試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第四章物質結構元素周期律單元訓練一、單選題1．某粒子的結構示意圖如圖所示，關于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數為16 B．核外M電子層上有6個電子C．該粒子為硫原子 D．在化學反應中易失電子2．2020年12月17日，“嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球，發現月壤中有地球土壤中極稀有的。是一種優良的核反應原料，與氘發生核聚變反應，放出巨大的能量：，下列有關說法不正確的是A．的中子數為1 B．等質量的和含相同的中子數C．和互為同位素 D．中的電子數為23．2021年11月，我國“祝融號”火星車與歐洲“火星快車”實現太空“握手”，火星首次留下中國印跡。經探測研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，X元素原子最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WB．簡單氫化物的沸點：X>W>ZC．工業上電解熔融制備Y單質D．Z的氧化物可以和溶液反應4．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強的元素，則下列說法不正確的是A．原子半徑由小到大的順序為A<B<C<YB．A、B的氫化物的穩定性強弱順序為HA<HBC．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3<H2XO3D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為B-<C2-5．對實驗I～II的實驗操作現象判斷正確的是A．實驗I：產生紅褐色沉淀 B．實驗II：溶液顏色變紅C．實驗III：放出大量氣體 D．IV先出現白色沉淀，后溶解6．元素的性質呈周期性變化的根本原因是A．原子核外電子排布呈周期性變化 B．原子半徑呈周期性變化C．相對原子質量遞增，量變引起質變 D．元素的最高正化合價呈周期性變化7．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：R>MB．Z位于第三周期第VA族C．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>R8．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數為1，X與Y可形成化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A．中含有的一定是共價鍵 B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的簡單離子的還原性強于Z的簡單離子的還原性9．有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數依次增大，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如下圖，下列說法不正確的是A．元素X可能是鋰B．中各原子均達到8電子穩定結構C．原子半徑：D．元素氣態氫化物的穩定性：10．下圖所示實驗方案能達到預期實驗目的的是A．用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性 B．用圖乙萃取碘水中的碘C．用圖丙比較的金屬性 D．用圖丁配制一定物質的量濃度的溶液11．活著的生物體內值基本不變，死亡后會衰變為其他種類的原子而減少，而基本不變。下列說法不正確的是資料：衰變到原來數目一半所需的時間為5730年A．與位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．與含有的中子數分別為14和12C．中中的原子數目約為個D．測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定12．向溶液中加入氯水，發生。下列說法不正確的是A．分子的化學鍵是非極性共價鍵B．停止反應后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍C．溶液顏色變化說明D．實驗結果說明，氯的非金屬性強于碘13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的核外有7個電子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數，W的氫化物熱穩定性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D．X的簡單氫化物水溶液酸堿性與W的簡單氫化物水溶液酸堿性不同14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是元素代號XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430880.990.750.74最高正價+1+1+3+3+7+5最低負價-1-1-3-2A．由元素X、R、Q組成的化合物只能是共價化合物B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氫硫酸)，可推斷元素的非金屬性：M＞SC．Y和Q形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應二、填空題15．共價鍵的形成過程(1)氯化氫分子的形成過程①H原子需獲得____個電子達到穩定結構，Cl原子需獲得___個電子達到穩定結構。②H原子和Cl原子各提供____個電子組成____共用電子，使兩原子最外電子層都達到_____并產生強烈的相互作用，從而形成了HCl分子。(2)用電子式表示HCl的形成過程：____。16．元素性質的周期性變化(1)探究鈉、鎂、鋁性質的遞變①鈉、鎂、鋁與水反應鈉與水在_______下劇烈反應，反應方程式為_________。鎂與水在______下不反應，加熱反應_______，化學方程式為________。鋁_______與水反應。②鎂、鋁與酸反應除去氧化膜的鎂條和鋁片與稀鹽酸反應，_____反應更劇烈；反應的離子方程式分別為________、______。③實驗結論：金屬性強弱為_________。(2)硅、磷、硫、氯的氣態氫化物元素SiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發生爆炸而化合氣態氫化物的化學式____________________________氣態氫化物的熱穩定性不穩定不穩定受熱分解穩定與H2反應的條件_______氣態氫化物的熱穩定性_______元素非金屬性_______(3)11~17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性強弱比較①11~17號元素的最高價氧化物對應水化物元素NaMgAlSiPSCl化學式__________________________________________酸堿性強弱__________________________________________②探究Al(OH)3的兩性【實驗探究】在兩支潔凈的試管中分別加入2~3mL2mol/L氯化鋁溶液，逐滴加入6mol/L氨水，生成白色膠狀物質，繼續滴加氨水直至不再產生沉淀為止。然后一支試管中滴加6.0mol/L鹽酸，另一支試管中滴加6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，觀察到_______。【實驗分析】實驗過程中發生反應的化學方程式AlCl3溶液與氨水反應：________。Al(OH)3與鹽酸反應：________。Al(OH)3與NaOH溶液反應：_________。【實驗結論】Al(OH)3既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，是_______。(4)元素性質的變化規律的根本原因核外電子層數相同，隨著原子序數(核電荷數)的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸________，原子半徑逐漸________，元素原子的得電子能力逐漸_________，失電子能力逐漸__________，最終導致元素的非金屬性逐漸__________，金屬性逐漸__________。17．碘及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)2018年CHEMICALPHYSICSLETTERS報道了GuySchmitz等學者的研究：和在96%的濃硫酸中會反應生成一系列化合物(如圖)。①中碘的化合價為___________價。②的電子式可表示為___________。③是一種鹽，陽離子呈價，該鹽的化學式為___________。(2)實驗室用和濃酸反應制取少量氣體，可選用的適宜的酸是___________(填標號)。A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．濃磷酸(3)已知下列反應：

①該條件下，微粒、、的還原性由強到弱的順序為___________。②我國加碘食鹽一般加入的是碘酸鉀()，檢驗食鹽中是否加碘，可用醋酸溶液和一種試紙，該試紙是___________。(4)和均可用于測定油脂的碘值。可由、及稍過量濃鹽酸在低于下制得，該反應的化學方程式為___________。易水解生成及另兩種產物，則另兩種產物分別是___________和___________。(填化學式)(5)是一種分析試劑，隔絕空氣在溫度高于時發生分解，生成、和一種含碘化合物(相對分子質量為1131，且和的物質的量之比為5：2)，該化合物的化學式為___________。18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出①、②兩種元素的名稱_______，_______；⑦、⑧兩種元素的符號_______，_______。(2)在這些元素中，_______(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；_______是最活潑的非金屬元素。(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強是_______(寫化學式填寫，下同)；堿性最強是_______；能形成兩性氫氧化物是_______。19．常溫下，液體A是一種橙色液體，是橡膠硫化的重要試劑。A僅含兩種短周期元素，且分子內原子均滿足8電子穩定結構。氣體C能使品紅褪色，溶液B呈酸性。常溫下和水反應如圖所示：(1)寫出A中所含元素的名稱：_______，A的電子式為_______。(2)寫出第①步反應的化學方程式：_______。(3)寫出第②步的離子方程式：_______。(4)將氣體C通入裝有適量品紅溶液的試管中，溶液褪色。在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱至恢復紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因：_______。三、元素或物質推斷題20．元素周期表是學習化學的基礎，下表九種主族元素在周期表中的位置如下。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥四⑧⑨請回答下列問題：(1)元素①在周期表的位置是_____，(銣)的原子結構示意圖是_____，銣與水反應的化學方程式_____。(2)元素②③⑥三種元素形成的化合物的電子式為_____。(3)元素⑤的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_____。(4)寫出能說明⑥⑨元素非金屬性強弱的化學方程式_____。(5)元素④⑥⑧三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞_____＞_____(用離子符號表示)。21．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖。請回答下列問題：(1)X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序是_______，(用離子符號表達)由三種元素組成的化合物的化學式_______。(2)Z的最高價氧化物對應水化物與R的氫化物的水溶液反應的化學方程式_______。(3)Y與X形成化合物，該化合物中化學鍵類型為_______。(4)是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將氧化，生成兩種無毒氣體，該反應離子方程式為_______。(5)某陰離子(a為2-6之間的數字)在堿性溶液中被離子氧化為，而離子被還原為，反應中消耗的離子和離子的物質的量之比為1：8，則a=_______。22．1869年門捷列夫提出元素周期表，根據元素周期表和周期律，回答問題。下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所處的位置為_______。(2)與⑥同主族的第五周期元素的原子原子序數為_______。(3)寫出元素③與氫形成18電子分子的電子式_______。(4)比較④⑤⑥簡單離子半徑從大到小依次為(用離子符號表示)_______(5)用一個化學方程式證明①②的非金屬性強弱_______(6)到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。請你設想一下，如果發現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外層電子數是2c.比鈣的熔點高

