人教版選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》測驗題編題人顏秋生一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率3．過程的自發性的作用是A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發生C．判斷過程發生的速率D．判斷過程的熱效應4.在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A.molB.molC.molD.mol5．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化6．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲10．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥12．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩13．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動 B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小14．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H＋（溶液，無色）＋In－（溶液，黃色）而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．褪為無色15．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。其平衡關系如下： Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O （紫色）（灰綠色）（亮綠色）向L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為 A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色D．無法判斷二、非選擇題：（共40分）16．（共16分）（1）（6分）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。vt0abcdV正V正V正vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（3）（4分）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因。速度速度溫度A17．（12分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為，則a、b、c的關系是。18．（6分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）19.（6分）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數K＝.2SO2+O22SO3下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反應方向(1)(2)(3)試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1)體系(2)體系(3)。

參考答案：題號12345678910答案BCABDBCABD題號1112131415答案CACDC16.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/Lvt0abcdVvt0abc