【隨堂練習】1、反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=(L·s)(2)ν(B)=(L·s)(3)ν(C)=(L·s)(4)ν(D)=(L·s)則該反應速率的快慢順序為:___________________2、恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發生如下反應：N2+3H22NH3，2S后，測得NH3的體積分數為25%，則下列說法中不正確的是()A、用N2濃度的減少表示平均反應速率mol/L·sB、2S時用N2的轉化率為40%C、2S時混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)==3:9:4D、2S時NH3的濃度為mol/L教學回顧：本節課內容從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，通過看一些形象生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學變化的快慢，引導學生對實驗現象的觀察，為下面的實驗探究做鋪墊。在此基礎上引出反應速率的概念及其表示方法。又通過練習，要學生明確決定反應速率的主要因素是物質本身的化學性質，外界條件可以影響反應速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學生自己就能夠總結出影響化學反應速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學實驗和工農業生產中人為控制反應速率的實例，認識到學習反應速率有關知識的重要性。課后習題基礎達標一、單項選擇題1．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是()。A．反應速率用于衡量化學反應的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．增大密閉反應容器的體積，反應速率加快D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率2．反應4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了mol，則此反應的速率可表示為()。A．v(A)＝mol/(L·s)B．v(B)＝mol/(L·s)C．v(C)＝mol/(L·s)D．v(D)＝mol/(L·s)3．反應3A(g)＋B(g)=2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1mol/(L·min)、②vC＝mol/(L·min)、③vB＝mol/(L·min)，三種情況下該反應速率大小的關系正確的是()。A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③4．已知某反應中各物質的濃度數據如下：aA(g)＋bB(g)cC(g)起始濃度(mol·L－1)02s末濃度(mol·L－1)據此可推算出上述方程式中各物質的計量數a∶b∶c是()。A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶15．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是()。A．10℃B．20℃C．10℃D．20℃6．下列措施能夠減緩反應速率的是()。 A.將銅與稀硝酸反應的試管浸入熱水 B.夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質 C.將石灰石研碎后與稀鹽酸反應制取二氧化碳 D.增大2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)體系中A的濃度7．在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應中，為了加快反應的速率但又不改變產生H2的總量，下列方法中可行的是()。A．加熱B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2mol/L的硫酸D．把鋅粒改成更大塊的8．對于反應2SO2＋O22SO3。下列說法錯誤的是()。A．使用合適的催化劑可以加快反應速率B．增大O2的濃度可使SO3的濃度減小C．降低溫度可以減小反應速率D．增大SO2的濃度可以增大反應速率二、雙項選擇題9．100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施有()。A．加入Na2SO4固體B．加入H2OC．加入CuSO4固體D．把鋅粉換成鋅粒10．一定條件下反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)＝2v(B)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數值可以是()。A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、2三、非選擇題11．對于反應2SO2＋O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①降低溫度 ②壓縮體積 ③增大氧氣的濃度 ④使用催化劑 能力提高12．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖2－3－1，則曲線a所對應的實驗組別是()。圖2－3－1組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)形狀A25塊狀B30塊狀C50粉末狀D50塊狀13.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系正確的是()。14．圖2－3－2表示Zn投入到一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應時間與生成H2的速率的圖像。(縱坐標為H2的生成速率)圖2－3－2(1)反應前期速率加快的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應后期速率下降的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸15．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450℃時發生反應2SO2＋O22SO3(正反應放熱)，SO2和O圖2－3－3(1)0～4min的平均反應速率v(SO2)＝________mol/(L·min)。(2)其他條件不變，7min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應方向的速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入下表空格內：改變的條件v①增大O2的濃度②減小SO3的濃度③縮小容器的體積④加入V2O5作催化劑16.在400℃時，將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL的密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，已知2min后容器中剩下2molSO2和12molO2(1)生成了________molSO3，SO2的起始物質的量是_________