福建省三明市大田縣第四中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是A.均有丁達爾效應

B.均能透過半透膜C.加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解

D.均能透過濾紙參考答案：DA、溶液沒有丁達爾效應，A錯誤；B、膠體不能透過半透膜，B錯誤；C、加入鹽酸時膠體發生聚沉，即先有沉淀，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵，但氯化鎂與鹽酸不反應，C錯誤；D、膠體和溶液均能透過濾紙，D正確，答案選D。2.在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為amol，bmol，cmol，該反應中消耗的氯氣的物質的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol參考答案：B3.下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C．我國目前最主要的能源是煤炭D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關參考答案：D略4.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越少參考答案：D5.相同質量的下列物質，放入相同體積的過量水中，所得溶液的溶質質量分數最大的是A．Na

B．Na2O

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：A6.關于吸熱反應的說法正確的是A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．反應物的總能量比生成物的總能量小C．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應

D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應參考答案：BD略7.下列說法中錯誤的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氫原子參考答案：C8.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略9.下列化學反應方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C【名師點晴】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握離子方程式表示意義，試題培養了學生的分析、理解能力及規范答題能力。離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇離子的鹽反應只生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的反應，即：生成產物中除了硫酸鋇沉淀，不含有氣體、其它難溶物、弱電解質等。10.是重要的核工業原料，在自然界的存在很少。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是A、原子核中含有92個中子

B、原子核外有143個電子C、與互為同位素

D、與互為同素異形體參考答案：C略11.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料參考答案：D【分析】A．依據二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不穩定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；C．依據濃硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料應具有較高的熔點．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，故A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯誤；D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選：D．【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，本題難度不大，但涉及知識點較多，熟悉相關物質的性質，靈活運用所學知識是即可正確解答本題．12.對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.點c處反應達到平衡

B.點b的正反應速率比點a的大C.點c的逆反應速率比點e的大 D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)一樣大參考答案：D【詳解】A.由圖像可以知道，點c處O2和SO3的物質的量相等，但是未必達到平衡狀態，故A錯誤；B.點bSO3的物質的量濃度比a點小，所以點b的的正反應速率比點a的小，故B錯誤；C.點c為達到平衡且向正反應方向進行，生成物的濃度比平衡時要小，所以逆反應速率比平衡狀態小，而點e處于平衡狀態，所以點c的逆反應速率比點e的小，故C錯誤；D.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)都處于同一平衡狀態下，所以SO2的物質的量相同，故D正確。故選D。

13.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析隨著反應的進行c(H＋)減小，而前4min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應速率。14.下列各組內物質不論以任何比例混合，只要當混合物的質量一定時，混合物完全燃燒后生成的CO2量不變的是()A．乙炔和苯

B．苯和甲苯C．甲苯和鄰二甲苯

D．乙烯和乙炔參考答案：A解析乙炔和苯的最簡式都是CH，最簡式相同的符合題意。15.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0g膽礬D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：DA.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積減少，所配溶液濃度偏低，A錯誤；B.配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所配溶液濃度偏低，B錯誤；C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，應該用托盤天平稱取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g膽礬，如果稱取80g，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，會導致冷卻后溶液體積減少，所配溶液濃度偏高，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)濃鹽酸

變藍色

NaOH溶液

(5)產生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；

（2）單質的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性得出結論，再根據硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；

II．（3）根據儀器的構造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，再結合強酸制弱酸原理解答；為防止干擾實驗探究，根據除雜原則除去揮發的HCl，據此分析作答?！驹斀狻縄.（1）金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質,所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,反應的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現象是溶液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以當C裝置中硅酸鈉溶液中產生白色沉淀說明生成硅酸；為防止HCl可進入C中干擾實驗，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產生白色沉淀；NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結構簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答：（1）烯丙醇的分子式為

；烯丙醇中含有的官能團的名稱是____。（2）0.3mol烯丙醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣

_______L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應的化學方程式

，反應類型為：_____________________。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發生酯化反應的化方程式為

，酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為

。參考答案：（1）C3H6O

碳碳雙鍵

羥基

（2）3.36L

（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH加成反應（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH

CH3COOCH2CH=CH2+

H218O

略

略18.（6分）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸（1）以上物質屬于電解質的是:__________；（2）以上物質屬于非電解質的是__________