2021-2022學年上海昂立中學生教育(水城分校)高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法正確的是A、該微粒為電中性

B、它是氫元素的一種新的同位素C、它的化學式為H3

D、它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D2.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1molN2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是A.右側CO與CO2分子數之比為1∶3B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側CO的質量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24參考答案：D試題分析：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子數目之比等于物質的量之比；B．根據=計算平均摩爾質量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比；C．根據m=nM計算CO的質量；D．若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比．解：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子數目之比等于物質的量之比，右邊CO與CO2分子數之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯誤；B．由此氣體的平均摩爾質量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯誤；C．CO的質量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯誤；D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強之比為：=25：24，故D正確，故選：D．3.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是______________(填反應序號)，反應中氧化劑是__________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________________________________________________。②化學方程式：___________________________________________________________。參考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③

Na2O2

O2

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl解析：（1）根據框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。4.可逆反應：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是單位時間內生成n

的同時消耗2n

；單位時間內生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內壓強不隨時間變化而變化。A. B. C. D.參考答案：C【詳解】①單位時間內生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態，故①錯誤；②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應方向相反，物質的量胡化學計量數成正比，說明達到平衡狀態，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應的方向，未體現正與逆的關系，故⑤錯誤；⑥容器內壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故⑥正確；故選C。

5.等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO氣體的物質的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4參考答案：A假設物質的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為3mol；B．FeO與硝酸發生氧化還原反應，生成NO，則失電子物質的量為1mol；C．Cu與硝酸反應生成Cu2+，則失電子物質的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據電子得失守恒可知放出NO物質的量最多的是Fe，答案選A。6.下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.Ca(ClO)2

D.NaCl參考答案：B解析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。7.反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）A.增加B的濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強不變，充入He使容器體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強增大參考答案：D增加B的濃度，反應速率加快，A錯誤；容器的體積縮小一半，壓強增大，濃度增大，反應速率加快，B錯誤；保持壓強不變，充入He使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但是參加反應的各種氣體濃度未變，故反應速率不變，D正確；正確選項D。8.下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是

(

)A.溫度計的中部

B.托盤天平刻度尺的中間C.量筒的下端

D.容量瓶的上端參考答案：AA．溫度計0刻度在溫度計的中間部分，故A正確；B．托盤天平的0刻度在刻度尺的左端，故B錯誤；C．量筒沒有0刻度，量筒用于粗略量取液體體積，故C錯誤；D．容量瓶沒有0刻度，只有一個刻度線，故D錯誤；故選A。點睛：注意掌握常見計量儀器的構造，實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況，如量筒是沒有0刻度的，這是容易出錯的。9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略10.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數為Z，核內中子數為Y，該同位素可表示為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D已知RX+的核外電子數為Z，則R的質子數=R原子的核外電子數=Z+X，R的質量數=X+Y+Z，該同位素可表示為，故選D。點睛：解答本題需要明確以下關系：核組成符號的左上角是質量數，左下角是質子數，質量數=質子數+中子數。11.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．標準狀況，1molH2O含O原子個數為NAB．1.12LN2中含N2分子數為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A.1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數個微粒，1個水分子含有1個氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應0.1mol氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數目小與0.1NA，故D錯誤；故選：A．12.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（）A．右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣B．左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣C．負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發生還原反應；B、依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發生氧化反應；C、負極是甲醇失電子發生氧化反應，依據電極反應的產物和環境寫出電極反應式；D、正極是氧氣得到電子發生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質，電極反應產物應寫成水的形式．【解答】解：A、原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發生還原反應，所以右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣，故A正確；B、依據圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發生氧化反應；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯誤；C、負極是甲醇失電子發生氧化反應，依據電池反應和酸性環境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；D、正極是氧氣得到電子發生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質，電極反應產物應寫成水的形式；電池的正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選B．13.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應的硝酸是0.5mL

B．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應過程中轉移的電子為0.6mol

D．混合氣體中含NO23.36L參考答案：C 14.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的(

)A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數相同，即物質的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質量不同，m質量不同，則密度不一定相同，錯誤；C、氣體的摩爾質量不一定相同，則質量不一定相同，錯誤；D、假如1molHCl，所含質子數為18；H2為xmol則所含質子數2x，(1－x)molCl2中所含質子數34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質子數(34－32x)mol，兩容器內氣體不一定相同，錯誤。15.下列說法正確的是

A．O與C互為同位素

B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍

C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩定

D．從海帶中提取I2的過程只發生物理變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證Cu和濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應的化學方程式

.參考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固體變成藍色

品紅褪色△

（3）尾氣處理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出C的元素符號：C

；

（2）指出D在周期表的位置：

；

（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為

，所含的化學鍵類型為

；

（4）D的氣態氫化物、H2S、HF的熱穩定性由強到弱順序是：

（用化學式表示）；參考答案：（1）Mg

（2）第三周期

VIIA族

（3）

離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵）

（4）HF>HCl>H2S

略18.已知反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題：（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

（2）上述反應中，

元素被氧化，

是氧化劑，請將上述反應改寫成離子方程式：

（3）反應中生成15gNO時，消耗還原劑的質量

g，參加反應的HNO3為

g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為

．參考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）該氧化還原反應中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉移電子數為6mol，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下所示：，故答案為：；（2）化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應物硝酸是氧化劑，改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根據反應中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應中生成1molNO時，消耗還原劑Cu的物質的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，當生成15gNO時，消耗銅的質量=×1.5mol×64g/mol=48g，參加反應的HNO3為×4mol×63g/mol=126g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比等于物質的量之比，即為2：（8﹣2）=1：3，故答案為：48；252；3：1．19.（1）下列物質中，能導電的是，屬于電解質的是，（3）屬于非電解質的是．（填序號）①飽和食鹽水

②液態HCl

③液態汞

④固體BaSO4⑤液態氨

⑥熔融KNO3⑦干冰

⑧蔗糖

⑨干燥的空氣．參考答案：解：①飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但有自由移動的離子，故能導電；

②液態HCl中無自由移動的離子，故不能導電；但其溶于水能導電，故為電解質；

③液態汞是單質，既不是電解質也不是非電解質，但有自由移動的電子，故能導電；

④固體BaSO4無自由移動的離子，不能導電，但其在熔融狀態下能導電，故為電解質；⑤液態氨無自由移動的離子，故不能導電，其熔融狀態不能導電，在水溶液中導電和其本身無關，故為非電解質；

⑥熔融KNO3有自由移動的離子，故能導電，且由于熔融狀態能導電，故是電解質；⑦干冰無自由移動的離子，故不能導電，其在熔融狀態下不能導電，在水溶液中導電和其本身無關，故為非電解質；

⑧蔗糖無自由移動的離子，故不能導電，其在熔融狀態下和水溶液中均不能導電，故為非電解質；