湖南省邵陽市武岡新東鄉中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224ml，答案選D。2.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略3.下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是：A：鋁片與稀硫酸的反應

B：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C:灼熱的炭與CO2

D:加熱才能與氧氣發生的反應。參考答案：C略4.瓦斯是礦井常見易爆炸的氣體，其中的甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸最為猛烈，此時甲烷與氧氣的質量比為（

）

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1參考答案：A5.小美在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有(

)A．復分解反應、1個

B．分解反應、2個C．化合反應、3個

D．置換反應、2個參考答案：B略6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略7.某透明的酸性溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略8.下列分子結構式中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構式與化學式關系錯誤的是

A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）參考答案：C9.將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是參考答案：A10.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略11.在10﹣9～10﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸．下列說法不正確的是（

）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅具有更強的化學活性C．納米銅粒子大小介于1～100nmD．利用丁達爾現象可區別納米銅和普通銅參考答案：A考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應并且速度很快，利用此知識解決判斷即可．解答：解：A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；B．納米銅顆粒表面積大，比普通銅具有更強的化學活性，故B正確；C．納米銅粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范圍內，介于1～100nm，故C正確；D．納米銅得到的分散系有丁達爾效應，銅沒有，故D正確．故選A．點評：本題考查膠體的重要性質，是一道信息給予題，關鍵是對題干知識的整理，并與所學知識的關聯性的掌握12.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A13.著名化學家徐光憲，因為在稀土萃取領域取得了卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發了“國家最高科學技術獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（

）A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁參考答案：A略14.下列說法不正確的是（）A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應；B．只有氯氣有顏色，為黃綠色；C．能與碳酸氫鈉反應有氣泡產生說明具有酸性；D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性．【解答】解：A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，故A正確；B．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈黃綠色是由于含有氯氣，故B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正確；D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯誤，故選D．15.下列物質屬于同分異構體的一組是

A．麥芽糖和蔗糖

B.麥芽糖和葡萄糖

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室現需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。根據分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴目前出現的“不粘鍋”，其秘密就是表面有一種叫做“特氟龍”的涂層，實際上就是號稱”塑料王”的聚四氟乙烯，試寫出四氟乙烯單體合成“特氟龍”的化學方程式和其反應類型。反應

類型

⑵請寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學方程式和反應類型反應

類型

⑶請寫出苯與濃硝酸反應的化學方程式和反應類型反應

類型

參考答案：略略18.我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：

．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

（填序號）．A．氧化性

B．還原性

C．揮發性

D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：

；．（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

（填序號）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工業溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：

．參考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】根據流程分析可知：海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發生氧化還原反應得到溴單質，蒸餾利用的是溴單質的易揮發性，（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴單質具有易揮發性；（3）根據反應物、生成物，結合轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工業溴1t，計算含溴離子的質量，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，計算得到海水的體積，注意單位換算；（7）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發生氧化還原生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；（2）溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故選C，故答案為：C；（3）該反應中Br元素化合價由0價變為﹣1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．裂化汽油和溴能發生加成反應，所以不能作萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故答案為：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工業溴1t，含溴元素質量=1t×65%×2=1.3t=1.3×109mg，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，溴元素守恒，則海水的體積==2.0×107L=2.0×104m3，故答案為：2.0×104；（7）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．19.Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)

ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