d.與水反應放出氫氣但比鈣緩慢e.該元素單質需隔絕空氣密封保存

f.該元素的氧化物屬于離子化合物23．下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)元素①~⑧中，金屬性最強的元素的最高價氧化物對應的水化物是_______(填化學式)。(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_______，其氫化物的電子式是_______。(3)比較元素⑦、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性：_______>_______(填化學式)。(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是_______。ii.下列說法不正確的是_______(填序號)。a.砷元素的最高化合價為+3價b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態氫化物的穩定性大于砷的氣態氫化物的穩定性(5)某小組同學設計實驗比較VIIA族元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br>I，判斷：_______(填“能”或“不能”)，并說明理由_______。答案第=page2323頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【分析】由示意圖可知核電荷數=核外電子數=16，故為S原子結構示意圖。【詳解】A．在原子中，核電荷數=質子數=原子序數=核外電子數=16，故A正確；B．M電子層為第3電子層，則核外M電子層上有6個電子，故B正確；C．由分析知，該粒子為硫原子，故C正確；D．通常，最外層電子數大于4，易得電子；最外層電子數小于4，易失電子，故S原子易得電子，故D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．的質子數為2，質量數為3，則中子數為3-2=1，A正確；B．1個和1個都含1個中子，等質量的和的物質的量不等，則二者含有的中子數不等，B不正確；C．和的質子數相同、質量數或中子數不同，且二者都是原子，所以互為同位素，C正確；D．的質子數為2，則的核外電子數為2，D正確；故選B。3．D【分析】W、X、Y、Z四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如圖，X元素原子最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的3倍，Y的原子序數大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由圖可知，原子半徑Y＞Z＞W，W、Z最高正價為+2a，為+2或+4價，W、Z為同族元素，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸，則W為非金屬元素，W為C，Z為Si，Y為Mg，X為O，從而得出W、X、Y、Z分別為C、O、Mg、Si元素。據此解答。【詳解】A．Z、W分別為Si、C元素，非金屬性Si＜C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W，故A錯誤；B．X、W、Z分別為O、C、Si，H2O能形成分子間的氫鍵，沸點最高，CH4的相對分子質量比SiH4小，CH4的沸點比SiH4低，所以簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W，故B錯誤；C．制鎂時，工業上采用電解熔融MgCl2的方法，MgO的熔點高于MgCl2，熔融時耗能多，故C錯誤；D．Z為Si，它的單質可以和NaOH溶液反應，生成Na2SiO3、H2，故D正確；故選D。4．B【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖，A是非金屬性最強的元素，A是F元素，再依據元素周期表的結構可知，B為Cl，C為S，X為C，Y為Si。【詳解】A．同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為A＜B＜C＜Y，A正確；B．HF分子間形成氫鍵，A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為HB＜HA，B錯誤；C．非金屬性：Si＜C，X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3＜H2XO3，H2SiO3＜H2CO3，C正確；D．非金屬單質氧化性越強，其簡單陰離子還原性越弱，氧化性：Cl2>S，則簡單離子的還原性由弱到強的順序為B-<C2-，Cl-＜S2-，D正確；答案選B。5．C【詳解】A．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯誤；B．三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解，故D錯誤；故答案選C。6．A【詳解】元素的化學性質與最外層電子數有緊密聯系，同一族，最外層電子數相同，性質相似，故元素性質呈現周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布呈周期性變化；答案選A。7．C【分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，從圖中可以看出，X、R的最外層電子數都為1，但在五種元素中R的原子半徑最大、X最小，所以X為H元素、R為Na元素；Y元素的最外層電子數為3，則其為Al；Z的最外層電子數為5、M的最外層電子數為6，且原子半徑M＞Z，所以M為S元素，Z為N元素。從而得出X、Y、Z、M、R分別為H、Al、N、S、Na元素。【詳解】A．R、M離子分別為Na+、S2-，后者比前者多一個電子層，則簡單離子半徑：Na+＜S2-，A錯誤；B．Z為N元素，位于第二周期第VA族，B錯誤；C．M和Z分別為S、N，兩種元素可以共存于同一種離子化合物(NH4)2SO4中，C正確；D．Y、R分別為Al、Na，金屬性Al＜Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Al(OH)3＜NaOH，D錯誤；故選C。8．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數為1，X是H或Li元素；X與Y可形成化合物，Y顯-2價，Y與Z同主族，則Y是O元素、Z是S元素、W為Cl元素。【詳解】A．若X是Li，Li2O是離子化合物，含有離子鍵，故A錯誤；

