湖南省邵陽市隆回縣西洋江碧山中學2022高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于強酸強堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強酸、強堿，故D錯誤。故選A。2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3參考答案：C試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項C正確。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是（

）A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞RD.含T的鹽溶液一定能電離出T的陽離子參考答案：D由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物的穩定性：NH3＞SiH4，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．偏鋁酸鈉只能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子，不能電離出鋁離子，故D錯誤；故選D。4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和食鹽水

B．碘和四氯化碳C．酒精和水

D．食醋和水參考答案：A略5.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質．現欲配制80mL1mol/LNaOH溶液，應取該溶液的體積為（）A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的相關計算．【分析】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，濃溶液配制稀溶液時，溶質的物質的量不變，以此來解答．【解答】解：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，由配制前后溶質的物質的量不變可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，選擇100mL容量瓶，則應取該溶液的體積為=0.02L=20mL，故選B．6.下列物質在氯氣中燃燒，實驗現象描述正確的是A.Na——黃色的煙

B.H2——蒼白色火焰C.Cu——藍色的煙

D.Fe——棕色的霧參考答案：B【詳解】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發出黃色火焰，故A錯誤；B、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故D錯誤；答案選B。7.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C為單一溶質溶液參考答案：B【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此來解答．【解答】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤；故選B．8.下列說法正確的是

()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高C.MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：BA．應為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期則不一定，如金屬性Ca＞Na，故A錯誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩定，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，故B正確；C．MgCl2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，沒有共價鍵，故C錯誤；D．第三周期中陽離子比陰離子少一個電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子電子層結構相同，陰離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，陽離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小，故D錯誤；故選B。9.

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是

A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數B.等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數C.標準狀況下，36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D.18g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數參考答案：B10.某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內的中子數是（

）

A.12B.14

C.16

D.28參考答案：C略11.根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是()選項實驗事實結論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發性硝酸不穩定

參考答案：C分析：A項，NH3的水溶液可以導電，導電的微粒是：NH3·H2O電離產生的NH4+、OH-，NH3屬于非電解質；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中產生的白色沉淀是BaSO4；C項，Ca（ClO）2與SO2發生氧化還原反應生成CaSO4沉淀；D項，HNO3的揮發性屬于物理性質，不穩定性屬于化學性質。詳解：A項，NH3的水溶液可以導電，導電的微粒是：NH3·H2O電離產生的NH4+、OH-，不是NH3電離產生的，NH3屬于非電解質，A項錯誤；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性條件下表現強氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+產生白色BaSO4沉淀，B項錯誤；C項，Ca（ClO）2具有強氧化性，SO2具有還原性，Ca（ClO）2與SO2發生氧化還原反應生成CaSO4沉淀，C項正確；D項，HNO3的揮發性屬于物理性質，不穩定性屬于化學性質，HNO3不穩定，受熱或光照條件下分解成NO2、O2和H2O，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查電解質的判斷，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性質。注意：①電解質溶于水或熔融狀態下導電的離子必須是電解質自身電離的，如NH3、CO2等的水溶液雖然能導電，但導電的離子是它們與水反應的生成物電離產生的，NH3、CO2等屬于非電解質；②NO3-在酸性條件下具有強氧化性；③揮發性與不穩定性的區別。12.在一個固定體積的密閉容器中加入2molA，發生可逆反應：2A(g)2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是

A．容器內A、B、C同時存在B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1

C．單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molC

D．容器內各物質的濃度不隨時間變化參考答案：D略13.下列現象或事實可用同一化學原理解釋的是A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純參考答案：B【詳解】A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。

14.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有3mol電子轉移參考答案：CD略15.下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為____________________。（2）本實驗用到的玻璃儀器有________________（至少回答3個）。（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出______gNaOH。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、膠頭滴管

(3)27.4

10.0

(4)④解析：（1）.配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）.根據實驗操作的步驟以及每步操作需要的儀器主要有：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等。故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等（回答三個即可）；（3）.根據天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數，所以燒杯的實際質量為30g－2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質量m=cvM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（4）.①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①不選；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故②不選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續還需要加水定容，故對所配制的溶液濃度無影響，故③不選；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不選。所以答案選④。【名師點睛】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現象和離子反應方程式填入實驗報告中．編號現象離子方程式①

②

③

參考答案：編號現象離子方程式①產生紅褐色沉淀Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓②產生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓③產生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓

考點：離子方程式的書寫．版權所有專題：離子反應專題．分析：①NaOH和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉；②氯化鋇和硫酸銅溶液混合，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；③硝酸銀和氯化鋇溶液混合，銀離子和氯離子反應生成白色氯化銀沉淀．解答：解：①NaOH和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵紅