2021-2022學年四川省阿壩市西昌市中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．H2S氣體通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓參考答案：BC2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.1NAC.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NAD.3molNO2和足量H2O反應，轉移1NA個電子參考答案：C略3.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是（）

參考答案：答案：B

4.雪花，被人們稱為“冬之精靈”。科學研究發現，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.數目都是巨大的

B.數目都是相同的C.化學性質不相同

D.空間排列方式相同參考答案：A“世界上沒有兩片完全相同的雪花”說明了不同的雪花中一方面其所含的水分子數目不同，其次水分子在空間的排列方式不同，但它們共同的特征是每片雪花中都是化學性質相同的水分子組成的，并且含有的水分子的數目都非常的巨大，故答案為A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略6.常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．將10mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強堿等體積混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合D．pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿等體積混合

參考答案：答案：D7.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應的相關知識，涉及氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷及氧化還原反應中的物質的量的計算。

8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

()A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略9.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略10.下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質量為40gB．1molO2的質量與它的相對分子質量相等C．1molOH—的質量為17g/molD．氦氣的質量（單位g/mol）在數值上等于它的相對原子質量參考答案：A略11.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖。有關檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構體

D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：D略12.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：D略13.下列排列順序正確的一組是

A．半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．熱穩定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl參考答案：A14.下列說法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B15.下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是（）A．工業上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應，故A不符合；B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應的過程，故B不符合；C、過氧化鈉和二氧化碳的反應是過氧化鈉的自身氧化還原反應的過程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器，反應過程中無元素化合價的變化，是鹽類水解相互促進的反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D符合；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：請回答：（1）Y、Z的化學式分別為：Y；Z．X與B反應的離子方程式為．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學式表示）（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．參考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考點：幾組未知物的檢驗．

專題：物質檢驗鑒別題．分析：（1）由A、B反應流程圖及比例關系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH3，C應該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，則D只能為Na2CO3，氣體Z為CO2，（2）根據鹽類水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫出反應的離子方程式；（3）根據酸、堿的電離以及鹽類的水解的角度比較溶液pH的大??；（4）氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應生成了氨氣和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應后的溶液一定滿足c（H+）=c（OH﹣），再根據銨離子的水解分析各離子濃度大?。獯穑航猓海?）由A、B反應流程圖及比例關系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應流程圖知，Y為NH3，C應該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，D為Na2CO3，Z為CO2，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反應的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，導致溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na2CO3呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物質的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案為：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應，反應的離子方程式為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）；當氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；銨離子不水解時，硫酸氫銨溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于銨離子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．點評：本題考查物質的檢驗及鑒別，題目難度中等，本題側重于鹽類的水解考查，學習中注意把握常見混合物的化學性質，本題是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養學生的邏輯推理能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發生反應，Ｃ和Ｄ的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。根據上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團名稱是

______________；化合物B不能發生的反應是

（填字母序號）：a．加成反應

b．取代反應

c．消去反應d．酯化反應

e．水解反應

f．置換反應（2）反應②的化學方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個。Ⅰ．含有間二取代苯環結構

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發生顯色反應。寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式

。參考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）略18.（5分）甲：(1)甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵

下列試劑能與甲反應