黑龍江省綏化市教育學院附屬高級中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應可能會生成Na2O2的是（

）A.金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石B.汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時分解生成的鈉C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2OD.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱參考答案：D解析：A.金屬鈉高溫還原CO2時發生反應得到氧化鈉和碳單質，錯誤；B.NaN3受撞擊生成鈉和大量的氮氣，當用氧化鐵除去鈉時鈉生成氧化鈉，錯誤；C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2O，沒有過氧化鈉的生成，錯誤；D.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱時，金屬鈉與空氣接觸可能會生成Na2O2，正確。2.某元素醋酸鹽的式量為m，相同價態該元素硝酸鹽的式量為n，則該元素此種化合價的數值為:A．

B．

C．

D．參考答案：A3.下列各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO參考答案：C4.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據N=nNA、V=nVm、ρ=進行判斷．解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11：7，所以CO分子數多，故A錯誤；B．根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C．溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大．5.下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是

測定乙醇結構式

滴定法測定硫酸

合成氨并檢驗氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略6.常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大B．若混合后PH=7，則a+b=14C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則a+b<14參考答案：AC7.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略8.下列實驗方法合理的是

A.用乙醇將碘水中的碘提取出來B.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C.用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D.用加濃溴水并過濾的方法除去苯中混有的苯酚參考答案：B9.用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于（）A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：A10.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+

C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

D．碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C略12.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（

）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發生氧化反應C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發生吸氧腐蝕，錯誤；選D。13.把水滴入下列物質中，不產生氣態生成物的是（）A．過氧化鈉

B．金屬鈉

C．氧化鈉

D．電石參考答案：答案：C14.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略15.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發生下列反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變為17mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質的量之比3：1或3：5，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化，繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發生反應的化學方程式是________________________。（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是________。②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點2：B中有未反應的H2SO3為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是_______________________。（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______________.參考答案：【知識點】SO2氣體的實驗室制法

氧化還原反應規律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾。②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO2氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發生氧化還原反應中有強制弱規律。所以通過實驗得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。

【思路點撥】本題考查了SO2氣體的實驗室制取方法、物質氧化性強弱比較、方程式的書寫，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K=___________________

此時增加N2的量，平衡常數將______________（填“增大”“減小”或“不變”）(2)

500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態的時間______________________________。(3)反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為_______________________________。(4)據圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發生變化的原因是：______________________；反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是：____________________________________________。參考答案：答案：（1）K=，

不變

1’

(2)_20~25min_______35~40min__

2’

（3）0.00375mol/L·min

1’（4）加入催化劑____1’__

，

_移去NH3或使NH3液化____1’_18.【化學--選修3：物質結構與性質】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請回答：（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價，根據價層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態時的核外電子排布式為

．（3）下列說法正確的是

（選填序號）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個σ鍵

D．N2H4沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是

（填序號）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子D．因N的電負性小，故N2常溫下很穩定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個化學式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個N同時吸引

個B原子；③設該晶體的摩爾質量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發生歸中反應，另一個產物為水，結合原子守恒即可配平得反應方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，據此判斷鈷離子化合價；硫酸根離子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構型；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；（3）A．分子正負電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個N原子價層電子對個數不相同；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）B．NaN3與KN3結構類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個數=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大；（5）原子個數相等價電子數相等的微粒互為等電子體；（6）①原子晶體硬度大；②每個N原子同時吸引4個B原子；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=．【解答】解：（1）聯氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3），發生反應的化學方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0知，Co元素化合價為+3價；硫酸根離子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構型為正四面體形；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，故答案為：+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）A．分子正負電荷重心不重合的為極性分子，HN3分子正負電荷重心都不重合，為極性分子，故A正確；B．HN3中三個N原子價層電子對個數不相同，所以其雜化方式不同，故B錯誤；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵，所以該分子中含有3個σ鍵，故C錯誤；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，該氫化物熔沸點大于水，含有氫鍵，故D正確；故選AD；（4）A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故A正確；B．NaN3與KN3結構類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，鉀離子半徑大于鈉離子，所以前者晶格能大于后者，故B錯誤；C．晶胞中Na原子個數=8×+1=2，故C正確；D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，性質較穩定，故D錯誤；故選AC；（5）原子個數相等價電子數相等的微粒互為等電子體，與N3﹣互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案為：N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子晶體硬度大，該晶體硬度大，所以為原子晶體，故答案為：原子；②每個N原子同時吸引4個B原子，所以其配位數是4，故答案為：4；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=，則晶體中兩個距離最近的B之間的距離=×cm=×cm=cm=pm，故答案為：．【點評】本題考查物質結構和性質，為高頻考點，側重考查學生知識運用、計算及空間想象能力，涉及晶胞計算、元素周期律、基本概念等知識點，難點是晶胞計算，題目難度中等．19.（13分）研究NO2、SO2、