B．若X是H元素，H的原子半徑小于O的原子半徑，故B錯誤；C．W為Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正確；D．O的非金屬性大于S，元素非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，還原性S2-強于O2-，故D錯誤；選C。9．B【分析】X化合價為+1，其原子序數小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價為+3，Y的化合價為+5，原子序數Z＞Y，則Y為N、Z為Al元素；M的化合價為+4，則M為Si元素；W的化合價為-2，其原子序數最大，則W為S元素，據此解答。【詳解】A．X化合價為+1，其原子序數小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A正確；B．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩定結構，故B錯誤；C．同一周期原子序數越小原子半徑越大，則原子半徑大小：，故C正確；D．根據分析可知，Y為N、M為Si元素，元素非金屬性：Y>M，故氣態氫化物的穩定性：，故D正確；選B。10．B【詳解】A．用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性時應該把易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，A不能達到實驗目的；B．單質碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下層，可以用圖乙萃取碘水中的碘，B能達到實驗目的；C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均能溶于鹽酸中，不能用圖丙比較的金屬性，C不能達到實驗目的；D．氫氧化鈉應該在燒杯中溶解冷卻后在轉移至容量瓶中，則不能用圖丁配制一定物質的量濃度的溶液，D不能達到實驗目的；答案選B。11．B【詳解】A．與均與C元素的一種原子，其中子數不同，質子數均為6，互為同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正確；B．中質量數為14，質子數為6，中子數為8；中質量數為12，質子數為6，中子數為6，故B錯誤；C．中中的原子數目約為，故C正確；D．根據衰變到原來數目一半所需的時間為5730年，所以通過測定死亡生物體殘骸中的含量，可判斷生物死亡年代，故D正確；故選B。12．C【詳解】A．由相同非金屬原子形成的化學鍵稱為非極性共價鍵，分子中兩個氯原子形成非極性共價鍵，故A正確；B．向溶液中加入氯水，發生，有碘單質生成，淀粉遇碘變藍，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍，故B正確；C．對于反應，其中氯元素化合價降低，得電子，碘元素化合價升高，失電子，用單線橋表示為，故C錯誤；D．根據反應，氧化性：，所以非金屬性：，故D正確；故選C。13．D【分析】X原子的核外有7個電子，則原子序數為7，為N元素；X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數依次增大，Y在周期表中位于IIA族，則Y為Mg元素；根據Y為Mg元素，可知Y、Z、W均為第三周期元素，根據元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，W的氫化物熱穩定性在同周期元素中最強，則W為Cl元素，最外層7個電子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外層2個電子，則Z最外層為5個電子，為P元素；綜上所述，X為N元素；Y為Mg元素；Z為P元素；W為Cl元素；【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，且電子層數越多，微粒半徑越大，所以r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A錯誤；B．Y為Mg元素，簡單離子為，核外10個電子；W為Cl元素，簡單離子為，核外18個電子，電子層結構不同，故B錯誤；C．根據元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：，所以Z、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：，故C錯誤；D．X為N元素，X的簡單氫化物為，水溶液呈堿性，W為Cl元素，W的簡單氫化物為HCl，水溶液呈酸性，故D正確；故選D。14．D【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素；M元素有最高價+7，最低價-1，則M為Cl元素；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說明與O元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價為+3，沒有負化合價，處于ⅠA族，且原子半徑大于Cl元素，則Z為Al元素；X、Y均有最高正價+1，處于ⅠA族，而X有-l價，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，Y為Na元素，N元素最高化合價為+3價，原子半徑比Al小，則N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。A．X是H，R是N，Q是O元素，三種元素可以形成共價化合物HNO3、HNO2，也可以形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，A錯誤；B．根據酸性HCl＞H2S，只能證明HCl比H2S更容易發生電離作用，不能說明元素的非金屬性：Cl＞S，要證明元素的非金屬性：Cl＞S，應該根據元素最高價氧化物對應的水化物的HClO4、H2SO4的酸性強弱判斷，B錯誤；C．Y是Na，Q是O元素，兩種元素形成的常見化合物Na2O、Na2O2，Na2O中陽離子Na2+與O2-個數比是2：1；Na2O2中陽離子Na2+與陰離子的個數比是2：1，因此構成中陰、陽離子個數比是相同的，C錯誤；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三種元素的最高價氧化物對應的水化物化學式分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿都會發生反應；HClO4是一元強酸。NaOH與Al(OH)3及HClO4會發生反應；Al(OH)3與HClO4也會發生反應，可見三種物質兩兩都會發生反應，D正確；故合理選項是D。15．(1)

