2021-2022學年四川省成都市四川音樂學院附屬中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計算n（Fe2+），根據溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質的量，可則解答該題．【解答】解：由題意可設Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據物質還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據反應的程度判斷物質的量關系，答題時注意體會2.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金剛石穩定CSi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系；反應熱和焓變；硅的用途．分析：A、膠體微粒直徑1﹣100nm分析；B、物質能量越高越活潑；C、光導纖維主要成分為二氧化硅；D、氟單質和水劇烈反應；不能置換出氯氣和溴單質；解答：解：A、膠體微粒直徑1﹣100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體，屬于分散質，敘述Ⅱ錯誤，故A錯誤；B、物質能量越高越活潑，C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金剛石能量高，石墨比金剛石穩定，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系，故B正確；C、光導纖維主要成分為二氧化硅，敘述Ⅱ錯誤，故C錯誤；D、氟單質和水劇烈反應；不能置換出氯氣和溴單質，敘述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了分散系組成物質性質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．4.(08佛山調研)常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：答案：D5.下列關于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關參考答案：C試題分析：A、本質特征為分散質的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達爾效應，溶液沒有，因此可以加以區分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達爾效應，故說法正確。6.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）參考答案：B略7.

(08東莞調研)NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－的是（）A．FeCl2和KSCN

B．AgNO3和HNO3

C．KMnO4和H2SO4

D．KI和淀粉參考答案：答案：B8.進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應參考答案：C9.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現可能是鍍錫的馬口鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：D略10.下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC．纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得參考答案：D11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略12.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略13.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養化D．綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品參考答案：C略14.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液

B.淀粉溶液

C.云霧

D.蔗糖溶液參考答案：BC略15.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．專題：物質的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；③質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質互稱同素異形體；⑤弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，故為電解質，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質，SO2、NH3在水溶液里導電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質的分類，注意掌握混合物，非電解質，同位素，同素異形體，弱電解質的定義．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體E.用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1。(4)根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體

積為mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：___。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA－

HA－

H++A2－回答下列問題：⑴請判斷H2A是強電解質還是弱電解質？

▲

，理由是

▲

。⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應

▲

0.11mol·L－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：

▲

⑶Na2A溶液顯

▲

（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是

▲

（用離子方程式表示）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否發生反應？能反應的寫出離子方程式

▲

。

參考答案：答案：（1）強電解質；因為H2A的第一步電離是完全的。

（2）<；因H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離。

（3）堿性；A2-+H2OHA-+OH-

（4）H++A2-==HA-

（答“不反應”或離子方程式不寫不給分）

（每空1分）18.將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產物，其中A、B、C都是中學化學中常見的氧化物，氣體D是單質E所含元素的氫化物。（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。（3）氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______（填“A”或“B”）通入。（4）取一定量的X加熱分解，若生成1molE，則必定同時生成mol（填物質化學式）。（5）通過分析各分解產物的物質的量之比，發現X的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學式為。若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為。參考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族（3）B（4）3

SO2（5）NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，

（3）D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體D是單質E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：6mol/（6-4）=3mol（5）由上分析，X的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O19.(9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中