1

1

1

一對

穩定結構(2)【解析】略16．(1)

常溫

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

常溫

緩慢

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

不能

鎂與鹽酸

Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

Na>Mg>Al(2)

SiH4

PH3

H2S

HCl

越來越容易

穩定性增強

Cl>S>P>Si(3)

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H4SiO4(或H2SiO3)

H3PO4

H2SO4

HClO4

強堿

中強堿

兩性氫氧化物

弱酸

中強酸

強酸

酸性更強

兩支試管中的白色沉淀都溶解

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

兩性氫氧化物(4)

增強

減小

增強

減弱

增強

減弱【解析】略17．(1)

+3

(2)D(3)

淀粉試紙(4)

(5)(或)【解析】（1）①中S元素化合價為+6價、O元素化合價為-2價、H元素化合價為+1價，化合物中各元素化合價的代數和為0，則I元素化合價=5×2-1-6=+3，故答案為：+3；②中I原子和O原子共有一對電子，O原子和兩個I原子共有兩對電子，其電子式為；③化合價為-1價，該化合物中陽離子為+3價，為+3價的碘離子，則化學式為；（2）HI是強酸且為強還原性酸，制取HI應該用高沸點且沒有強氧化性的酸制取，濃硝酸和濃硫酸都具有氧化性而氧化HI，濃鹽酸易揮發，磷酸沒有強氧化性且為高沸點酸，所以應該選取濃磷酸，故答案為：D；（3）①中還原性，中還原性，故、、的還原性由強到弱的順序為；②酸性條件下KIO3具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以還需要的試紙為KI淀粉試紙，故答案為：KI淀粉試紙；（4）反應物是KClO3、I2及稍過量濃鹽酸，生成物是ICl3、KCl和H2O，條件是低于45°C，據此書寫該反應的化學方程式：；ICl3易水解生成ICl及另兩種產物，該反應中I元素得電子化合價降低，發生歧化反應，還生成I元素化合價升高的化合物，比+3價高的化合價是+5價，則還生成HIO3，還生成HCl；（5）Ba(IO3)2是一種分析試劑，隔絕空氣在溫度高于580°C時發生分解，生成、和一種含碘化合物(相對分子質量為1131，且Ba和I的物質的量之比為5:2)，n(O2):n(I2)=9:4時，O、I元素失去和得到電子的物質的量之比=，氧化還原反應中得失電子數相等，I元素還應該失去電子化合價升高，所以另一種含碘化合物中還應該含有O元素，假設該化合物中含有Ba、I原子個數分別是5、2個，則O原子個數，5、2、12互為質數，則該化合物中含有5個Ba、2個I、12個O，所以其化學式為(或)。18．(1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②兩種元素的名稱分別是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符號Si；⑧是磷元素，元素符號是P。（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素。（3）元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強是HClO4；元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性最強是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物。19．(1)

硫氯

(2)2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑(3)(4)二氧化硫能使品紅褪色，加熱后二氧化硫和品紅反應生成的無色物質分解生成品紅和二氧化硫，冷卻后二氧化硫溶于水，又使品紅褪色【分析】2.33克白色沉淀為0.01mol硫酸鋇，說明氣體C為二氧化硫，溶液D含有氯化亞鐵和硫酸。溶液B中含有氯離子，為酸性，則為鹽酸。能和硝酸銀反應生成白色沉淀，淡黃色單質沉淀為硫，0.96克，為0.03mol。A僅含兩種短周期元素，說明含有硫元素和氯元素，含有硫原子0.04mol質量為1.28克，則氯原子質量為2.70-1.28=1.42克，為0.04mol，且分子內原子均滿足8電子穩定結構，則分子式為S2Cl2。據此解答。(1)根據以上分析可以A中含有硫和氯元素，電子式為：；(2)根據分析S2Cl2和水反應生成二氧化硫和鹽酸和硫，方程式為：2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑；(3)二氧化硫和鐵離子反應生成硫酸根離子和氫離子和亞鐵離子，離子方程式為：；(4)二氧化硫能使品紅褪色，加熱后二氧化硫和品紅反應生成的無色物質分解生成品紅和二氧化硫，冷卻后二氧化硫溶于水，又使品紅褪色。20．(1)

第二周期IVA族

(2)(3)(4)(5)

Cl-

K+

Mg2+【分析】根據元素周期表的結構可知，①為C元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Cl元素，⑧為K元素，⑨為Br元素，據此解答。【詳解】（1）①為C元素，在周期表的位置是第二周期IVA族，(銣)的原子結構示意圖是，類似與Na，銣與水反應生成RbOH和氫氣，化學方程式為。（2）②為O元素，③為Na元素，⑥為Cl元素，則元素②③⑥三種元素形成的化合物為NaClO，屬于離子化合物，由鈉離子和ClO-構成，其電子式為。（3）③為Na元素，⑤為Al元素，元素⑤的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，元素③的最高價氧化物的水化物為NaOH，反應的離子方程式是。（4）⑥為Cl元素，⑨為Br元素，可通過單質的置換反應，說明氯氣的氧化性比溴單質的氧化性強，進而說明氯元素的非金屬性比溴元素的非金屬性強。（5）④為Mg元素，⑥為Cl元素，⑧為K元素，Mg2+只有2層電子層，半徑最小，Cl-與K+的核外電子排布相同，均有3層電子層，核電荷數越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Mg2+。21．(1)

NaAlO2(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)離子鍵和共價鍵(4)(5)5【分析】根據這些短周期元素的化合價與原子序數的關系可得，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為S元素，R為Cl元素，【詳解】（1）的核外電子排布相同，由于核電荷數越大，對核外電子的吸引力越強，離子半徑越小，故這三種元素的簡單離子半徑大小順序是，，由三種元素組成的化合物的化學式NaAlO2。（2）Al(OH)3與HCl水溶液反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（3）Y與X形成化合物為，該化合物中化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。（4）是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將氧化，生成兩種無毒氣體，應生成二氧化碳和氮氣，該反應離子方程式為。（5）和的物質的量之比為1：8，++8=a++4H2O，由電荷守恒可知，，解得a=5。22．(1)第二周期IVA族(2)53(3)(4)(5)(6)cd【分析】①~⑥代表6種短周期元素，結合圖示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，簡單氫化物是NH3，故②是N元素，則①為C、③為O，④⑤⑥分別為Na、Mg、Cl。【詳解】（1）①為C元素，在周期表中所處的位置為第二周期IVA族；（2）與⑥同主族的第五周期元素的原子I原子序數為53；（3）元素③與氫形成18電子分子H2O2的電子式為；（4）⑥簡單離子Cl-比④⑤簡單離子Na+、Mg2+多一個電子層，離子半